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1、好教育高考考前适应性试卷化学第 1页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学第 2页（共 10页） 好教育云平台好教育云平台教育因你我而变教育因你我而变 绝密绝密 启用前启用前 （新高考）2020 年好教育云平台高考考前适应性试卷 化化学学（三三） 注意事项：注意事项： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试
2、卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、单选题一、单选题（每小题（每小题 2 分，共分，共 20 分分） 1下列关于文献记载的说法正确的是 A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2关于，下列说法正确的是 A该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成 B该
3、物质的有机物单体，不能使 FeCl3溶液显紫色 C0.1mol 单体(有机物)与足量 Na 反应，生成 2.24L H2(标准状况) D1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2n mol NaOH 3有关下图及实验的描述正确的是 A用图 1 装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3 B用图 2 装置精炼铝 C用图 3 装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D用图 4 装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 4叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原 子序数依次增大，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量
4、最多的金属元素，X 的离子 与 ZW 含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A原子半径：XYZW B最简单氢化物的沸点：YZ CY 的氧化物可作光导纤维的材料 D常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 5我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。 下列说法正确的是 A过程发生了取代反应 B中间产物 M 的结构简式为 C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D该合成路线原子利用率为 100%，最终得到的产物易分离 6下列实验能达到目的的是 选项目的实验 A除去溴苯中的溴加蒸馏水后振荡、分液 B验证 SO2的漂白性将 SO2通入高锰酸钾溶液中 C区分
5、葡萄糖溶液和淀粉溶液往两溶液中分别滴加 KI 溶液 D比较浓 H2SO4与浓 HNO3的氧化性的强弱常温下，将铜丝分别插入两溶液中 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A52g 苯乙烯含碳碳双键数目为 2NA B1L 0.5molL1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于 NA 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 好教育高考考前适应性试卷化学第 3页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学第 4页（共 10页） 好教育云平台教育因你我而变 C标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4NA D有铁粉参加的反应若生成 3mol Fe2+，则转移电子数一定为 6NA 8
6、高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下： 湿法：Fe(OH)3+NaClO+NaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(反应未配平) 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列说法正确的是 A高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 B用湿法制备 1mol Na2FeO4需消耗 1mol NaClO C干法中被 FeSO4还原的 Na2O2与做还原剂的 Na2O2的物质的量之比为 41 D分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同 9现代技术可利用电解法制 H2O2并用产生的 H2O2处理废氨水，其装置如图所示。下列
7、说法正 确的是 A该过程的总反应为：3H2O2+8H+4NH3H2O=8H2O+N2+2NH+4 BIr-Ru 惰性电极有吸附 O2的作用，该电极上的反应为：O2+2H+2e=H2O2 C理论上电路中每转移 6mol 电子，最多可以处理 NH3H2O 的物质的量为 1mol D为了不影响 H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的 pH 约为 5，则所得的 废氨水溶液中 c(NH+4)c(NO3) 10用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A物质 A 可选用盐酸 BI 中加 H2O2的目的是溶解铜并将 Fe2+氧化为 Fe3+ C长时间煮沸中悬浊液的目的是充分聚沉
8、Fe(OH)3 D“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 二、二、多选题（共多选题（共 5 小题，每题小题，每题 4 分分） 11 如图(其中代表 H2A， 代表 HA， 代表 A2)， 向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液，根据图示判断，下列说法正确的是 AH2A 在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 B当 V(NaOH)20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH)c(H+) C当 V(NaOH)40mL 时，溶液中水的电离程度比纯水大 D当 V(NaOH)30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(H
