《人教版高中化学高三一轮专题基础复习第五章《物质结构 元素周期律》测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学高三一轮专题基础复习第五章《物质结构 元素周期律》测试卷（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第五章物质结构 元素周期律测试卷一、单选题(共15小题) 1.Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pnXYC 单质的还原性YXD Xn、Ym、Zp的半径：XnYmZp2.下列判断错误的是( )A 沸点：NH3PH3AsH3B 熔点：Si3N4NaClSiI4C 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)33.短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD 含T的盐溶液一定显酸性4.根据
2、原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）ACl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同C 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小5.核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为HHHen。下列说法中正确的是()A D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B 通常所说的氢元素是指HCH、H、H是氢的三种核素，互为同位素D 这个反应既是核反应，也是化学反应6.A，B，C，D
3、为四种短周期元素，已知A，C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是()A 原子序数：ACBDB 单质熔点：DB，ACC 原子半径：DBCAD 简单离子半径：DBCA7.科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素( )A 为+3价B 位于第IA族C 位于第三周期D 离子半径大于其原子半径8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A 原子半径：ZYXB 气态氢化物的稳定性：RWC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D
4、 Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.下列关于35Cl的说法正确的是（）A35Cl2与37Cl2互为同位素B和互为同分异构体C 与37Cl的得电子能力相同D35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同10.下列说法中，正确的是()A18O原子核内的中子数为8B16O2和18O2的化学性质几乎相同C HO与HO质子数不同D H2和D2属于同位素11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是()A(ANm) molB(AN) molC(AN) molD(ANm) mol12.下列关于化学键的叙述正确的是()
5、A 由非金属元素组成的化合物中只含共价键B C，N，O，H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键C 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D CH4中所有的价电子都参与形成共价键13.下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A B C D 14.已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是( )A X
6、，Y，Z，W的原子半径依次减小B W与X形成的化合物中只含离子键C W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W315.是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是()A原子核中含有92个中子B原子核外有143个电C与是同一种核素D与互为同位素二、实验题(共3小题) 16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_，药品：_。(3)实验内容：(填写题给信息表
7、中的序号)(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。17.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3
8、的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHI cSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。18.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元
9、素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯
10、硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHI cSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。三、填空题(共3小题) 19.2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_。(2)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用20.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%(质量分数)。(1)元素在周期表中位置是，其原子结构示意图。(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点。(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO+Fe。(4)将钙线试样溶于稀盐
