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1、河北省唐山市玉田县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题说明：1本试卷分卷I和卷II两部分，共26题，满分100分，考试时间90分钟。 2卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 卷I（选择题，共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。）12019年7月，上海开始实施垃圾分类并回收利用政策，以利于节约自然资源。与食用油桶对应的垃圾分类标志是A B C D2离子化合物NH5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是A极性键 B金属键
2、 C离子键 D配位键 3某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 可能是离子晶体B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 不可能有很高的熔沸点4关于淀粉和纤维素关系的叙述中错误的是 A互为同分异构体 B都符合分子式(C6H10O5)n C都是非还原糖 D都是天然高分子化合物5化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4H2OB煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化C醋酸除水垢、纯碱去油污均发生了化学变化D碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料6关于化合物木糖醇（），下列说法正确是A不能发生氧化反应B所有碳原子在同一平面上C与丙三醇互为同系物D木糖醇分
3、子式为C5H12O57下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是选项电子排布式结论A违背洪特规则B书写正确CN的电子排布图： 违背泡利原理D书写正确8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W与X能形成阴阳离子个数比1:2的两种化合物，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z单质常用于自来水消毒，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为WZY BY单质的熔点低于X单质CW与Y形成的二元化合物属于分子晶体D化合物M中W不都满足8电子稳定结构9氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所
4、示。下列有关说法正确的是A第一电离能：ONCHB基态氧原子的电子有5种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D该分子间不能形成氢键10下列说法错误的是 A苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀 C乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀 D乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体11芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347348，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是 A常温下为固体，需密封保存 B分子中含有3种含氧官能团 C与溴水只发生加成反应 D1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH反应12
5、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则下列有关说法中不正确的是AC60的熔点比石墨的熔点低BC60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同CC60分子中含有80个键、30个键D影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力13HCHO与在水溶液中发生反应：。下列有关说法正确的是A. 中存在共价键和离子键B. HCHO中碳原子以的形式杂化C.中的键和键数目相同 D. Zn原子有未成对电子二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两
6、个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）14下列说法正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH215设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAB0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子C28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA D标准状
7、况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA16下列烷烃命名错误的是A. 2甲基戊烷B. 3乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷D. 4甲基己烷17下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是A. H2OB. BeCl2 C. CH4 D. PCl318下列关于酸性强弱比较正确的是AHI”、“”或“=”)，其原因是_。（3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式_。24. （11分）根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大
8、小范围为_Al_(填元素符号)；图中Ge元素中未成对电子有_个。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_；通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3NBPCl3CMg Cl2DSiC.属
9、于离子化合物的是_；.属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。25(15分) 有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。用A为原料合成一系列化合物的路线如下所示：已知：完成下列填空：（1）写出反应的试剂与条件_。（2）写出反应的反应类型_。（3）设计实验方案检验C是否完全转化为D。_。（4）写出由D合成E的化学方程式 。（5）化合物F中核磁共振氢谱出现两组峰且峰面积之比为3:1，写出F的结构简式 。（6）由 合成 的一种方法如图所示,请补充完整合成路线（包括反应条件）。26（9分) 2019年是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立一百周
10、年，也是元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如下图（左），边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的I个数为_。（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a酸性： b非金属性：OS c碱性： d热稳定性：（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 乙醇分子中含有键的数目为_。（5）原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如上图（右）晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，1/2，1/2)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为_。 化学答案选择题（113，每题2分；1421，每题3分）12345678910111213ABDACDB
