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1、宁夏银川市2017届高三化学下学期第二次模拟考试试题7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是选项现象或事实解释A化石燃料燃烧时采取脱硫措施提高化石燃料的利用率B食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用二者都有较强的吸水性C高温加热能杀死流感病毒蛋白质受热变性D高铁车厢采用铝合金材料铝和氧气不反应8.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是AX分子中含有三种官能团 B可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X CX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D.在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成9.设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的
2、是A12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAB. 1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NAC. 由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+数目小于NA个D. 在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1NA10.下列说法正确的是A淀粉水解的最终产物是麦芽糖B. 丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C. 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D. 符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有3种11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数
3、是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是A原子半径：rWrZrYrXB. Z的氢化物比X的氢化物稳定CX、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种DW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z12.某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A该电池放电时K+向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应：NO2e- +NO=N2O5CO2在石墨附近发生氧化反应，Y为NOD相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2113对下列实验装置设计和叙述正确的是ABCD液体分层，下层呈无色判断非金属性：ClCSi烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解探究接触面积对反
4、应速率的影响26(14分)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的试剂为 ，其作用为 。 （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。装置D中发生的反应方程式为 。如果不用装置E会引起什么后果 。某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 ，为了充分吸收尾气，可将
5、尾气与 同时通入氢氧化钠溶液中。 （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2ON2+HSO3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。阴极的电极反应式为 。 27(15分).利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： CH4(g) = C(s)+2H2(g) H= + 75.0 kJmol1 CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) H = + 41.0 kJmol1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) H = -131.0 kJmol1 反应C
6、O2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的H = kJmol1。II用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) H 0。 （1）T 时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为 ，此温度下反应的平衡常数K的值为 。 对该反应，下列说法正确的是（填字母）。 A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大 C反应达到平衡后，其它条件不变，在原容
7、器中充入一定量氦气，CO的转化率不变 D反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变 （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示 的转化率。当尿素含量最大时,则= ，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为 。.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T 时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。 （1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4 （填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点 （2）图中 = 。 28（14分）硫酸厂烧渣（主要成分是
8、Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO47H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体Fe(OH)SO4n，上述生产工艺流程如下：请通过分析回答下列相关问题： （1）操作的名称是 。 （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_。 A直接用水吸收 B. 用氨水吸收 C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 （3）操作经蒸发浓缩、_、过滤、 、干燥等。 （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中调节pH及控制温度目的是_。 （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是 ，其现象是 。 （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是
9、 。 （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是_。35【化学选修3物质结构与性质】（15分）氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）基态磷原子有_种不同能量的电子。 （2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ，它们的氢化物沸点最高的为 ，原因为 。 （3）NO3- 离子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种 。 （4）钛元素原子核外价电子排布图为_，含Ti3的配合物的化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O，其配离子中含有的化学键类型为_，该配离子的配位数为_。 （5）砷化
10、镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有 个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为gcm-3，则阿伏加德罗常数的数值为 (列出计算式即可)。36【化学选修5有机化学基础】（15分）天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：已知：A的核磁共振氢谱有6个峰；H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。请回答下列问题： （1）A的结构简式为_，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_。 （2）的反应类型为_。反应的化学方程式为_。 （3）F中所含官能团的名称为_
11、，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为_种，写出其中一种结构简式：_。 （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线 ，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 银川市2017年高三质量检测化学参考答案和评分标准7.C 8. D 9. A 10.C 11. C 12. B 13.D26.（14分）（1）MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+H2O (2分) 饱和食盐水 (1分)，除去 Cl2 中HCl 气体 (1分)（2） (1分) 2NO + Cl2 = 2NOCl (2分） F中的水蒸气进入 D 装置中
12、，会导致产品水解 (2分) NO，O2 (各1分，共2分) （3）1:1 （1分）, 2HSO3 + 2H+ + 2e= S2O42 + 2H2O (2分)27.（15分）.+247 (2 分)， II（1） 0.16molL1min1 (2分)， 40（2分） CD (2分) （2）NH3 (1分)， 2或2:1 (1分) ，按物质的量之比为 21 再加入 NH3 和 CO增大压强 （2分）（1）不能 （1分）， (2) 104（或1.4104） (2分）28.（14分） （1）过滤（2分）； （2）B D（2分）； （3）冷却结晶，洗涤（2分） （4）促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体（2分）； （5）KSCN溶液，溶液变为血红色（各1分共2分）（其他合理答案也得分） （6）Fe(或铁粉）（2分）（7）4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S + 6H2O（2分）35.（15分） （1）5 (1分）， （2）NPAs (1分）， NH3 (1分）， NH3分子间形成氢键 (1分） （3）平面正三角形 （1分）， sp2 （1分）, CO32
