《山东省东营市201X年初中化学学业水平考试总复习 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营市201X年初中化学学业水平考试总复习 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质课件（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时金属的化学性质,考点一 金属的化学性质 重难点 命题角度金属与氧气、酸、盐反应 例1 （2016临沂中考）如图是与铁的性质有关的部分 实验，请回答下列问题：,（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为，集气瓶中预先放入一些水的作用是 。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”“b”或 “c”）。 （3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色， 发生反应的化学方程式为。,3Fe2O2 Fe3O4,防止溅落的固体炸裂,瓶底,b,FeCuSO4=CuFeSO4,【思路分析】 （1）铁丝可以在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体，并放出大量的热，因此做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶中应预先放入
2、一些水，防止溅落的固体炸裂瓶底。（2）铁与水和氧气同时接触会发生锈蚀。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。,1（2014日照中考）下列实验现象的描述与实际相符合的是（） A将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色,C,2（2016德州中考）从化学原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（ ） A过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤 B过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤 C过量的Fe粉与ZnC
3、l2溶液混合后，过滤 D过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤,A,3（2018潍坊中考）升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t） 的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）,A反应过程中溶液的pH逐渐增大 Bt1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 Ct2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 Dt1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,考点二 金属的活动性顺序及其应用 重难点 命题角度金属活动性顺序的判断 金属活动性顺序判断的方法 （1）明确金属与酸溶液的反
4、应条件。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,（2）明确金属与盐溶液反应的条件。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。 （3）用“”进行组合判断。 如果：X氢；氢Z；氢Y；ZY；则：XZY,例2 （2018东营模拟）为确定甲、乙、丙三种金属的活动 性，进行如下操作：把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并 产生氢气，甲不反应；把甲和丙分别放入硝酸银溶液中，过 一会儿，在甲表面有银析出，而丙没有变化。由此判断，甲、 乙、丙的金属活动性顺序为 （用“”连接）； 写出一个符合上述条件的甲发生反应的化学方程式 。,乙甲丙,Cu2AgNO3=
5、Cu（NO3）22Ag（合理即可）,【思路分析】 判断金属的活动性顺序，一般通过金属与酸反应的剧烈程度和金属与盐溶液的置换反应来判断。金属与酸反应的越剧烈，金属的活动性越强；金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并产生氢气，而甲不反应，说明金属的活动性强弱是乙H甲；把甲和丙分别放入硝酸,银溶液中，过一会儿，在甲表面有银析出，而丙没有变化，说明甲Ag丙，所以甲、乙、丙的活动性顺序为乙甲丙。甲的活动性大于银小于氢，所以可以是铜，发生反应的化学方程式为Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag。,4（2013德州中考）下面四种金属中，有一种金属
6、能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（ ） AAg BCu CAl DZn,C,5（2016枣庄中考）X、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3=Y（NO3）22ZY与稀硫酸不反应。则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ） AFeCuAg BCuHgAg CMgZnFe DFeAgCu,A,6（2017临沂中考）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） AXYZ BXZY CYZX
7、 DZYX,B,7（2018滨州中考）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ） AXZMY BYMZX CXZYM DZXMY,A,命题角度金属活动性顺序的实验设计 例3 （2018东营中考节选）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：,通过以上三个实验， （填“能”或“不能”）得出 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中 剩余的两种金属片放入图2试管中，充分反应后试管中 的溶液为无色，则试管
8、中的固体一定含有_ 。,能,Fe、Cu,（或铁、铜，缺一不可）,【思路分析】 比较三种金属的活动性，通常采用以下三种方法：取位于中间的金属与两边金属的盐溶液反应（两盐夹一金）；取位于中间金属的盐溶液与两边金属反应（两金夹一盐）；以金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度进行比较。,8（2018聊城中考）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ） A稀盐酸 BMgSO4溶液FeCu CMgFeSO4溶液Cu DMgSO4溶液FeCu（NO3）2溶液,B,9（2015日照中考）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐
9、酸。对此下列说法正确的是（ ） A最多只能设计一种实验方案 BCuCl2溶液是不可或缺的试剂 C选用两种合适的试剂即可实现实验目的 DAlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱,C,10（2016临沂中考）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ） A将锌片放入稀硫酸 B将铜片放入稀硫酸 C将铜片放入硝酸银溶液 D将锌片放入硝酸银溶液,D,11（2018东营模拟节选）铜与另一种金属M的混合物（M 可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气 泡产生，则M不可能是 ，待反应完成后 （填实 验操作方法），得到铜和滤液，在
10、滤液中加入锌片，其表面 有一层黑色物质，则M是 ，取一定量的原混合物投入 到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和 固体推断正确的是 。,Ag,过滤,铁,AC,A溶液中一定有M的离子 B固体中一定有Ag和Cu C固体中一定有Ag D溶液中一定有Ag,命题角度滤渣、滤液成分的判断 滤渣、滤液成分的判断方法 （1）优先反应原则： 多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。 一种金属与多溶质的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液发生反应。,（2）反应后滤液和滤渣的成分分析（将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中）,例4 （2017日照中考）在硝酸银、硝酸铜的混合
11、溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ） A可能有银和铜，没有锌 B可能只有银，没有铜和锌 C一定有银，可能有铜和锌 D一定有银、没有锌，可能有铜,C,【思路分析】 题干中三种金属活动性由强到弱的顺序为锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则说明锌已经反应完全，不可能出现在滤渣中。,12（2018枣庄中考）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（
12、）,A滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有Ag B滤液中一定含有Zn2，一定没有Fe2和Ag C滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌,13（2018青岛中考）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。,（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则： 滤液里一定含有 （填写化学式，下同）， 可能含有 ； 滤渣中一定含有 ，可能含有 。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （填“大于” “等于”或“
13、小于”） 原硝酸银溶液的溶质质量分数。,Zn（NO3）2,Fe（NO3）2,Ag、Fe,Zn,Ag、Fe,小于,命题角度与金属有关的综合题 例5 （2017东营中考）今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）,A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁 D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需要一种金属单质,【思路分析】 金属活动性越强，越容易发生化学反应，在自然界中多以化合物的形式存在；
14、金属活动性越弱，化学性质稳定，不易发生化学反应。验证三种金属的活动性顺序可以选用“两金夹一盐”或者“两盐夹一金”。,14（2015菏泽中考）下列有关金属的叙述，正确的是 （ ） A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电 C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末,A,15（2017潍坊中考）金属材料在人类的生产、生活中 有着十分重要的作用。 （1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有 性。,延展,（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴
15、趣小 组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作： 取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸 铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 ； （请补充实验具体操作）；,铁表面有红色固体析出,将铝片插入上述试管A中,取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液 中，充分反应。写出该反应的化学方程式 。 结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。,2Al3CuSO4=Al2（SO4）33Cu,铝铁铜,（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重 要。下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）。 a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存 c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬,
16、bc,16（2015东营中考节选）据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1 000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：,（1）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理 的化学方程式 ；我们日常生 活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金 属铁具有的 ；铝、铁、铜三种金 属在历史上被人类使用的时间先后顺序是 ， 你认为其原因可能是_ 。,3COFe2O3 2Fe3CO2,延展性（或较高的硬度）,铜、铁、铝,金属冶炼的难易程度（或金属越不,活泼越易制取）（合理答案均可）,（2）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国 民生产总值的2%4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一 种防止金属腐蚀的措施_
