《广西壮族自治区河池市2019-2020学年高一化学下学期期末考试教学质量检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区河池市2019-2020学年高一化学下学期期末考试教学质量检测试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西河池市20192020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案填写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选搽题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)1. 化学与生活密切相关。下列说法不正
2、确的是A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B. 纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖C. 体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D. 紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性【答案】B【解析】【详解】A乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A正确；B蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；C体积分数为75%的乙醇溶液消毒效果最好，常用于医疗消毒，故C正确；D紫外光和高温均能使病毒蛋白质失去活性，故D正确；答案选B。2. 是地壳中含量最高的稀土金属。下列关于的说法中，正确的是A. Ce的原子序数为140B. 核外电子数为
3、82C. 质子数为58D. 与互为同素异形体【答案】C【解析】【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此分析。【详解】A元素符号的左下角表示质子数，原子中质子数=原子序数，的原子序数为58，故A错误；B原子质子数=核外电子数，核外电子数为58，故B错误；C元素符号的左下角表示质子数，质子数为58，故C正确；D同种元素组成的不同单质互为同素异形体，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互称同位素，与都是质子数相同的不同核素，互称同位素，不是同素异形体，故D错误；答案选C。【点睛】同位素的描述对象是核素，同素异形体的描述对象是单质，为易错点。3. 下列有关化学用
4、语使用正确的是A. 次氯酸的结构式：H-ClOB. 乙烯的结构简式CH2CH2C. 硫离子的结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：【答案】D【解析】【详解】A次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，次氯酸的电子式为：，将电子式中所有共用电子对换成短线，即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B乙烯的结构简式CH2=CH2，故B错误；C硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确；答案选D。4. 下列各组物质的相互关系描述正确
5、的是A. 、互为同素异形体B. 和互为同分异构体C. 丙烯和环已烷互为同系物D (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3) 2属于同种物质【答案】D【解析】【详解】A由同一元素组成的不同单质互为同素异形体，、未氧元素的不同原子，不是单质，他们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B分子式相同，而结构不同的有机物互称同分异构体，和分子式相同，结构也相同，为同一物质，故B错误；C结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物，丙烯属于烯烃，环已烷为环烷烃，分子式、类别和结构均不相同，为不同物质，不互为同系物，故C错误；D(CH3)2CHC2H
6、5和CH3CH2CH(CH3) 2分子式和结构均相同，属于同种物质，故D正确；答案选D。5. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是A. 共有7个周期，16个族B. 形成化合物种类最多的元素在第2周期C. A族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D. 能生成碱的金属元素都在IA族【答案】D【解析】【详解】A周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个族，故A正确；B含C元素的化合价种类最多，C位于第2周期，故B正确；C元素周期表中，短周期中A、A族相邻，长周期中A、A族中间为副族，则第A族的右边是第B族，第A族的左
7、边是第B族，故C正确；D因A族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故D错误；答案选D。6. 下列关于元素周期律的说法正确的是A. LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强C. 同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小D. 碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高【答案】A【解析】【详解】A随核电荷数增大，碱金属的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强，故A正确；B随核电荷数增大，卤族元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，
8、则HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故B错误；C同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，则同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最大，故C错误；D随核电荷数增大，碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐减低，故D错误；答案选A。7. 下列说法不正确的是A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 微粒半径：O2Al3Mg2NaC. 稳定性：HFHClH2SPH3D. 沸点：GeH4SiH4CH4【答案】B【解析】【详解】ACl、Br、I同主族，同主族元素随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4
9、HIO4，故A正确；B核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则微粒半径：O2NaMg2Al3，故B错误；CCl、S、P同周期，同周期随核电荷数增大，非金属性越强；F、Cl同主族，同主族随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：FClSP，稳定性：HFHClH2SPH3，故C正确；DGeH4、SiH4、CH4结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，相对分子质量：GeH4SiH4CH4，则沸点：GeH4SiH4CH4，故D正确；答案选B。8. 下列变化过程中，属于放热反应的是锌和稀硫酸反应；碳和二氧化碳反应；固体NaOH溶于水；钠与水反应；稀
10、盐酸和氢氧化钠溶液反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】锌和稀硫酸反应，金属与酸的反应是放热反应，故符合题意；碳和二氧化碳反应，碳作还原剂的氧化还原反应，是吸热反应，故不符合题意；固体NaOH溶于水，是放热过程，不是反应，故不符合题意；钠与水反应，金属与水的反应是放热反应，故符合题意；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，酸碱中和反应是放热反应，故符合题意；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌是吸热反应，故不符合题意；因此符合题意；故B符合题意。综上所述，答案为B。9. 下列变化过程，吸热的是A. Cl+ClCl2B. H+ClHC
11、lC. I2I+ID. C+O2CO2【答案】C【解析】【详解】ACl+ClCl2，形成化学键释放能量，放热，故A不符合题意；BH+ClHCl，形成化学键释放能量，放热，故B不符合题意；CI2I+I，断裂化学键需要吸收能量，吸热，故C符合题意；D碳的燃烧需要释放能量，放热，故D不符合题意；答案选C。10. 在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中最快的是A. v(SO2)=4mol/(Lmin)B. v(O2)=3mol/(Lmin)C. v(SO2)=0.1mol/(L.s)D. v(SO3)=0.2mol/(L.s)【答案】D【解析】【详解】将所有
12、单位统一，再换算成同种物质的速率进行比较，A(SO2)=4 mol/(Lmin)；B(O2)=3 mol/(Lmin)，(SO2)=2(O2)=23 mol/(Lmin)= 6 mol/(Lmin)；C(SO2)= 0.1mol/(Ls)= 0.1mol/(Ls) 60s/min =6 mol/(Lmin)，D(SO2)=(SO3)= 0.2mol/(Ls) = 0.2mol/(Ls)60s/min =12 mol/(Lmin)，因此最快的是D的反应速率，故D符合题意。综上所述，答案为D。11. 在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)能达到平衡的标志是A. Y的生成速率与X的分
13、解速率相等B. X、Y、Z的浓度不再变化C. 单位时间内反应3nmolY，同时生成2nmolZD. X、Y、Z的分子数之比保持为1：3：2【答案】B【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。【详解】A对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，由于X与Y的化学计量数不相等，Y的生成速率与X的分解速率相等，不能说明正逆反应速率相等，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；BX、Y、Z的浓度不再变化即其百分含量不变，
14、说明达到平衡状态，故B符合题意；C单位时间内反应3nmolY，同时生成2nmolZ，都表示正反应方向的速率，无法判断正逆反应速率相等，故C不符合题意；D平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则X、Y、Z的物质的量之比不一定是1：3：2，即X、Y、Z的分子数之比不一定是1：3：2，故D不符合题意；答案选B。【点睛】同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。12. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 如图，乙醇与钠反应时的断键位置为D. 乙
15、烯和甲烷可用溴水鉴别【答案】A【解析】【详解】A乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，故A错误；B乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，油脂与氢氧化钠溶液反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，因此乙醇与钠反应时的断键位置为，故C正确；D乙烯与溴水发生加成反应，现象是溶液褪色，甲烷与溴水不反应，因此乙烯和甲烷可用溴水鉴别，故D正确。综上所述，答案为A。13. 某有机物的分子式为C3H7BrO，它有多种同分异构体，其中能与Na反应放出H2的共有(不含立体异构)A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】【详解】有机物C3H7BrO的同分异构体中能与Na反应放出
