《江苏省兴化市高三化学上学期寒假作业（一）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省兴化市高三化学上学期寒假作业（一）新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省兴化市2012届高三化学上学期寒假作业（一）新人教版高三年级化学学科寒假作业（一）2012年1月18日1月19日完成基本概念练习作业用时：100分钟 一、单选题（每题只有一个选项）123456789101.下列表述与化学用语正确的是（ ） ACO2的比例模型 B氢化氨的电子式： C 的名称：2，3二甲基4乙基己烷 D乙酸乙酯水解：2已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是( )A该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4
2、mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO34某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是( ) A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到
3、a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp5右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )A非金属性：YZM B原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：HaYHaM c(H) c(HC2O4 ) c(C2O42 ) c(OH)B、V(NaOH) = 5时， c(Na)2c(C2O42 -)c(HC2O4- ) c(H2C2O4)C、V(NaOH) = 10 mL时， c(Na) = c(HC2O4 )2c(C2O42 )D、V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )8碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应
4、：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：下列说法不正确的是( ) A上述反应正反应为放热反应 B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量KI C用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D上述体系中加入苯，平衡不移动9阿伏伽德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是( )A2.24LCl2中含有的原子数一定为0.26.021023B0.1L2molL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.26.021023C0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.26.021023D7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.26.021023
5、10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为4.6g D28 g晶体硅中含有SiSi键的数目为2NA二、多选题（每题1-2个选项）1234511. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( )A硫原子的原子结构示意图： B对氯甲苯的结构简式： C过氧化氢电子式： D原子核内有10个中子的氧原子： 12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( ) A无色溶液中：K+、H+、Cl、NO
6、3-B使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO42-Dc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-充电放电13. 右图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（ ）A负极反应为4Na4e=4Na+B当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变大D闭合K后，a电极上有气体产生14
7、. N2与H2反应过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2使反应N2+3H2 2NH3达到平 衡测得反应放出热量为Q1。下列叙述不正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=Q1kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C上述条件下达平衡时H2的转化率为Q1/92D在温度体积一定的条件下，若通入2molN2和 6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则 184Q22Q115. 下列反应的离子方程式正确的是( )A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O-2C6H5OHCO32B向氯化铝
8、溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH- A1O2-2H2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2 Fe32H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O三、非选择题16. 向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体,反应后恢复到原温度，体积变为3.4L,容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。反应达到平衡时V(NH3)= L，反应前V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为 ，合成氨反应的平衡常数表达式为 。 向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44
9、kJ的热量。 从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为 A.先增大后变小 B.先减小后增大 C.一直减小 D.一直不变生成1mol氨气能够放出热量： 17. 现在应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“” “=” 或 “” ）。（2）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气
10、体压强变为起始的80，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率为： 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）。（3）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比（2）中 （填“大”、“小”或“相等”）。（4）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成
11、氨（装置如图）。请回答：在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。18. 已知元素A、B、X、N、Z原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，A与N相邻，N元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，X元素的M层电子数是其K层电子数的2倍。回答下列问题：（1）X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料。X的氯化物分子呈正四面体结构，X的氧化物的晶体类型是 ；（2）A的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）Z2+ 的核外电子排布式是 。（4）A、N这两个元素的氢化物分子中，氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 A、B、X、N的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：X的氯化物与A的氢化物加热反应，生成化合物X(AH2)4和HCl气体； X(AH2)4在高温下分解
