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1、家长签字：_作业16 铁的重要化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色 BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性 DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现血红色沉淀2向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质 DFe2被氧化为Fe33FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不
2、变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定不含Cu2 D剩余固体中一定含Cu4有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸BNaOH溶液 C氨水 DAgNO3溶液 5下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2， 不含有Mg26把a g
3、铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%7Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法确定二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白(1)确定A、B、
4、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_(2)写出的化学方程式，、的离子方程式：_.9(8分)根据下述实验装置和操作，回答下列问题按下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_B管发生反应的离子方程式或化学方程式是_.操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_.B管中发生的离子方程式是_10(10分)某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知：A、B、C、D、G含有同种元素E是通常状况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液
5、反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀B具有氧化性，能将SO2氧化为F(H2SO4) ，F与A反应生成E、G.依据下表中信息填空：纯A(单质)B溶液C固体D固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色(1)请写出E、D的化学式_、_(2)G生成C的过程中所出现的现象为_，涉及的反应用方程式表示为_(3)写出下列反应的化学方程式：EA：_；CD：_.(4)BF的离子方程式为_11(11分)铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2；Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？(1)对于问题1，同学们上网查找，有两
6、种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是_若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末：_.若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)：_.(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化B将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化实验中应将Fe2O3放在_(填仪器名称)中灼烧方法A中，如果高温灼烧后颜色由_变为_，说明Fe2O3确实发生了变化能说明生成的一定为FeO吗？_，理由是_.方法B中
7、，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为3029，则高温灼烧后生成物是_比较两种方法，你认为较好的方法是_.作业161选DFe(SCN)3是血红色溶液2选B溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生如下反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故氧化性：Fe3Cl2；能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN；原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质3选C根据反应2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu，因为剩余固体，所以固体中应含有Cu，溶液中一定不含Fe3，一定含有Fe2
8、，据此现象Cu2不能确定是否存在4选B盐酸加入上述五种溶液中，均无明显现象；AgNO3溶液加入上述五种溶液中，均生成白色沉淀，故A、D两项不可选NaOH溶液加入上述五种溶液中，现象依次为无明显现象，生成白色沉淀，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，生成红褐色沉淀，先生成白色沉淀后溶解，故可以鉴别，B项正确氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中，均生成白色沉淀，C项不可选5选CA加入KSCN后呈红色，说明含Fe3，但不能说明是否含有Fe2.B.通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3，而原溶液中是否含有Fe3无法判断，所以原溶液中是否含Fe2也不能判断C.加NaOH得红
9、褐色沉淀说明含有Fe3.D.当溶液中含有Fe2和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，颜色很容易掩盖其他白色沉淀的现象6选A把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3和Fe2，再加入过量NaOH溶液，Al3转化为AlO，留在溶液中；Fe2生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，并分解生成红色粉末Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的含量等于合金中铝的含量：Fe%100%70%.7选C反应后所得溶液为FeCl2溶液，n(Fe)n(Fe2)n(Cl)0.1 L1
10、mol/L0.05 mol, m(Fe)2.8 g.8解析：从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3.从而得到A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2.答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2Fe3=3Fe29解析：当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应生成Fe(OH) 2，
11、而NaOH溶液中的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转变成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液被压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2在一段时间内不变色答案：操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3操作2：打开止水夹时，溶液中导气管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色Fe22OH=Fe(OH)210解析：本题以框图推断的形式综合考查了铁及其化合物的转化关系从“E是通常状况下密度最小的气体”这一明显的突破口可知E为H2，又因A、B、C、D、G中含有同一种金属元素，同时联系表中所提供的A、B、C、D、G的颜色和状态，从颜色特征上可以肯定它们均含铁元素至此可推出A为Fe，B中含Fe3，G中含Fe2，C是Fe(OH3)，D为Fe2O3，由B与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可知，B中含Cl，故B为FeCl3.最后按题目要求写出正确的答案
