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1、,2015-2016,高中化学必修1,化学计量在实验中的应用,教学目标,教学过程,学情分析,教材分析,化学计量在实验中的应用,板书设计,第一课时,市民一角硬币攒了八麻袋 银行花了三个中午点清,新闻链接,2011年09月16日09时53分 来源： 皖江在线-皖江晚报,2011年09月16日，马鞍山市一位市民扛着八麻袋的一角硬币去城建支行存钱。 城建支行十几名员工经过3个中午总共花了8个小时，才将15万枚一角零币总计15490元清点完毕，并存入客户的账户中。,化繁为简，意义不变。,情景一：生活中的计量,情景一：生活中的计量,一双筷子,一箱啤酒,一打铅笔,一双筷子,一打铅笔,一箱啤酒,一双筷子,一打
2、铅笔,1、不同的物质可能有不同的计量方法， 同一种物质也可能有不同的计量方法。（方便）,2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）,根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？,学生讨论：,3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）,2H2+O2=2H2O，一瓶矿泉水（600ml）中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位呢？,小信息：一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大约是0.05 g，大约含有1700 000 000 000 000 000 000个水分子，即1.71021个水分子。让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完,思 考,如何计量 物质
3、？,质量,体积,微观,个数,情景二：化学实验中的计量,1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。,情景二：化学实验中的计量,一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量：,是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。,2、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”,问题：大家预测化学中的
4、微观粒子， 多少个作为一个集团合适呢？ 换句话说1 mol粒子中有多少个微观粒子呢？,情景二：化学实验中的计量,练习：已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？,答案：6.021023个,实践体验,实践体验,2、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的 碳原子数 6.021023,一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量：,是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。,3、阿伏加德罗常数： 1 mol粒子的数目叫做阿伏加德罗常数
5、，符号为“NA”。 单位：mol-1，数值：NA 6.021023 mol-1,情景三：使用摩尔的注意事项,问题：物质的量及其单位的产生有它的 背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注 意什么问题？,1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 2 摩尔氢分子 3 摩尔 H2O 0.5 摩尔二氧化碳,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,表示1mol O,表示为2mol H2,表示为 3mol H2O,表示为0.5mol CO2,判断下列说法是否正确。,不是微观粒子,问题思考,（3）使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要指明粒子种类。,（2）物质的量及其单位（mol）都只能用于描述微观粒子的多少
6、， 不能用于表示宏观物质。,如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 3 mol SO42 等。,如：1 mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是不对的。,（1） “物质的量”是一个整体。,情景三：使用摩尔的注意事项,1、1 mol H2O中含有 个水分子。,2、3 mol CO2中有 个碳原子 个 氧原子 。,4、1.2041024 个氢气分子的物质的量是 mol。,问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？,3、2 mol NaCl中有 个钠离子， 个氯离子。,实践检验,6.021023,3.6121023,1.8061
7、023,1.2041024,1.2041024,2,2、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的 碳原子数 6.021023,一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量：,是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。,3、阿伏加德罗常数： 1 mol粒子的数目以叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”。 单位：mol-1，数值：NA 6.021023 mol-1,4、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间 的换算关系： n=N/NA,情景四：物质的量的应用,C + O2
8、 CO2,点燃,质量比,12g 32g 44g,粒子数比,1 1 1,物质的量比,1mol 1mol 1mol,情景四：物质的量的应用,问题：请同学根据这几个例子， 归纳1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？,情景四：物质的量的应用,1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。,总结规律,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的 碳原子数 6.021023,是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。,3、阿伏加德罗常数： 1 mol粒子的
9、数目以叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”。 单位：mol-1，数值：NA 6.021023 mol-1,4、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间 的换算关系： n=N/NA,2、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”,5、摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。,符号为“M”，表达式：M=m/n 单位：g/mol或gmol-1,一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量：,回答下列问题 1、O2的摩尔质量是 ； 2、H2SO4的摩尔质量是 ； 3、1molOH-的质量是 ； 4、24.5gH2SO4的物质的量是 ；,课堂练习,32g/mol,17g,98g/mol
10、,0.25mol,看到这章图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？,18 mL 水（H2O）,物质的量就像一座桥梁，把一定数目的原子、分子、离子等微观离子与可称量物质联系起来。,课堂小结,谢谢聆听!,C + O2 CO2,点燃,质量比,12g 32g 44g,粒子数比,1 1 1,物质的量比,1mol 1mol 1mol,情景四：物质的量的应用,1mol几种物质的质量,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,趣味小知识,1971年第14次国际计量
11、大会规定了 七个基本物理量及其单位和符号,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的 碳原子数 6.021023,是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为“n”。单位为摩尔，简称摩。,3、阿伏加德罗常数： 1 mol粒子的数目以叫做阿伏加德罗常数， 符号为“NA”。 单位：mol-1，数值：NA 6.021023 mol-1,4、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间 的换算关系： n=N/NA,2、摩尔：是物质的量的单位，符号为“mol”,5、摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。,符号为“M”，表达式：M
12、=m/n 单位：g/mol或gmol-1,一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量：,教材分析： 1、课程标准指出： “认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，课程标准淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。 2、本课时内容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化学必修1，第一章第二节第一标题，足以可现其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的始终，它属于“工具性”概念，学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。 3、本课时主
13、要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量这些概念对学生来说比较抽象 、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混淆起来。,【三维目标】 1、知识与 技能： 了解物质的量及其单位摩尔的含义；了解阿伏加德罗常数的含义 了解摩尔质量的概念。 通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间、物质的质量的关系， 2、过程与方法：通过体验“物质的量的单位摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 3、情感、态度与价值观： （1）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法； （2）培养学生热
14、爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。,【教学重点】 1、学生掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念及使用注意事项。 2、学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系。 【教学难点】 如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受和构建“物质的量”及其单位“摩尔”概念的同时，如何帮助学生形成终身学习的意识和能力。,学情分析 1、通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量；也很清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。 2、高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。,
