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1、2 化学计量在实验中的应用,配制一定组成的NaCl溶液,NaCl 5g H2O 95g,NaCl 5.85g,NaCl 5g（托盘天平） H2O 95mL（量筒）,烧杯、玻璃棒,容量瓶,配制一定物质的量浓度溶液的步骤,称量NaCl固体,溶液凹液面最低处与刻度线相切,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,计算、称量,配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器：,（1）计算 （2）称量 （3）溶解、冷却 （4）转移 （5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀、存放,托盘天平或量筒,烧杯、玻璃棒,容量瓶、玻璃棒,胶头滴管,（2）称量,用托盘天平称取固体溶质的质量 或用量筒量取液体溶质的体积,称量的NaCl固体质量应是
2、多少? 和计算量一致吗?为什么?,（3）溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温。,（4）转移,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,（5）洗涤,转移后还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒23次。,（6）定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,（7）摇匀,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。 因为
3、是部分溶液粘在刻度线上的玻璃壁。,（8）装瓶,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,误差分析,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,n (B) c（B）= v,m/M = v,m = Mv,误差分析,误差分析,误差分析,误差分析,用浓溶液配制稀溶液,C(浓溶液) V(浓溶液) C(稀溶液) V(稀溶液),公式五：,课本P17【思考与交流】,原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。,1 选择题,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A
4、）0.01mol KNO3 溶于100mL水配制而成 （B）0.05mol KNO3 溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/L KNO3 100mL稀释成200mL （D）0.1mol KNO3 溶于1L水配制而成,AD,2 计算题,将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到40mL，其浓度为多少mol/L ？,练习题 4,将2mol Na2SO4配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为，其中Na+的物质的量浓度为。 配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液需要NaOH的物质的量为，质量为 。,0.5mol/L,1.0mol/L,0.05mol,2g,练习题 5,配制250mL
5、 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？,250mL1.0mol/L V(浓硫酸)13.9mL 18mol/L,容量瓶,思考：如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应注意什么问题？,浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量的水，然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌； 在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，否则会造成配液结果偏低。,思考,不同浓度的硫酸在性质上有什么差异？ 将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 如果从这20mL稀硫酸中取出5mL，与原5mL浓硫酸相比，溶质的物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度是否相同？为什么？,c(浓溶液)V(浓溶液) c(稀溶液)V(稀溶液),Thank You!,
