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1、内蒙古赤峰市宁城县2017届高三化学第三次模拟考试试题7.下列有关说法中正确的是A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一8. 短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强 B. 同周期元素中A的金属性最强 C. 原子半径：AB，离子半径：A+C-D. A、B、C的简单
2、离子中，会破坏水的电离平衡的是C9已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有A.13种B.15种C.18种D.20种10下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2IB将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：ClSiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中
3、未出现砖红色沉淀淀粉未水解11下列过程中，没有明显实验现象的是A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B将HCl通入NaAlO2溶液中 C加热溶有SO2的品红溶液 D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液12有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极， O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O28eCO32 +2H2OD当固体电解质
4、中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol13.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是A.所用盐酸的浓度是0.09molL1，NaOH溶液浓度为0.03molL1B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为：ABCD.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低26(14分，每空2分)（1）已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41 kJmol1 C(
5、s)+2H2(g)CH4(g) H73 kJmol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171 kJmol1 则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 。（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_。 M点的平衡常数Kp= 。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压该物质的物质的量分数）（3）下图表示在
6、一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。 X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为 。表中a的取值范围是 。 根据上图和上表分析，25 min40 min内图中曲线发生变化的原因可能是 。 （4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。H2CO3H2SO3HNO2HClOK1=4.4107K2=4.71011K1=1.2102K2=6.6108K=7.2104K=2.9108
7、25时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：NaHSO3HNO2HC1O，溶液中的n (HCO3)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线的溶液为_。27.(15分) 铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。 （1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是 。（用离子方程式表示）。 （2）已知某溶液中，Co2、Ni2的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 的值等于 。 （已知KspCo(OH
8、)26.01015，KspNi(OH)22.01015）（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示： 上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _，在实际生产中一般控制反应温度30以下，其原因是：_。 反应加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明_。 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_。（
9、4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为_；其中可循环使用的物质_。28. （14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5POCl32105.3请
10、回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ；（2）装置F的名称是 ,其中装的碱石灰的作用是 、 ；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 ；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000molL1碘水，充分反应；
11、向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL1的Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml。已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 。35、太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。(1)铟与镓同是A族元素，写出铟基态原子的电子排布式:。(2)硒为第4周期A族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为。(用元素符号表示)(3)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是
12、当前研究的热点。某化合物Y与Cu()(表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有(填序号)；向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:。A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为:。(5)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，请写出化合物A的化学式；化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 下反应制得，反应的化学方程式为。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：已知以下信息： A的分子式为C5H8O
