高二上学期期中考试化学试卷及答案(三).

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1、高二上学期期中考试 化学试卷 全卷满分100 分。考试用时90 分钟。 相对原子质量 :H-1 Zn-65 第卷选择题（共54 分） 选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共 54 分，每题只有一个选项符合题意） 1近年来，有科学家提出硅是“ 21 世纪的能源 ”“未来的石油 ” 的观点。下列关于硅的说法中 不正确的是 A硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。 B硅的来源丰富，易于开发，且可再生 C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制 D寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的 一项关键技术 2. 下列说法正确的是 A.

2、 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 3相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L 和 0.1 mol/L ，则 A和 B 的 OH浓度 之比 A大于 2 B小于 2 C等于 2 D不能确定 4pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m 倍和 n 倍。稀释后的溶液的 pH 仍相等，则m 和 n 的关系是 Amn Bmn C mn D不能确定 5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1

3、) H= 57.3kJ mol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰 好完全反应时的热效应H1、 H2、 H3 的关系正确的是 A H1H2H3 B H1H3H2 C H1H2H3H2 6反应 2A(g)2B(g) C(g) H 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A 的浓度 增大，应采取的措施是 A减压B降温C加压D增大 B 的浓度 7从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化 C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变 8已知： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 566 kJ/m

4、ol Na2O2(s) CO2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H 226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO的燃烧热为283 kJ B下图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s) O2(g) H 452 kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s) 反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023 9向 1 L pH2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.65 g 锌粒， 则下图中比较符合客观事实的 是 10反应 2X(g)Y(g) 2Z(g) H 在不同温度（ T1、T2）及压强（

5、 P1、P2）下产物Z的物 质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正 确的是 AT1T2 P1P2 H0 BT1T2 P1P2 H0 CT1T2 P1P2 H0 DT1T2 P1P2 H0 11.下列叙述中正确的是 ApH 相同的 CH3COONa溶液、 C6H5ONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH 溶液： c(CH3COONa) c(C6H5ONa )c(Na2CO3)c(NaOH ) B将 pH = 3 的一元弱酸HA 和 pH = 11 的 NaOH 溶液混合后溶液显碱性，一定有： c(H+) c(OH- ) c(A-) c(Na+) C在常温下， 10 mL 0

6、.02 molL1 HCl溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合， 体积为 20 mL，则溶液的pH = 12+lg2 D将 0.2 molL1 的盐酸与0.1 molL1 的 NaAlO2 溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由 小到大的顺序为：c(OH-) c(Al3+)c(H+) c(Na+)c(Cl-) 12将pH1 的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相 同的适量NaOH 溶液后， pH 都升高了 1，则加入水的与NaOH 溶液的体积比为 A9 B10 C11 D12 13.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g

7、）2C （g）达到平衡时， A、 B 和 C 的物质的量分别为4mol、 2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三 者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均增加1 mol B均加倍C均减半D均减少1 mol 14. 298K 下，将 1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的?G = ?HT?S和?S的变化 情况是 A. ?G0，?S0 B. ?G0 C. ?G0，?S0 D. ?G0，?S c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+) C.c(HS-)+ c(S2- )+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D.c(K+) c(HS-) c(

8、OH-) c(H2S) c(H+) 16. 下列说法正确的是 A. pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1：10 B. Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-) 之比为 2:1 C. 0.2 mol?L-1 与 0.1mol/L 醋酸中 c (H+)之比为 2:1 D. NO2 溶于水时 ,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为 3:1 17在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关 系式中正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(O

9、H-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 18已知 CO和 H2 在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 现在容积均为1 L的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入1 mol CO和 2 mol H2 的混合气体， 控 制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。 下列说法正确的是 A该反应的正反应的 H 0 B反应进行到5min 时， b 容器中 v(正)=v(逆) C减压可将b 中的平衡组成转变成c 中的平衡组成 D达到平衡时，a、b、 c 中 C0的转化率为bac

10、第卷非选择题（共46 分） 二、非选择题（本题共4 小题，共46 分） 19.（10 分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定量的HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL； 用 pH 试纸测出该溶液的pH 值，即可证明HA 是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH1 的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象， 即可证 明 HA 是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。 （2）甲方案中，说明HA 是弱电

11、解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。 乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是_（多选扣分） 。 a. 装盐酸溶液的试管放出H2 的速率快。 b. 装 HA 溶液的试管放出H2 的速率快。 c. 两个试管中产生H2 的速率一样快。 （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 _ 。 20 (12 分 )在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂，使 之反应。已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H 92.2 kJ mol1。平衡时，容器内气体 压强为起始时的80%。 (1)反应达到平衡时，放出的热量() A

12、小于 92.2 kJB等于 92.2 kJC大于 92.2 kJ (2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2 及固体催化剂，反 应达到平衡时NH3 的体积分数() A等于 0.25B大于 0.25C小于 0.25 (3)保持同一温度， 在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3 的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2 的物质的量a mol 的取 值范围是 _ 。 (4)如图是T1时容器中NH3 的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 T2 (T2T1)时 n(NH3)的变化曲线。 2

13、1 （12 分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2 和 L 以外的物质， 其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体 A 中含有丙元素的正一价阳离 子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。在一定 条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）： 试回答： (1)A 的电子式为；乙元素的原子结构示意图为_。 由速率理论预测工业上由F 制取 H 的反应条件为。 溶液 B 的 pH 值小于 7，其原因是。 反应（ I）的化学方程式为。 反应（ II）的离子方程式为。 22 (12 分 ) 25时， A 酸溶液的pH

14、a，B 碱溶液的pHb。 (1)若 A 为强酸， B 为强碱，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的pH_， 此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_。 (2)若 A 的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且 ab14，两者等体积混合后溶液显 酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_(填离子符号 )；混合后 的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号 )。 c(MOH)c(M)c(R)c(H)c(OH) c(HR)c(M )c(R )c(OH)c(H) c(R)c(M)c(H )c(OH) c(M)c(R)c(OH)c(H) c(M)c(H)c(R)c

15、(OH) 上学期高二期中考试 参考答案 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答 案 D A B A D B D C C C A C A B B A D C 19（ 10 分） （ 1）100mL 容量瓶 ，量筒2 分 （2）2 分 b 2 分 （ 3）配制NaA 溶液，测其pH7 即证明HA 是弱电解质。 （其它答案合理也给分） 4 分 20（ 12 分） .(1)B3 分 (2)C 3 分 (3)1a2 3 分 (4) 3 分 21（ 12 分） （1） NaOONa 2 . . . . : （4 分） （2）高温高压催化剂（2 分） （3）NaHSO3 溶液中。 HSO3的电离程度大于其水解程度。（2 分） （4） NaOHSO2 NaHSO3 （2 分） （5）SO2Br22H2O4H+ + SO42-2Br- - - （2 分） 22 （12 分） (1)73 分 酸为二元强酸，碱为一元强碱（其它答案合理也给分）3 分 (2)R3 分 3 分