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1、上海市控江中学06-07学年高二化学上学期期末考试沪科版上海市控江中学高二化学第一学期期末测试卷姓名 班级 学号 得分 相对原子质量：H1 C12O16Mg24 Al27 Fe56 一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分）1下列物质中，属于纯净物的是 - 7 - / 7A碱石灰 B铝热剂 C赤铁矿 D明矾2金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用 A.热分解法、热还原法、电解法 B.热还原法、热分解法、电解法C.电解法、热还原法、热分解法 D.电解法、热分解法、热还原法3下列性质中，不属于金属共同性质的是 A导电、导热性 B金属光泽 C熔点较高 D延展性4关于炼钢和炼铁的说法中，
2、错误的是 A炼铁是铁矿石的还原过程 B炼钢是生铁的氧化过程C炼铁加石灰石是除去脉石 D炼钢加生石灰是除碳等杂质5. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为 A2Fe-4e 2Fe2+ B2Fe2+4e 2FeC2H2O+O2+4e 4OHDFe3+e Fe2+6. 25时将等体积盐酸和氨水混合，若混合液中NH4+=Cl，则溶液的PH值 A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定7. 工业上可以用做耐火材料的物质是A.铝热剂 B. 氯化镁 C. 氧化铝 D. 碳酸镁8. 下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 AFe2O3 + HNO3 BFeO + HNO3 CCuO + H
3、NO3 DFe(OH)3 + HNO39. 下列离子方程式书写正确的是 A氯化铁溶液和氨水反应：Fe3 + 3OH Fe(OH)3 B氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3C用碳棒作电极电解氯化铜溶液：2Cl + Cu2 Cu + Cl2 D碳酸钠溶液水解：CO32 + H2O H2CO3 + 2OH 10. 下列事实：用盐卤点豆腐 水泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 静电除尘钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 血液透析。向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。其中与胶体知识有关的是 A. B. C. D.11. 在下列透明溶液中，
4、因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ANa+、K+、MnO4、SO42 BCl、Al3 、AlO2 、Na+CNa+、CH3COO、H 、K+ DK+、I、Na+、Fe3 12只用一种试剂, 就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液13在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是 A稀盐酸 B氢氧化钠固体 C硫酸铜晶体 D氯化钾晶体14.形成原电池的条件一般有：电解质溶液；两个电极；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置
5、中属于原电池的是 A B C D15将等物质的量浓度和等体积的NaOH溶液与醋酸溶液完全反应后溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是 A. H OH Kw B. Na+CH3COOOHH+C. Na+ =CH3COO+OH D. Na+H+=CH3COO+OH16用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 A未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液 C滴定开始时，用仰视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确 D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液17下列各组溶液中，不用任何其他试剂就
6、能鉴别的是 ANa2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 BHCl、NaOH、K2SO4、NaHSO4CNaAlO2、K2CO3、NaCl、H2SO4 DNH3H2O、FeCl3、MgCl2、AlCl318 以下记录的数据不符合实验事实的是A用量筒量取3.3 mL蒸馏水 B用滴定管量取20.00 mL NaOH溶液C用电子天平称取2.100 g NaCl固体 D用广范pH试纸测得某溶液pH为7.219. 微型电池中的电极分别为Ag2O和锌，电解质是KOH，电极反应分别为：Zn +2OH2e ZnO + H2O， Ag2O + H2O +2e 2Ag + 2OH，电池总反应为 Ag2O +
7、 Zn 2Ag + ZnO，根据上述变化，判断下列说法中正确的是 A Zn为负极，Ag2O为正极 B工作时，负极附近pH值变大C Zn为正极，Ag2O为负极 D工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极20用石墨电极电解NaCl 溶液时，溶液PH值随时间t变化的关系如下图，曲线合理的是 A B C D 21用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤最恰当的组合是：加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入足量二氧化碳 加过量烧碱溶液 加过量盐酸A. B. C. D. 22某溶液中有Fe2+ 、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离子, 在试管中，向其中加入过量的NaOH溶液, 微热并搅拌,
8、再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是A. Fe2+ B. Mg2+ C. Al3+ D.Cu2+23.某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7 24将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是 A得到混浊液体 B得到澄清透明溶液C溶液中无NaAlO2 D溶液pH=725Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是
9、A1/2mol B. 1/3mol C. 3mol D. 9mol二、填空题（共26分）26. 用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L盐酸，当加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH= 27用化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质），写出有关的离子方程式： 杂质 所加试剂离子方程式（1） FeCl2（FeCl3）： 、 （2） FeCl3（FeCl2）： 、 （3） Fe粉（Al粉）： 、 28推断：浓H2SO4熔融电解氧化物A 单质B 难溶 气体E浓盐酸NaOH溶液NaHCO3溶液 D MnO2 单质C 沉淀F 溶解HCl溶液（1）A是
10、，B是 ，D是 ，E是 ；（2）写出下列反应的化学方程式：MnO2 + 浓盐酸： 沉淀F + NaOH溶液： 三、实验题（共11分）29在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：浓HClaMnO2Fecbfde稀NaOH浓H2SO4A B C D （1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是；（3）D装置的作用是；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：是或否）；说明理由： 。四、计算题（30题4分，31题9分，共13分）30含氧化铁80%的赤铁矿100吨，能冶炼出含铁96%的生铁多少吨？写出反应的化学方程式。沉淀质量（g）B31将一定量镁和铝的混合粉末加入50mL 、C mol/L的硫酸
