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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫,学习目标,1.了解硫单质的物理性质和化学性质。 2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解可逆反应。 3.理解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。,学习探究,一、硫 1.物理性质 硫俗称 ，是一种 色 ，质 ，易研成 。 硫 溶于水， 于酒精， 溶于CS2。,硫磺,黄,晶体,脆,粉末,难,微溶,易,2.化学性质,（1）与Fe的反应,化学方程式：,氧化剂,还原剂,（2）与Cu的反应,氧化剂,还原剂,化学方程式：,（3）与H2的反应,氧化剂,还原剂,化学方程式：,（4）与O2的反应,氧化剂,还原剂,化学方程式
2、：,二、二氧化硫,1.物理性质,无色,气态,刺激性气味,大于空气,有毒,？,实验探究,实验1 把充满SO2塞有胶塞的试管倒扣在水中，观察试管内液面的上升。待液面高度不再发生明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。,实验结论：,SO2易溶于水。,2.化学性质,（1）SO2具有酸性氧化物通性,SO2+H2O H2SO3,SO2与水的反应:,亚硫酸,可逆反应：,同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,特点：,正反应和逆反应均不彻底，反应物与生成物共存。,思考探究,根据SO2中S元素的化合价推断它具有的化学性质还有哪些？,如H2S,
3、如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4,（2）SO2的还原性,（3）SO2的氧化性,SO3+H2O=H2SO4,工业制硫酸,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2既有氧化性，又具备还原性，以还原性为主，可以被很多氧化剂氧化成+6价的硫酸或硫酸盐。,（4）SO2的漂白性,实验2 用试管取2 mL实验1中得到的溶液，向其中滴加12滴品红溶液，振荡，观察溶液中的颜色变化。然后加热试管（注意通风），观察溶液的变化。,实验结论：,SO2具有漂白性，漂白是暂时的，加热可以再次变成红色。,应用：,检验SO2。,二氧化硫与氯水漂白性的比较,化合作用,暂时性，加热可复原,氧化作用,永久性,3.用途,制硫
4、酸、作漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、作食品添加剂。,硫与二氧化硫,S,SO2,氧化性 还原性,酸性氧化物 氧化性 还原性 漂白性,学习小结,随堂演练,1.若试管内壁附着有单质硫，应如何洗涤？,用CS2洗涤。,2.下列能证明SO2具有漂白性的是（ ）。 A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失,C,3.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。,（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为 。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B
5、的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 （填代号）。 a.蒸馏水 b.饱和NaCO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液 （3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。,分液漏斗,液柱高度保持不变,c,有浅黄色沉淀生成,（4）为验证SO2的还原性，充分反应后，取D试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是方案 （填“”“”或“”）；试管D中发生反应的离子方程式为 。 （5）装置E的作用是 。装置F中为 溶液。,SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-,防止倒吸,NaOH,谢谢！,