9、A)+2c(H2A)c(A2)+2c(OH) 12化合物 Y 是一种药物中间体，可由 X 制得： 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 AY 分子中五元环上的 4 个碳原子一定共平面 B1mol X 最多能与 2mol Br2反应 C用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 Y DX、Y 在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应 13硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是 AFe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂 B与足量 NH4HCO3反应的离子方程式为：Fe2+HCO3=FeCO3+H+ C可用稀硫酸和 K3Fe(CN)6溶液检验铁红中是
10、否含有 FeCO3 好教育高考考前适应性试卷化学第 5页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学第 6页（共 10页） 好教育云平台好教育云平台教育因你我而变教育因你我而变 D“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 14下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是 A装置 A 烧瓶内的试剂可以是 KMnO4 B装置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 15十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗
11、透液实现发 电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是 A盐桥中 Cl向 Y 极移动 B电路中流过 7.5mol 电子时，共产生 N2的体积为 44.8 L(标况) C电流由 X 极沿导线流向 Y 极 DY 极发生的反应为 2NO3+10e+6H2O=N2+12OH，周围 pH 增大 三、非选择题（共三、非选择题（共 60 分）分） 16CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中 CO2的平衡对生态 环境保护有着重要意义。 I可利用 CH4与 CO2制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中 CH4、CO2的分压分别为 15kPa、 20k
12、Pa， 加入 Ni/-Al2O3催化剂并加热至 1123K 使其发生反应： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 （1）研究表明 CO 的生成速率 21 42 (CO)1.28 10CHCOk Pasvpp ，某时刻测得 p(H2)=10kPa，则该时刻 v(CH4)=_kPas-1。 （2）达到平衡后，测得 CO 的产率为 50，则该反应的平衡常数 Kp=_。 （3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步： 反应：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应) 反应：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应) 上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能
13、量变化如图所示： CH4与 CO2制 备 合 成 气 的 热 化 学 方 程 式 为 _ 。 能 量 变 化 图 中 ： E5+E1_E4+E2（填“”、“”或“”）。 II CO2催化加氢制甲醇 5MPa 时， 往某密闭容器中按投料比 n(H2)n(CO2)=31 充入 H2和 CO2， 发生以下反应： i. 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) H1=49.4kJmol1 ii. 1 2222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41.2kJ molH V 1 2222 CO (g)H (g)
14、CO(g)H O(g)41.2kJ molH V H2=+41.2kJmol1 iii. 1 233 CO(g)2H (g)CH OH(g)90.6kJ molH V 1 233 CO(g)2H (g)CH OH(g)90.6kJ molH V H3=90.6kJmol1 反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。 （4）体系中 CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_。 下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是_(填标号)。 A加入适量 COB增大压强C循环利用原料气D升高温度 如上图 X、Y 分别代表_、_(填化学式)。 III利用铜基配合物 1,10-phen
15、anthroline-Cu 催化剂电催化 CO2还原制备碳基燃料(包括 CO、烷 烃和酸等)是减少 CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之， 其装置原理如图所示。 好教育高考考前适应性试卷化学第 7页（共 10页）好教育高考考前适应性试卷化学第 8页（共 10页） 好教育云平台教育因你我而变 （5）电池工作过程中，图中 Pt 电极附近溶液的 pH_(填“变大”或“变小”)，阴极的电极 反应式为_。 每转移 2mol 电子，阴极室溶液质量增加_g。 17X、Y、Z、E、F 五种元素的原子序数依次递增。已知：F 位于周期表中第四周期 IB 族， 其余的均为短周期主族元素；E 的氧化
16、物是光导纤维的主要成分；Y 原子核外 L 层电子数为奇 数；X 是形成化合物种类最多的元素；Z 原子 P 轨道的电子数为 4。请回答下列问题： (1)写出一种 X 元素形成氢化物的化学式_。 (2)在 1 个由 F 与 Z 形成的 F2Z 晶胞中(结构如图所示)所包含的 F 原子数目为_个。 (3)在F(NH3)42+离子中，F2+的空轨道接受 NH3的氮原子提供的_形成配位键。 (4)常温下 X、Z 和氢元素按原子数目 112 形成的气态常见物质 A 是_(写名称)，A 物质分子中 X 原子轨道的杂化类型为_，1mol A 分子中键的数目为_NA。 (5)X、Y、E 三种元素的第一电离能数值由小
