化学：教材分析 课件(人教版必修1)

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1、高中化学必修1内容解读与教材分析,一、高中必修模块的地位和作用 二、化学必修1的教材分析 三、化学必修1教学建议,一、高中必修模块的地位和作用,高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。 普通高中化学课程标准,必修化学课程模块为高中全体学生打下共同基础的。 基础性首先体现在为全体学生未来发展所需的科学素养打下基础，同时还要为选修课程和其他相关理科课程的学习提供必要的基础。 必修化学课程模块的基础性不仅表

2、现在知识与技能和过程与方法方面，还表现在情感态度与价值观方面，它在整个中学化学课程学习中处于承前启后的地位，直接影响学生未来的发展和后续课程的学习。,一、高中必修模块的地位和作用,中学化学课程体系,新的中学化学课程体系分为三个连续的、不断深化发展的阶段：第一阶段是启蒙教育（义务教育化学），第二阶段是共同的全面发展（必修模块），第三阶段是个性化的深入和提高（选修模块）。这三个阶段都以全面提高学生的科学素养为宗旨，具有一定的连续性；同时不同阶段课程的内容又是逐渐深化的。我们应从这样的一个整体中去认识和理解必修化学课程模块的地位和作用。,化学课程内容主题,新教材突出科学探究活动的设计，让学生尽可能通

3、过探究活动来学习化学知识。教材在内容的呈现上，不是把现成的结论直接告诉学生，而是从学生已有的生活经验出发，创设生动活泼的学习情景，引导学生自己去发现和提出问题、做出假设和猜想，设计方案，并通过观察、实验、阅读、思考、讨论等活动，获得对知识的理解。 从而实现过程与方法的教学目标,新课程化学教材特点,主题1 认识化学科学 主题2 化学实验基础 主题3 常见无机物及其应用,二、普通高中化学课程标准（实验） 化学1,普通高中化学课程标准,化学1,第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物,四章内容，36学时，2学分。,第一章 从实验学化学,说明：课

4、标中关于实验有下列要求,1、体验科学探究过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法2、初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能3、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯4、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验，并能主动进行交流5、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用-将在整个高中阶段逐步完成,标准中设有主题2“化学实验基础”，是必修课程内容的核心，体现化学是一门以实验为基础的科学 。 既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接（粗盐提纯实验、实验室制取蒸馏水），又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实

5、验把学生引入化学世界。,强调安全重要性，增强安全意识 安全图标 资料卡片 思考与交流,分离、提纯 物质的检验 溶液配制,实验方法,实验技能有： 仪器的使用技能： 容量瓶、分液漏斗、冷凝管 托盘天平(有条件的学校可以用分析天平或电子天平),实验基本操作技能：称量、溶解、过滤、蒸发(复习)、蒸馏、分液、萃取、向容量瓶转移溶液(新)等,体现学习实验方法的意义,从生活中的物理方法、引深到化学方法，了解生活和科学研究中分离操作的利用，进一步了解分离的方法,分离、提纯的方法物理方法引入（实际）,讨论杂质的含义，进一步了解分离除杂质的意义 形成观念：辩证地看问题,（观念引申）,化学与技术：海水淡化 获取洁净

6、淡水 获取海水中的其他物质,蒸馏：初中简易装置 实验室正规装置,蒸馏水 海水淡化,过滤：粗盐提纯 初中基础 复习方法、巩固内容、练习操作,萃取：新方法 原理：溶解性 方法和操作 应用实例,离子的检验：SO42-、Cl- SO42-：粗盐提纯引出滤液中SO42-的检验 化学方程式 Cl-：方法和现象（反应原理在后面介绍),理解在实际中进一步除杂质的意义、方法。注重实验方法在实际中的应用,溶液的配制 实验方法和操作，概念作为基础基础 仪器及操作：容量瓶使用,溶液配制的方法和操作： 以固体(氯化钠)配制一定物质的量浓度的溶液为例,思考与交流： 如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与

7、浓硫酸中所得H2SO4的物质的量相等吗？,稀释定律,引发思考：如何配制一定物质 的量浓度的硫酸溶液,化学计量在实验中的应用 从物质的量的有关概念在实验中应用(溶液配制)的角度呈现： 物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度,课标中的要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算,物质的量等概念与实验结合，主要考虑,溶液配制：用到物质的量浓度概念，而物质的量、物质的量的单位、摩尔质量气体摩尔体积是基础,概念的呈现注意：,1. 符合学生的认知规律,物质的量：,直接呈现：,表示 集合体,单位,摩尔,粒子数,阿伏加德罗常数 6.021023/1mol,物质的量 (物理量

8、),6.021023,0.012 kg 12C,摩尔质量,直接给出事实：图文结合,实物图 质量(相对分子质量) 粒子数 物质的量,文,(文),1mol H2O 1mol Al,(数据比较),气体摩尔体积,科学探究例：实验与计算结合,2.通过科学探究，引出概念,科学探究(14) 1.化学实验和化学计算 （1）电解水实验：氢气和氧气的体积比 （2）化学方程式计算：,1 mol H2和O2体积相同,2. 物理计算 1 mol H2和O2体积相同 1 mol 固体或液体体积不同,在相同条件下1mol气体的体积是相同的,科学探究目的和作用 亲自体验，加深认识，提高兴趣 学习科学方法：实验和计算结合 逻辑

