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1、黑龙江省实验中学2017-2018学年度下学期高二年级期末化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64题号一二三总分得分一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳6个电子C. 电子云伸展方向与能量的大小有关D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个3. 下列叙述中，正确的是A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B. 在能层、能级、以及电
2、子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动4. 下列说法中正确的是杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A. B. C. D. 5. 某元素的第一电离能至第七电离能如下： 57818172745115751483
3、01837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是A. AB. AC. AD. A6. 1828年德国化学家维勒首次合成了尿素尿素的四种元素中电负性最大的是A. HB. OC. ND. C7. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是A. 为直线形分子，也为直线形分子B. 固态是分子晶体，固态也是分子晶体C. 中N原子是杂化，中B原子也是杂化D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液8. 下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是A. 结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以B. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C. 在分子中，两个原子间
4、的键长越长，键能越大D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大9. 下列说法不正确的是A. 、的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D. NaOH、晶体中既有离子键又有共价键10. 用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A. 是V形分子B. 键角大于C. 是三角锥形分子D. 键角等于11. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：下列说法不正确的有A. 分子为含极性键的非极性分子B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C. 分子中所有原子的最外层
5、电子都满足8电子稳定结构D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质12. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是A. 配体是和，配位数是9B. 中心离子是，配离子是C. 内界和外界中的的数目比是2：1D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀13. 下列物质中，只含有离子键的是A. B. C. D. KOH14. 金属键的形成是通过A. 金属原子与自由电子之间的相互作用B. 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C. 自由电子之间的相互作用D. 金属离子之间的相互作用15. 下列说法中正确的是A. 、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C
6、. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键16. 下列各种说法中不正确的是A. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B. 离子键是阳离子、阴离子的静电作用C. 和的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D. 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关17. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元，已知晶体中2个最近的核间距为acm，氯化铯的相对分子质量M，为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A. B. C. D. 18. 下面的排序不正确的是A. 含氧酸酸性强弱：B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C. 熔点由
7、高到低：D. 晶格能由大到小：19. 下列关于“摩尔”的说法正确的是A. 摩尔是一个物理量B. 摩尔是表示物质的量C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是表示物质数量的单位20. 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构右图，化学式为下列说法中正确的是A. 是一种新型的化合物B. 中含有离子键C. 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D. 的摩尔质量为72021. 下列说法正确的是A. 气体摩尔体积就是B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为C. 标准状况下任何物质都含有约个分子D. 和的混合气体在标准状况下的体积约22. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等
8、的是A. 同质量的和B. 同质量的和C. 同体积的和D. 相同物质的量的和23. 下列溶液和100mL溶液所含的物质的量浓度相同的是A. 500mL溶液B. 100mL溶液C. NaCl溶液D. 25mLHCl溶液24. 设表示阿伏加德罗常数的值下列叙述错误的是A. 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为B. 中含有的质子数为C. 12g金刚石中含有的共价键数为D. 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于25. 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A. VL溶液中含g，溶液中是B. 将100mL的NaCl溶液与200mL的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2C.
9、 实验室配制480mL的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取g胆矾配成500mL溶液D. 标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为b，则该溶液的物质的量浓度为二、填空题（本大题共4小题，共37.0分）26. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：元素e的负一价离子的结构示意图为 _ ，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 _用具体微粒符号表示元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 _ 、c、d三种原子的第一电离能大小顺为_用具体微粒符号表示27. X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：元素相关信息XX
10、的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；的基态原子核外价电子排布图是 _ ；的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为 _ 。28. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。的熔点为，沸点为的晶体类型是 _ ；羰基铁可用作催化剂、汽
11、油抗爆剂等。1mol分子中含 _键；氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 _ ；氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 _ ；与最短核间距为 _ pm。写出表达式29. 利用所学化学知识解答问题：在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因： _根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 _ 区氰酸是一种链状分子，它与异氰酸互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 _其中的C的杂化类型为 _ 原子或离子外围有较多能量相近的空轨
12、道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 _ 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 _ 个氮原子， _ 个硼原子，设氮原子半径为apm，硼的原子半径bpm，求该晶胞的空间利用率 _ 用含a、b的代数式表示三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）30. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：该浓盐酸的物质的量浓度为 _ 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度C.溶液中的数目溶液的密度某学生欲用上述
13、浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸该学生需要量取 _ mL上述浓盐酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次_ ；A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”I、用量筒量取浓盐酸时俯
14、视观察凹液面 _ II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 _ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 _ 若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 _ 填字母A.B.C.D.答案和解析【答案】1. C2. D3. C4. D5. C6. B7. D8. D9. C10. D11. A12. B13. C14. B15. B16. A17. C18. C19. C20. C21. D22. D23. C24. A25. C26. ；27. ；三；VIA；28. 分子晶体；10；3：1；12；29. 结构上为，而为全充满更稳定；ds； ；sp杂化； 具有
