2015中考分类专题三、科学探究题

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1、. . 专题三、科学探究题一、选择题26（2015）同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：【实验】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液【实验】小明取实验得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是 ，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式 （任写一个）【实验】

2、小明和小军认为有必要再对实验中滤液的成分进行探究，过程如下：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置 该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为 【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是 【答案】【实验II】碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 【实验III】碳酸钙 、氯化钠 生成白色沉淀 Na2CO3+ CaCl

3、2 = CaCO3+2NaCl【反思与交流】也可能是氢氧化钠部分变质【解析】 【实验II】碳酸钠、碳酸钙都是碳酸盐，都和酸反应生成气体。也可能碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 【实验III】碳酸钙难溶于水 、氯化钠氯化钠溶液呈中性，故加酚酞试液后变成红色，说明固体不可能是碳酸钙或氯化钠 碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3+2NaCl【反思与交流】氢氧化钠部分变质后溶液也呈碱性使酚酞试液后变成红色，变质生成的碳酸钠也可以与氯化钙生成碳酸钙白色沉淀.13.（2015黔西南）“五一”节后，小

4、红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质。你的不同猜想： 。【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为 。【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中容填写小红实验时的现象。实验步骤现象结论第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 .NaOH溶液部分变质第二步：向上述试管中再滴加酚酞溶液 .假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察

5、到的现象是 ； 。【实验反思】保存NaOH溶液的方法是 。【解析】由于氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，由于氢氧化钠可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以NaOH可能部分变质，也可能全部变质。实验探究时，按照小红的方案，向NaOH溶液中滴加足量的CaCl2溶液，发生的反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，由于CaCl2溶液足量可以把溶液的碳酸钠完全反应，因此再加入酚酞溶液，若变红色，则证明仍含有NaOH，说明部分变质，若没有变色，则说明全部变质。由此可知为了避免氢氧化钠和空气中二氧化碳反应而变质，应密封保存氢氧化钠溶液。13.（2015）如下图所示：若关闭阀打开I阀，紫色小花

6、（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4 浓NaOH溶液 饱和NaCl溶液A.只有B只有CD. 【答案】C【解析】只有水和二氧化碳同时存在时，干燥的紫色石蕊小花才能变红。甲中若是浓硫酸会吸水，若是氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，都不能使干燥的紫色石蕊小花才能变红，而饱和NaCl溶液吸收二氧化碳很少很慢，所以会变红，因此C符合题意。13（2005）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧

7、气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类【答案】D【解析】由于氧气浓度不同，所以铁丝在氧气中能够燃烧而在空气中不能燃烧，A对；由于常温下温度低，不能达到碳的着火点，所以常温下碳不能燃烧，而在点燃时，温度升高，达到了碳的着火点，所以碳燃烧起来，B对；催化剂能够加快过氧化氢分解的反应速率，C对；不管是铜片还是铜粉都是铜，物质的种类是一样的，只不过是反应物的形态不同，影响了与氧气的接触面积不同，从而造成了在空气中燃烧的难易不同，D错。12（2015揭阳）下列除杂方确的是（ ） A

8、、用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B、用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 C、用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D、用点燃方法除去CO2中混有的CO【答案】B【解析】A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误 B、稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确 C、Na2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、

9、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项错误二、填空、简答题29（11分）（2015广西）某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动（1）气体制取按如图1所示的制取装置进行实验写出有标号仪器的名称：a ，b 实验室制取CO2的反应化学方程式是 ；实验室制取CO2的方法是 原因是 （2）实验探究提出问题实验室制取CO2的时能否采用排水法收集？设计实验实验一：向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶可观察到塑料瓶 说明CO2能溶于水实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH7.0）然后按如图2所示组装装置并

10、进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH装置B中碳酸氢钠溶液的作用是 测得烧杯中液体的PH7.0，说明溶液呈酸性，原因是： 实验结论实验室制取CO2不宜采用排水法收集拓展延伸某同学先先对图2装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图3所示）然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是： （合理即可）【答案】（1）铁架台 大试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 用稀盐酸和石或石灰石反应制取CO2 用稀盐酸和石或石灰石反应，速率适中容易控制，石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用

11、稀盐酸制CO2 （2）实验一：变瘪 吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体 二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性 拓展延伸 二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收 量筒读数时视线偏低（或仰视）【解析】（1）由图知，仪器a、b分别为铁架台和大试管；实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石或石灰石反应制取，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；选用这两种物质进行制取二氧化碳的原因为：用稀盐酸和石或石灰石反应，速率适中容易控制，石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2；（2）二氧化碳能溶于水，使得密闭塑料瓶变瘪；盐酸有挥发性，在制得的二氧化碳气体中

12、混有氯化氢气体，需用碳酸氢钠溶液对其进行吸收；烧杯中溶液的pH小于7，显酸性，其原因是二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；用排植物油的方法收集二氧化碳后，最后所得气体的体积小于理论值，其原因有二：一是二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收，二是量筒读数时视线偏低（或仰视）。（2015）16.(16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题:(1)写出图8中仪器甲、乙的名称:甲_，乙_(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的_(填标号)，写出该反应的化学方程式_，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_(填“a”或“b”)端通入。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是

13、_，用装置C收集二氧化碳验满时，燃着木条应放在_(填“a”或“b”)端。检验二氧化碳的试剂是_。(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 对固液残留物进行过滤，应选择图8中_(填标号)装置，过滤时玻璃棒的作用是_。取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_，析出的固体中一定含有的物质是_。【答案】(1)酒精灯 烧杯(2) A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 a (3) (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2a 澄清的石灰水(4) D 引流 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙【解析】（1）图示的仪器时酒精

14、灯和烧杯；（2）用高锰酸钾制取氧气需用固固加热型装置，用充满水的装置C收集氧气，水的密度大，因此要从b管流出，故气体从a管进入；（3）实验室制取二氧化碳的药品是石和石灰石，据此写出化学方程式，用装置C收集二氧化碳，需要从b端通入，因此验满时需要将燃着木条应放在a端，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水；（4）过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅，从CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2知，溶液中一定含氯化钙。（2015）24. （8分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过