9、推理 复习知识：水的性质、实验 化学计算(化学方程式、摩尔质量),按照教材安排的探究过程教学就可以让学生在享受探究的过程中学习了气体摩尔体积的概念。轻松完成三维教学目标。,在实验中的应用：配制溶液中应用 对知识的应用：概念之间简单计算,在实际中的应用：实例(体检指标的表示方法) (15),物质的量浓度,3.突出概念的应用,物质的量的有关计算要求降低,化学与生活,章图说明, 铁与硫酸铜溶液反应形成铜树（置换反应） 铁丝在氧气中燃烧（氧化还原反应） 1869年，门捷列夫根据相对原子质量的大小，将当时发现的63种化学元素进行分类编制的第一张元素周期表的手稿 太阳光穿过大气层时产生的丁达尔效应,章引言

10、,实事：人类发现和合成的化学物质已经超过2000万种，发生的化学反应更多。 问题：如何认识和研究 方法：分类 学习科学方法的重要性,地位和功能 第一章从化学科学研究手段化学实验方面展开化学科学 第二章从化学学科内容方面展开化学科学 是连接初中化学、科学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后作用。,进入高中阶段时已经学习了部分： 化学基本概念和原理 重要物质的性质 各种物质间的化学反应 把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章 ,使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知

11、识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学化学。,课程标准： 根据物质的组成和性质对物质进行分类 知道胶体是一种常见的分散系 知道酸、碱盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应,体系结构：,物质的分类 离子反应 氧化还原反应,化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。,对化学物质和化学反应的分类

12、是本章的一条基本线索,认识分类的意义,生活引入 对已学知识的应用 说明分类的重要,思考与交流(22) 认识分类方法和意义,分类的方法和应用,交叉分类法,物质的分类,树状分类法,实践活动（23） 复习、总结、归纳：物质间的转换关系,认识：分类标准的确定很重要 科学方法的掌握对于学习有帮助,标准1：分散质或分散剂的状态,溶液、浊液、胶体,胶体 （课标要求）,标准2： 分散剂状态(液体)及 分散质粒子大小,九种分散系,分散系的分类,胶体,说明： 胶体性质的重点是丁达尔效应，渗析、布朗运动和电泳现象不涉及。 胶体是一种混合物。认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质存在的状态有关。 胶体粒子大小

13、和纳米的尺寸相当。化学的基本原理和高新科技的发展是息息相关的（材料科学家、药物化学家）。 观察丁达尔效应时，氯化铁溶液要稀一些；不要涉及氯化铁的水解，此处不要求。,化学反应的分类,分类标准 （1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 （化合反应、分解反应、置换反应） （2）反应中是否有离子参加 （离子反应） （3）反应中是否有电子转移 （氧化还原反应） （标准2、3是高中化学新知识 ，离子反应和氧化还原反应是本章的重点内容 ）,离子反应,酸、碱、盐在水溶液中的电离,离子反应及其发生的条件,溶液的导电性实验,已有知识,介绍,氯化钠等固体分别加热至熔化后能导电,电解质概念,氯化钠在水中的

14、溶解和电离过程,分析,NaC1电离方程式,思考与交流,电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应,离子反应,实验与分析,溶液中离子互换型的离子反应发生的条件,(离子方程式),说明： 注意与初中新课标的衔接。 不要求强、弱电解质的概念（化学反应原理模块介绍）。 酸、碱、盐的概念要注意阶段性（衔接问题）。 离子反应发生的条件仅限于初中学过的复分解反应。 离子反应方程式的书写不要过于强化（课标未明确要求）。,关于酸、碱、盐的定义,初 中 化 学,高中 化学1,离子反应发生的条件,难溶物质 难电离物质 易挥发物质,沉淀 水 气体,没有强、弱电解质概念,氧化还原反应,从得氧、失氧角度对这些反应进行分类

15、,从元素的化合价是否发生了变化进行分类,从电子转移的角度给氧化还原反应一个更为本质的定义,初中概念：氧化反应、还原反应（分类标准的讨论）（33）,简介氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等,说明：氧化还原方程式的配平不要求。,结构与反应的关系-从微观角度认识氧化还原反应(电子转移),氧化还原反应的本质,两种表示方法： 双线桥：直观说明化合价的变化 单线桥：说明本质,分类线索贯穿始终,无机化合物,第三章 第四章,地位与功能,从实验学化学,化学物质及其变化,金属及其化合物,非金属及其化合物,开始分类学习元素化合物知识,通

16、过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用。因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一,元素化合物知识的教材编排特点,1、改变了传统的“物质中心”模式，不 再从结构、性质、存在、制法、用途等方 面全面系统的学习和研究物质，充分重视 从学生已有的生活经验出发，引导学生学 习身边的常见物质，将物质性质的学习融 入有关的生活现象和社会问题的分析解决 活动中，体现其社会应用价值。,2、无机元素化合物知识打破了按周期系选择和编排的传统，而是以典型元素及其化合物知识为线索。,3、不再分为“律前元素”和“律后元素”。关于“族”的知识都集中在化学2