《化学：人教新课标九年级下册第九单元课题2_溶解度(课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：人教新课标九年级下册第九单元课题2_溶解度(课件)（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2溶解度,课题2 溶解度,提问：,1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。,10ml水,答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。,较少的熟石灰,较多的蔗糖,2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？,答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。,提问：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,演示实验：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,10ml水,10ml水,较多的蔗糖,较少的熟石灰,（1）,（2）,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 且受温度等外界条件的影响。,一、溶解性,定义：,与溶
2、质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,定量比较固体溶解能力大小的要素：,一定温度,100g溶剂,饱和状态,单位（克）,讨论：设计实验怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？,二、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中最多可溶
3、解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,巩固练习：,其含义是：在20C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。,例1，某物质在20C的溶解度为21.5克，其含义是什么？,例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60，100g水中最多溶解1
4、24g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ),练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下饱和 溶液中溶质的质量分数。,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.001
5、3g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g,1g,0.01g,A,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,6
6、3.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,.A,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,50,10,20,
7、30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习
8、：,A.,.,2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小,在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等,温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3,温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,
9、0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,
10、10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3、升温结晶,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管
11、底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说 法正确的是.（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,B,右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题 (1)t1C时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=) (2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。,t2,A,溶解度（克）,温度（t）
12、,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）,粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠,提纯粗盐的步骤：,1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？,溶解、过滤：,2、
13、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？,蒸发结晶,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比 漏斗口稍低,滤液液面低于 滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠 三层滤纸,漏斗末端靠 烧杯内壁,主板书,蒸 发,主板书,对比,2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）分离B与C混合物采用的方法是 （3）除去A中混有的少量B的方法是,主板书,蒸发,溶解，过滤，蒸发结晶,配制热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下： 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）
14、 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下： 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,（2004宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：,（1
15、）从溶解度表中，我获取的信息有： ， 。 （2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是 。,温度,物质,NaCl的溶解度随温度变化较小,碳酸钠的溶解度随温度 变化较大,（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同,右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请 根据右图回答： （1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同 质量的水，析出晶体最多的是 ； （2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 。,三、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,三、气体的溶解度,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,2、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,
