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1、高一化学第一单元测试题 可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 K：39 Fe： 56 Cu：64 S:32 Ca:40 N：14 P:31 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分） 1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（ ） A萃取分液前需对分液漏斗检漏 B用 CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液 C进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体 D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。 2、 在无土栽培中， 需配制一定量含 50mol NH4Cl、 6mol KCl 和 24molK2SO4的
2、营养液。 若用 KCl、 NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为 mol) （ ） A、2、54、24 B、54、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24 3、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（ ） A浓硝酸 B溶液 CNaOH 溶液 D碳酸钠溶液 4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45角），外壁干燥后再预热 D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 5、检验某未知
3、溶液中是否含有 SO42-离子的下列操作中，最合理的是 （ ） A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液 6、 2g AO32-的核外电子数比质子数多 3.01*1022个，则 A 的相对原子质量为（ ） A.12 B.32 C.60 D.80 7、 b g 某金属与足量的稀硫酸反应， 生成该金属的三价正盐和a g 氢气。 则该金属的相对原 子质量为 ( ) A. 2b/aB. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b 8设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A常温常压下，11.2L NH3所含
4、的原子数为 2NA B常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为 3NA C标准状况下，22.4L H2中所含原子数为 NA D一定条件下，56g 铁粉与足量的 Cl2完全反应转移电子数目为 2NA 9、下列说法不正确的是 （ ） A磷酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 14：1 C32g 氧气所含的原子数目为 2NA D常温常压下，0.5NA一氧化碳分子所占体积是 11.2L 10、将 H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p） 大小的关系，符合 （ ） A
5、p(H2)p(O2)p(N2) B p(O2)P(N2)p(H2) C p(H2)P(N2)p(O2) D P(N2)p(O2)p(H2) 11、质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干 燥、称量，质量为 8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为( ) A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L 12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( ) A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气
6、体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比 13、除去食盐中少量的 Ca2+和 SO42，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：（ ）（ ） A、BaCl2、Na2CO3B、Na2CO3、BaCl2 C、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D、BaCl2、Na2CO3、HCl 14某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶 液的物质的量浓度为() A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL1 15.将 3.72g 金属钠、 氧化钠和过氧化钠的混
7、合物与足量水反应， 在标准状况下得到 672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠 的物质的量之比为（ ） A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:1 16下列有关实验的叙述中，正确的是() 仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未； 用分液漏斗分离甘油和水的混合物； 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌； 用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中央，测该溶液的 pH； 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯； 在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24g NaOH 固体，配制 10% Na
8、OH 溶液。 A B C D 二、填空题：（34 分） 17下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下 33.6LH2 B所含电子的物质的量为 4mol 的 H2 20.45gH2O D常温下,16gO2,与 14gN2的混合气体 含原子总数约为 1.2041024的 NH3 18、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ； 同质量的氨和 硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二 者氢原子数相等，它们的体积比为 。 19、某溶液中含有大量的 Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三 种阴离子一次检验出来，提供下列实验操作a
9、、滴加Mg(NO3)2溶液， b、过滤 c、滴加AgNO3 溶液 d、滴加 Ba(NO3)2 正确的实验操作的顺序是 , 20、现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3的浓 H2SO4来配制 500 mL、0.2 molL-1的 稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托 盘天平 药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号)。 (2)为了量取所需的浓 H2SO4，现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的 量筒是 。 (3)将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转
10、移到 中，转 移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部 转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直 接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地 方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中： 错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，俯视标线 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 四、计算题：（13 分） 21常温下 27.5g 水溶解 12.5gCuSO45H2O 恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g/cm3,求 该溶液中阴阳离子的总物质的量。 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度。 取出 20ml 该溶液配成浓度为 1 mol/L 的稀溶液， 则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 22在 BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液 的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
