《高三化学二轮复习实验题必练-微粒的组成、结构和性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习实验题必练-微粒的组成、结构和性质（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三化学二轮复习实验题必练-微粒的组成、结构和性质1. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。(1)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐_；(2)反应最剧烈的烧杯中金属是_(填字母序号)；A.钠B.镁C.铝D.钾(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_(填字母序号)。A.把镁、铝的金属
2、块换成金属粉末B.把烧杯中的冷水换成热水C.把烧杯中的冷水换成盐酸D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题(1)实验装置：(1)填写所示仪器名称：B_(2)实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸碳酸)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_(填“能”或“否”)。2. 在标准状况下，物质 (1)
3、质量最大的是_， (2)分子数最多的是_， (3)原子数最少的是_， (4)体积最小的是_(5)电子数最多的是_3. (l)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据上述实验现象可以判断四种金属活动性由强到弱的顺序是_。(2)由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g。回答下列问题：溶液中的H+移向_(填“正极”或“负极)。负极的电极反应式是_。(3)断开1molH一H键、1molN一H键、1molNN键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填_(
4、“吸收”或“放出”)能量_KJ。(4)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为(填具体数字)_。A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示)_。B和A的族序数之差为_。4. 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1)元素F在周期表中的位置 _ (2)C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 _ (3)C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是 _ .(用离子符号回答)(4)某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：溶液a和溶液b分别为 _ ， _ 溶液c中的离子反应
5、方程式为 _ 5. 工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如图：(1)碘元素位于周期表中第_周期，第族；(2)反应的化学方程式_；(3)反应的氧化剂是_(填化学式)；(4)判断反应中碘是否已完全反应的操作是_；(5)某同学推测步骤中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限选试剂：1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。实验方案实验现象结论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到无色溶液/取少量溶液液
6、于试管A中，_ 。溶液显蓝色溶液中含IO3-另取少量溶液于试管B中，_ _ 溶液中含大量OH-6. 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积) 填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是 _ 接 _ 、 _ 接 _ 、 _ 接 _ 、 _ 接 _ (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 _ (填序号)待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上； 检
7、查装置的气密性； 旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 _ (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)7. (1)Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素Al位于元素周期表第_周期第_族；Cu的基态原子价电子排布式为_用“”或“NaMgAl，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，故答案为：D；(3)反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把
8、冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率；故答案为：BC；.(1)根据装置图中的仪器可知B为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2)反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；(3)在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)-CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)-CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明
9、碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以当酸性KmNO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，其中试管F中生成硅酸时发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3+2HCO3-，故答案为：E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3+2HCO3-；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非
10、金属性强弱，故答案为：否。.(1)根据元素周期律可知，同一周期，从左到右，失电子能力减弱，元素金属性逐渐减弱；(2)先判断金属性强弱，然后根据金属性越强，单质与水反应越剧烈；(3)反应现象不明显，说明反应速率小，根据影响速率的因素分析；.(1)根据装置图中的仪器分析；(2)反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；(3)在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此写出反应方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱。本题考查了物质性质实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，具有较强的综合性，难度不大。2.【答案】(1) (2)(3)(4)(5)【解析】4gH2的物质的量n(H2)=4g/2gmol-1=2mol； 33.6LCH4的物质的量n(CH4)=33.6L/22.4Lmol-1=1.5mol；1molH2
