《2021年高考【化学】一轮复习考点27 非金属及其化合物的综合应用（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考【化学】一轮复习考点27 非金属及其化合物的综合应用（原卷版）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 27 非金属及其化合物的综合应用非金属及其化合物的综合应用 【基础拿分练基础拿分练】 1(2020 年 1 月浙江省选考)下列说法不正确的是( ) A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2 C钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 2(2020山东新高考卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ） A谷物发酵酿造食醋B小苏
2、打用作食品膨松剂 C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中 NO2参与酸雨形成 3(2020天津化学卷)检验下列物所选用的试剂正确的是( ) 待检验物质所用试剂 A海水中的碘元素淀粉溶液 BSO2气体澄清石灰水 C溶液中的 Cu2+氨水 D溶液中的 NH4+NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 4化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( ) A对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 BNaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C光导纤维的主要材质是硅 D漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存 5下
3、列说法不正确的是() A电解熔融氯化钠可得到氯气 B工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉 C高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石 D我国古代采用加热绿矾(FeSO47H2O)的方法制取硫酸 6丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是( ) A水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色 BCuSO4蓝色溶液吸收 H2S 后有黑色沉淀 CSO2能使溴水褪色 DC12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 7下列说法不正确的是() A电解熔融氯化钠可得到氯气 B工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉 C高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石 D我国古代采用加热绿矾(FeSO47H2
4、O)的方法制取硫酸 8下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( ) A液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H C用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色 D铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 9化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中正确的是() A硫酸生产中常采用高压条件提高 SO2的转化率 B合成氨中及时分离氨气可提高反应速率 C硫酸生产中可用水直接吸收 SO3生成硫酸 D 纯碱厂最好建在合成氨厂附近 10下列现象或事实可用同一
5、原理解释的是( ) A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D二氧化硫和过氧化钠使品红褪色 11下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是( ) A一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 B二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气 D氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 12能正确表示各组物质间反应的化学(离子)方程式的是() A 铜与浓硝酸：Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2O B 氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液：NH4+OH=N
6、H3+H2O C 铜与浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O D 用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H+Fe2H2S 【易错得分练易错得分练】 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 1某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是() A无明显现象，因稀 H2SO4不与铜反应 B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 2研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是() A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C
7、NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3下列计算结果正确是( ) A 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量 MnO2完全反应产生 22.4L(标准状况下)Cl2 B 2H2S+SO2=3S+2H2O 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:2 C 将 NO2和 O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积 的 1/8 D 标准状况下，用一充满 HCl 气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)， 烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为(1/22.4)mol/L 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A
8、 S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含的电子数一定为 3.2NA B 标准状况下，11.2 L 的 SO3 中含有的分子数目为 0.5NA 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 C 密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2充分反应，产物的分子数小于 2NA D 400mL 1molL-1稀硝酸与 Fe 完全反应(还原产物只有 NO)，转移电子的数目为 0.3NA 5已知 X、Y、Z、E 四种常见物质含有同一种元素，其中 E 是一种强酸，在一定条件下，它们有如 图所示转化关系。下列推断不合理的是（ ） AX 可能是一种氢化物 BY 可能直接转化为 E CY 不可能转化为 X D
9、若 X 是单质，则 X 转化为 Y 的反应可能是化合反应 6酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过 程如下: 下列有关说法不正确的是() A光照是酸雨形成的必要条件之一 B所涉及的变化均为氧化还原反应 C污染指数越高形成酸雨的速率越快 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染 7利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( ) A提取食盐后母液含 Br2的液体粗溴纯溴 2 Cl 热空气 冷凝 ( )NaBr s 蒸馏 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 B石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅 焦炭 高温 2 Cl 高温 2 H 分馏 高温 CFeS
10、2SO2H2SO3H2SO4 2 O 高温 水 2 O D铝土矿NaAl(OH)4溶液Al(OH)3Al2O3铝 NaOH 溶液 过滤 2 CO 过滤 煅烧 冰晶石 电解 8火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站 的工作示意图：下列叙述不正确的是( ) A火电站产生的 SO2、NO2等气体能形成酸雨 B加高火电站的烟囱可减少尾气中 CO 的含量 C静电沉淀器除尘利用了胶体的性质 D向煤中加入 CaO，可以减少 SO2的排放 8下列有关实验的操作正确的是( ) 实验操作 A除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl直接将固体加热 B实验室收集 Cu
11、与稀硝酸反应成的 NO向上排空气法收集 C检验非金属性 ClC在 Na2SiO3溶液中加入足量 HCl D检验某溶液中是否有 NH4+ 取该溶液于干净的试管中，加 NaOH 浓溶液加热， 并用湿润的红色石蕊试纸检验 10将 12.8 g 铜片和 20 mL 18 molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成，某同学根据 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定量或定性地分析剩余硫酸，下列实验方案设计可达到 目的的是( ) A铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余 B为定量测定剩余硫酸浓度，可将产生的
12、气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反 应后再次称量，发现干燥管质量增加 m1 g。 C为定量测定剩余硫酸浓度，将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥，称得沉 淀的质量为 m2 g D为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液(假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变)并加蒸馏水 稀释至 1 000 mL，取 20.00 mL 于锥形瓶中，滴入 23 滴酚酞指示剂，用标准 NaOH 溶液进行滴定(已知氢 氧化铜开始沉淀的 pH 约为 5)，可求出剩余硫酸的浓度 【难题高分练难题高分练】 1下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 选项实验操作现象 解释或结论 过量的
13、Fe 粉中加入稀 HNO3，充 分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 浓 HNO3久置或光照变黄色 HNO3不稳定易分解 Al 箔插入稀 HNO3中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形 成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓 HNO3点到蓝色石 蕊试纸上 试纸先变红 色后褪色 浓 HNO3具有酸性和强氧化 性 A B C D 2下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( ) 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 选项试剂试纸或试液现象结论 A浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体 B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红NH3为碱性气体
14、 C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性 D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有漂白性 3下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项陈述陈述判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制 备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放 出大量的热 对，对；有 BCu 能与浓 HNO3反应 由于 Cu 具有还原性，浓 HNO3具 有氧化性，在任何条件下生成的气 体一定是 NO2 对，错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO3生成 部分二氧化硫被氧化为 SO3对，对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实 验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有 4根据下列
15、实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( ) 实验或实验操作现象实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取 CO2气体， 出现白色沉淀H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性强 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 立即通入一定浓度的 Na2SiO3溶液中 B 将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色氧化性：H2O2比 Fe3强 C 向盛有 0.1mol/L 的 MgCl2溶液的试管 中滴加几滴 2mol/LNaOH 溶液，再滴 加几滴 0.1mol/L 的 FeCl3溶液 先有白色沉淀生成， 后沉淀又转化为红褐 色 此温度下：KspFe(OH)3 Br2I2 DSO
16、2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有 BaSO4 9某研究小组为探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验。 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 请回答： (1)装置 A 中仪器 a 名称为_。 (2)装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是_；若将装置 B 中的 1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 替换成 浓氨水，写出 B 中发生的离子反应方程式_ (3)下列能作为 SO2 尾气处理试剂的是_。(填编号) A酸性高锰酸钾溶液 B浓氢氧化钠溶液 C品红溶液 D氯化钙水溶液 E浓硝酸 (4)欲推测 B 中产生白色沉淀的原因，有以下三种观点： 观点 1：SO2 与 Fe3反应； 观点 2：在酸性条件下 SO2 与 NO3-
