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1、内蒙古北师大乌海附属学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案） 考试时间：90分钟 试卷分值：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题40分）1、 选择题（每个题目只有一个最佳选项，请将其填到相应答题卡处。每题2分，共计40分）一、单选题1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )A 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B 医学上常采用碳酸钡作为钡餐C 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2下列物质溶于水后溶液显酸性的是A Na2O2 B Ca
2、Cl2 C FeCl3 D CH3COONa3往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是()A NaHSO4 B NaI C KAl(SO4)2 D CH3COOK4下列物质属于弱电解质的是A 氨水 B 盐酸 C 碳酸 D 硫酸钡5下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）A Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-B NH4NO3：NH4+H2ONH3H2O+H+C CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+D KF：F-+H2O=HF+OH-6下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是A CuSO4 B NaHCO3 C KMnO4 D
3、FeCl37下列解释事实的方程式不正确的是A 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-C pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH+OH-D 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)8在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，则Ksp(AB2)为（ ）A xy2 B xy C 1/2xy D 4xy29下列说法正确的是A 酸式盐的溶液一定显碱性B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等
4、,它们反应后的溶液就呈中性C 纯水呈中性是因为水中的C(H)和C(OH)相等D 碳酸溶液中C(H)是C(CO32)的2倍10100时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：A 此时水的离子积Kw=110-14 B 水电离出的c(H+)=110-10molL-1C 水的电离程度随温度升高而增大 D c(Na+)=c(SO42-)11下列叙述中正确的是A 溶度积大的化合物溶解度一定大B AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质C 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D 在一定温度下，向含有
5、AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变12下列数据不一定随着温度升高而增大的是A 盐类水解常数Kh B 弱电解质的电离平衡常数KC 化学平衡常数K D 水的离子积Kw13下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)14下列实验操作规范且能达到目的的是目的
6、操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的溶液称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度15室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c
7、(HA) D b点所示溶液中c(A-)c(HA）16常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO) + c(OH) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B10mL 0.lmol/L NH4Cl溶液与 5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(NH4+) c(Cl-)c(OH-) c(H+)Cl0mL 0.lmol/LC
8、H3COOH溶液与5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+)D10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与5mL lmol/L 盐酸混合c(Cl-) = c(Na+) c(H+) c(OH-)19下列叙述中正确的是A25，Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO33OHPO233H2OD 常温下，NaHS 溶液中:c(H
9、)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)20浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同温度下，电离常数K(HX):abC 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-):abD lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则c(X-)/c(Y-)减小第II卷（非选择题60分）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（60分）21（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为_，原因是_（用离子方程式表示）（2）配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_（3）金
10、属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是_（用离子方程式表示）（4）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理_22(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105 molL1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3
11、COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，KW1.01012 mol2L2，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_, c(NH4+)+c(N
12、H3H2O)=_23纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。24石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制
