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1、学 海 无 涯 1.酸、碱、盐的性质总结 浓盐酸.浓硫酸.浓硝酸的基本性质,1,2,学 海 无 涯,稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸化学性质比较,3,学 海 无 涯,酸的通性：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色，注意显色的物质是指示剂。 酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表 中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气（属于置换反应）。 位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O3Cu8HNO3（稀） 3Cu（NO3）22NO4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢
2、气 产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O 酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4Ba(OH)2=BaSO4（白色沉淀） 2H2O,4,学 海 无 涯 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离 子都是 H）。但又各具不同的物理化学性质。 盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性 气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开 浓盐酸的瓶盖在瓶口立
3、即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢 气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是 SO3（SO3+H2O=H2SO4）。纯净的硫 酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的 H2SO4 的质 量分数为 98%，密度为 1.84 克厘米 3。稀 H2SO4 具有酸的通性。浓硫酸除 去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓 H2SO4 吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4nH2O），并放出大 量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H： O2：1）夺取
4、而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是 因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是 H2SO4 分子而不是H，H2SO4 分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将 C、 S 等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成 SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活 泼的金属 Fe 和 Al 反应。原因是浓硫酸可以使 Fe 和 Al 的表面形成一层致密的 氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并 且体积膨胀。发生反应的化学方程式：,5
5、,学 海 无 涯 C12H22O1112C11H2O C2H2SO4CO22SO22H2O 产生的 CO2、SO2 气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生 大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是 N2O5，而不是 NO2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口 会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸 具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的 NO2 气体，NO2 又溶于硝酸 溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮
6、存 在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞， 只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金 和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还 原成 NO2，稀硝酸还原成 NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应 时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可 用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化 C、S、P 等非 金 属 。 硝 酸 与 Cu 、 C 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： Cu4HNO3（ 浓 ）Cu（NO3）22NO22H2O
7、3Cu8HNO3（ 稀 ）3Cu（NO3）22NO4H2O C4HNO3（浓）CO24NO22H2O 磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。,6,学 海 无 涯 如：磷酸氢二钠（ Na2HPO4 ）， 磷酸二氢钠（ NaH2PO4 ）， 磷酸二氢铵 NH4H2PO4，磷酸氢二铵(NH4)2HPO4，磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2（溶于 水）。,两种常见的碱的性质,7,学 海 无 涯,碱的通性 常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水 （1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱,8,学 海 无 涯 变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 碱能跟酸性氧化物起
8、反应生成盐和水。 碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有 NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH 是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性 气体（如 NH3）或中性气体（如 H2、O2、CO 等）的干燥剂。NaOH 易与空 气中的 CO2 反应生成Na2CO3 固体。NaOH 溶液可以腐蚀玻璃，盛 NaOH 溶 液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 氢氧化钙Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水
9、溶液 称为石灰水。Ca（OH）2 也有腐蚀作用。Ca（OH）2 与 CO2 反应生成白色沉 淀 CaCO3，常用于检验 CO2。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2 能跟 Na2CO3 反应生成 NaOH，用于制取 NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 氨水（NH3H2O）是一种可溶性弱碱，NH3 溶于水可得氨水。有刺激性气 味，有 挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，说明氨气具有还原性。 此外，KOH、Ba(OH)2 也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，
10、如： Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应,9,学 海 无 涯 的金属氧化物和水。,三种常见的盐,常见的盐 NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4 铵盐 KMnO4 （1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：,10,学 海 无 涯 ZnCuSO4=ZnSO4Cu CuHg(NO3)2=Cu(NO3)2Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液 里置换出来。 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2H2SO4BaSO4+2HCl； 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： MgSO42NaOHMg(OH)2Na
11、2SO4； MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3Na2CO3=Ag2CO32NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 CaCO3CaO+CO2,BaCO3BaO+CO2； Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2。,2. 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶； 常见碱中除 NaOH、KOH、Ca（OH）2、NH3H2O 可溶，微溶外其余均为难 溶碱。其中 Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀，其余均为白 色沉淀；,11,学 海 无 涯 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、 硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。 3. 金属活动顺序表的应用金属活动顺序表： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。 （1）金属+酸盐+氢气（2）金属+盐另一种盐+另一种金属 4.复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：有沉淀析出； 有气体放出；有水生成。,
