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1、2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 25 硝酸的性质与相关计算硝酸的性质与相关计算 【基础拿分练基础拿分练】 1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五 金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指() A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水 2下列物质可以用铝制容器存放的是() A浓硝酸B稀硫酸C浓盐酸D浓氢氧化钠溶液 3一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下
2、列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的 是() A B CD 4常温下，铁与下列酸溶液作用产生 H2的是() A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸 5硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的 描述不正确的是() A难挥发B能溶于水C能与碳反应D能与氨气反应 6下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( ) AMgBFeCCuDNa 7下列有关浓硝酸说法正确的是() A保存在无色试剂瓶中B易挥发 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 C常温时与铁反应放出氢气D受热不分解 8硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事
3、实与硝酸性质不相对应的 一组是() A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性 D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性 9从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( ) A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应 10铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝 色，同时有气体逸出。该盐是( ) AFe2(SO4)3BNa2CO3CKNO3DFeSO4 【易错得分练易错得分练】 1下列有关硝酸的说法正确的是( ) A工业硝酸的
4、质量分数约为 69%，常因溶有少量 NO 而略显黄色 B硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应 C将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成 D工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸 2下列关于硝酸说法正确的是() A硝酸与金属反应，主要是5 价氮得电子 B与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C硝酸电离出 H离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量红棕色气体 3下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是() AHNO3是氧化剂，NO2是还原产物 B若
5、2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成 22.4 L NO2气体 C参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是 11 D硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性 4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 选项实验操作现象解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充 分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈 红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B 常温下，Fe、Al 放入浓 HNO3或 浓 H2SO4中 无明显 现象 Fe、Al 与浓 HNO3或浓 H2SO4发生钝化 CAl 箔插入稀 HNO3中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化， 形成致密的氧
6、化膜 D 用玻璃棒蘸取浓 HNO3点到红色 石蕊试纸上 试纸变 蓝色 浓 HNO3具有酸性 5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是() AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4 6有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4 molL1和 2 molL1，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积 为(设反应中 HNO3被还原成 NO)() A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L 7将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体
7、积为 V1，另一份先 加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为 V2(V1和 V2都在同一条件下测定)，则 下列观点不正确的是( ) 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 AV2一定大于 V1 B若 3V1=V2，则反应后的溶液中均有 NO3剩余 C若 4V1=V2，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为 1：3 DV2不可能等于 5 倍的 V1 8500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并 加热，产生 a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中 Na+物质的量浓度为( )
8、 A(4b-2a)mol/L B(8b-4a)mol/L C(b-a)mol/L D(b-a/2)mol/L 9将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2) c(Fe3)32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为() A11 B516 C23 D32 10向 18.4 g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成 NO2、NO 混合气 体，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成 30.3 g 沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气 恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( ) A7.84LB6.72LC4
9、.48LD无法计算 【难题高分练难题高分练】 1将质量为 32g 的铜与 150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下 11.2L 的 NO 和 NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量 NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生 成 NaNO3。下列说法不正确的是 A标准状况下，通入的 O2体积为 5.6L B向反应后的溶液加 NaOH，使铜沉淀完全，需要 NaOH 的物质的量至少为 1.0mol C标准状况下，混合气体构成是 5.6L 的 NO 和 5.6L 的 NO2 D硝酸的物质的量浓度为 10.0molL1 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2
10、实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化 合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反 应结束后的溶液中逐滴加入 5mol/LNaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol) 关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A硝酸的还原产物全部是 NH4+ Bb 点与 a 点的差值为 0.05mol C原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47mol D样品中铝粉和铁粉的物质的之比为 5：3 3足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24L(标准状
11、况)，这些 气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中 加入 4molL-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 50mL，下列说法正确的是( ) A参加反应的硝酸是 0.2molB消耗氧气的体积为 1.68 L C铜和硝酸反应过程中转移的电子为 0.3 mol D混合气体中含 NO21.12 L 4将一定质量的铜粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1g 铜粉，此时共 收集到 NO 气体 448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉 m
12、2g，则(m1m2)为( ) A5.76B2.88 C1.92D0 5向含有 0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO 的混合物中滴加 6 molL1的稀硝酸溶液至 10ml 时， 固体恰好完全溶解，得到标准状况下 224mL 气体(纯净物)。下列说法正确的是( ) A反应过程中转移 0.01 mol 电子Ba：b1：1 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 C被还原的硝酸为 0.06 mol D将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成 Fe(NO3)2 6将 mg 铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入 200mL 的稀硝酸中并加热，固体和硝酸 恰好完全反应，并产生
13、标准状况下的 NO2.24L(标准状况下)；将另一份在空气中充分加热，的到 n g 固体， 将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为 V ml。下列说法不正确的是( ) AV150mL B硝酸的浓度为 2 molL1 Cm g 铜粉和锌粉的物质的量之和为 0.3 mol Dnm2.4 7向 500 mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出 NO 气体 5.6 L(标准状况)， 同时溶液质量增加 9.3 g。下列判断正确的是() A原溶液中投入铁粉物质的量是 0.25 mol B原溶液中 HNO3的浓度是 2.0 molL1 C反应后的溶液中还可溶解 9.6 g 铜 D反应后
14、的溶液中 c(Fe2)c(Fe3)12 8取一定量的 Fe、Cu 的混合物粉末，平均分成 A、B、C、D、E 五等份，分别向每一份中加入一定 量的稀硝酸，实验中收集到的 NO 气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在 标准状况下测定)： 实验序号ABCDE 硝酸溶液体积100ml200 mL300 mL400 mL500 mL 剩余固体的质量17.2 g8g0 g0 g0 g 气体体积2.24 L4.48 L6.72L7.84 L7.84 L (1)A 组实验后 17.2 g 剩余固体为_，B 组实验后 8 g 剩余固体为_。(均填写化学式) (2)实验中每次所取混合
15、物中铁的物质的量为_mol。 (3)若 C 组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：_ ，物质的量之比是 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 _。 9某小组研究 Cu 与浓硝酸反应时发现如下现象： 装置与试剂现象 Cu 片完全溶解，产生红棕色气体，得到 绿色溶液 A，该溶液长时间放置后得到蓝 色溶液 B。反应后溶液体积几乎不变。 (1)Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为_。 (2)甲同学猜测溶液 A 不是蓝色而呈绿色与溶解了 NO2有关，于是向溶液 B 中通入 NO2，然后再持续 通入一段时间 N2，观察到现象：_，证实猜测合理。 甲同学为深入研究溶液 A 呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设： 假设一：A 中形成了 Cu(NO2)42-使溶液呈绿色。 为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验： (实验一) 操作现象 向 20.0mL0.5molL-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量 NO2气体溶液呈绿色 向 20.0mL 水中通入与中等量的 NO2气体溶液呈无色 (3)操作的目的是_。 (4)乙同学向所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中 c(H+)达约 8molL-1，观察到有无色气体放出(遇空气 变为红棕色)，溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因： 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 _
