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1、吉林省汪清县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题一、选择题（每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列措施一定能使化学反应速率增大的是A增大反应物的量B增大压强C升高温度 D使用催化剂2某温度下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)开始时，c(N2O5)0.040 8 mol/L，经1 min后，c(N2O5)0.030 0 mol/L。则该反应的反应速率为Av(N2O5)5.4103 mol/(Lmin)Bv(N2O5)1.08102 mol/(Lmin)Cv(NO2)1.08102 mol/(Lmin)Dv(O2)1.08102 mol/(Lmin)
2、3已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)2HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响) A加大CaCO3的量 B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量 D减小CaCl2的浓度4用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A加热 B不用稀硫酸，而改用98%的浓硫酸 C滴加少量浓盐酸 D不用铁片，改用铁粉5 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L
3、min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是 A X22Y2 2XY2 B 2X2Y22X2Y C 3X2Y22X3Y D X23Y22XY36 可逆反应2NO2（g）2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的 标志是 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 AB C D全部7鉴别甲烷、一氧化碳和氢
4、气3种无色气体的方法，是将它们A先后通入溴水和澄清石灰水B点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水8若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的有机产物：CH3Cl，CH2Cl2， CHCl3，CCl4，其中正确的是A只有B只有C的混合物 D的混合物9甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是ACHCl3只有一种结构BCH2Cl2只有一种结构CCH4分子受热分解DCH4的四个价键的长度和强度都相等10下列属于烷烃的是AC2H4BC3H4CC12H26 DC9H1811下列烷烃在光
5、照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是12下列反应属于取代反应的是 A.CH4C+2H2 B.2HI+Cl2=2HCl+I2 C.CH4+2O2CO2+2H2O D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl13下列5种烃:CH3CH2CH(CH3)2 CH3C(CH3)3 丙烷 戊烷 CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到 低的顺序排列正确的是 A. B. C. D.14下列说法中错误的是A乙烯与Br2的加成，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同D利用燃烧的方法可以鉴别乙
6、烯和甲烷15关于乙烯分子结构的说法中，错误的是 A乙烯分子里含有碳碳双键 B乙烯分子里所有的原子共平面 C乙烯分子中碳碳双键和乙烷分子中碳碳单键相同 D乙烯分子里共价键之间的夹角为12016下列说法正确的是 A乙烯的分子式可写成(CH2)2 B乙烯的最简式为CHCH C乙烯分子是空间平面结构 D乙烯的结构简式为CH2CH217下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 二、填空题（共49分）1（10分）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，
7、撒入少量MnO2则很快产生气体 ：_。 (4)同样大小的石灰石分别与0.1 molL1盐酸和1 molL1盐酸反应，速率不同： _ _。(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。2（4分）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_。3（10分）写出下列各烷烃的分子式。(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 。(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子, 。(3)分子中含有26个电子的烷烃C, 。(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D, 。(5)0
8、.1 mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L, 。4（5分）有下列各组物质：CH3CHCH3 CH3 AO2和O3 B12C和13C CCH3CH2CH2CH3和 | Cl H HCCl| Cl Cl HCH D 和 E甲烷和庚烷 _组两物质互为同位素； _组两物质互为同素异形体； _组两物质属于同系物； _组两物质互为同分异构体； _组中两物质是同一物质。5（8分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被_。(2)C中发生反应的化学方程式为_，反应类型为_。(3)在D处点燃时必须进行的操作是_。6（
9、12分）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_(填“上”或“下”)层。(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_(填“有”或“没有”)碳碳双键。(3)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为_。(4)苯在一定条件下生成溴苯的化学方程式为_。(5)苯在一定条件下生成环己烷的方程式为_。 （6）乙烯与水的化学方程式_。化学答案：一、1-5CBBBC 6-10ACDBD 11-17DDDCCAB
10、二、填空题1、(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂 (4)反应物的浓度(5)反应温度2、3XY=2Z0.05 mol(Lmin)13(1)C6H14 (2)C99H200 (3)C3H8 (4)C4H10 (5)C3H8【解析】(1)M=2 gmol-143=86 gmol-1,所以14n+2=86,n=6,即该烷烃的分子式为C6H14。(2)由CnH2n+2,2n+2=200,得n=99,该烷烃的分子式为C99H200。(3)由CnH2n+2可知:6n+2n+2=26,n=3,该烷烃的分子式为C3H8。(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为CH3CH2CH2CH3,分子式为C4H10。(5)0.1 mol烷烃完全燃烧消耗O2为=0.5 mol。所以=5,n=3,即E的分子式为C3H8。4B A E C D 5、(1)氧化(3)检验气体的纯度6、(1)上(2)没有 （3）略
