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1、江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习 九化学用语与物质结构江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列专列九 化学用语与物质结构【高考回顾】2012年江苏高考考试说明样题第一题、第十一题、第二十六题、第二十七题1.下列有关化学用语表示正确的是 11江苏卷第2题A.N2的电子式： B.S2的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：【解析】该题从分子电子式、离子结构示图、有机化合物的结构简式等方面考查学生化学用语的识别、转换、应用能力，引导中学化学教学重视化学用语的教学，重视学生化学用语能力的培养。 【掌握理解，较容易】11.
2、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 同11考纲，10江苏卷第13题A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键【解析】本题要求学生根据元素在元素周期表中的位置、结构和性质的关系，推断出“H、C、Na、Al、Cl”5种元素，考查学生严密的逻辑推理能
3、力。同时，也考查学生对碳的氢化物种类、元素最高价氧化物的水化物酸碱性、常见元素单质的工业制法、化学键类型等知识的应用能力。该题的“A选项”是学生极易错选的选项。 【掌握理解；中等难度】26.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 同11考纲，09江苏卷第21A题(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是
4、；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。【解析】该题以 “生物质气与H2混合催化合成甲醇”为背景素材，将“物质结构与性质”选修课程模块的相关内容融合于一题中，分别考查学生对原料CO分子的结构、催化剂中Zn的基态原子核外电子排布、产物甲醇中氢键对其沸点的影响、甲醇催化氧化产物甲醛分子的空间构型、中心原子的杂化轨道类型、甲醛分子中键的数目，Cu2O晶胞等知识的掌握和应用能力。特别是本题中Cu2O晶胞中Cu原子数目的分析，要求学生能根据化合物中化合价规律进行分析，对学生的分析问题能力
5、提出了较高要求。【参考答案】(1)1s22s22p63s23p104s2 或 Ar3d104s2(2)C(3)甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化平面三角形 3NA 4 【掌握理解，中等难度】27.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 11江苏卷第21A题回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧
6、化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。【解析】该题在应用元素周期表、元素的结构和性质对元素进行推断的基础上，从原子轨道杂化类型和简单分子的共价键类型和数目、氢键、等电子体原理的应用、晶胞结构和配合物的组成等方面，综合考查学生对物质结构与性质课程模块知识的掌握和运用能力。【参考答案】(1)sp杂化 3mol或36.21023个(2)NH3分子间存在氢键 (3)N2O(4)CuCl CuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2
7、CuCl3) 【掌握理解，中等难度】1.(08江苏.7)下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA. B. C. D.2.(09江苏.2)下列有关化学用语使用正确的是：A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D.对氯甲苯的结构简式：3.(09江苏.8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电
8、子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸4.(11江苏.5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5.(08江苏.21A)（12分）已知A、B、C
9、、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。(3)写出化合物AC2的电子式 ；一种由
10、B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。(4)E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。6.(10江苏.21A)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为 ；1mol O22中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；
11、分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C22数目为 。常考知识点总结：【重点突破】元素周期律与元素周期表的结构；10电子、18电子微粒性质对比；金属性、非金属性的递变规律比较；136号元素原子核外电子排布；共价键的类型(键、键)与分子中键、键的数目；电离能、电负性大小比较；等电子原理与常见等电子体；分子或离子的空间构型及中心原子的轨道杂化类型；分子间作用力及氢键对物质性质的影响；各类晶体溶沸点高低的比较；晶胞中微粒的个数与晶体
12、化学式的确定；元素推断与综合知识运用等。物质结构中基本网络关系：【比照训练】1.下列表示物质的化学用语正确的是A.NH4H的电子式： B.H、D、T表示同一种核素C.OH与H都表示羟基 D.甲烷分子的比例模型：2.下列化学用语正确的是A.HCN分子的结构式：HCN B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.F离子结构示意图： D.二氧化碳的电子式： 3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.次氯酸电子式： B.氨分子结构示意图：C.醛基的电子式： D.苯乙醛结构简式：4.下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧化钠的电子式： B.质子数为53、中子数为78的碘原子：C.水分子比例模型： D.对硝基甲苯的结构简式：5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序为：XYZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是A.
