《高中化学 第一章 原子结构与性质章末检测 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 原子结构与性质章末检测 新人教版选修3（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末检测一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)1下列有关元素周期系的叙述正确的是()A元素周期系中A族元素又称为碱金属元素B元素周期系中每一周期元素的种类均相等C元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始答案C解析A项A族元素除H之外的称为碱金属；C项元素周期系形成的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C项正确；B项随着周期数的递增，元素种类逐渐增多；D项第一周期元素的最外层电子数为1和2，不符合18的递变规律，故D项错误。2某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A第二周期第A族 B第三周期第A族C第四
2、周期第A族 D第三周期第A族答案D解析由题意知，最外层有6个电子，故为主族元素。对于主族元素，周期序数电子层数，主族序数最外层电子数。3下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大答案D解析根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。4已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成
3、对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 ()AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BX元素是第四周期第A族元素CY元素原子的电子排布图为DZ元素具有两性答案B解析X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即Ar3d104s24p3，A项错误，B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D均错误
4、。5X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性小于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性DX的第一电离能大于Y的第一电离能答案D解析由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知，X位于Y的上一周期非金属部分，Y位于X的下一周期金属部分，所以X的原子半径小于Y的原子半径，X的电负性大于Y的电负性，X的氧化性大于Y的氧化性，X的第一电离能大于Y的第一电离能，所以只有D选项正确。6按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFe BMg CP DCu答案C解析Fe位于d区；Mg位于s区；P位于
5、p区；Cu位于ds区，故A、B、D错误，C正确。7下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()AN、S、P BF、Cl、OCHe、Ne、Ar DSi、C、B答案C解析从图中可以看出，A、B、C三种元素的第一电离能为各自周期中最大的，即A、B、C在各自周期中是最难失去电子的，故A、B、C是各自周期中的稀有气体元素He、Ne、Ar。8肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
6、DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子答案D解析A中，A为第A族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na，也不合题意；C中，由于p轨道有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况即，所以A、B两种元素不一定属于同一族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：，所以A、B肯定属于同族元素。因此，答案为D。9下列不能说明X的电负性比Y大的是()A与氢化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
7、CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX的单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案C解析元素的电负性越大，非金属性越强，形成气态氢化物越容易，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性强的元素的单质可以把非金属性相对弱的元素从其化合物中置换出来，因此，A、B、D都正确。电负性和最外层电子数无必然联系，C错误。10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是 ()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙答案C解析同周期元素原子半径从左到右是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素从左到右的金属
8、性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右的最外层电子数越来越多，故D错。11如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为答案C解析由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为YMZ，故A项不正确；离子半径关系为r(S2)r(Cl)r(F)，故B项不正确；SCl2的电子式为 ，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，故D项不正确。12下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
9、 ()答案D解析A项，2s轨道未排满，而排在了2p轨道上，能量不是最低状态；B项，不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，能量不是最低状态。13下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A B C D答案D解析本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p能级为半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。14几种短周
10、期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A. A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体DI在DB2中燃烧生成两种化合物答案B解析根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体
11、(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。故选项A、C、D均不正确。15右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强答案D解析据元素周期表的结构知X、W、Y、R、Z元素分别为N、P、S、Ar、Br。A项中溴单质的沸点不是最高；C项中沸点：NH3PH3；B项中Br的电子层结构与Kr原子的电子层结构相同而与Ar原子的电子层结构不同。二、非选择题(本题包括6小题，共5
12、5分)16(9分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排列式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。答案(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1解析(1)A元素基态
13、原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其价电子构型为2s22p3，元素符号为N；(2)B元素的负一价离子电子层结构与氩相同，则B为氯元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C为钾元素；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，即三价阳离子电子排布式为1s22s22p63d5，则原子的价电子构型为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即价电子构型为3d104s1，所以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1
14、04s1。17(11分)有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z的电子排布式_，Q的电子排布图_，T的电子排布图_。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式_。答案(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O4解析M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S。Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，
