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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适 的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(十七) (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.下列物质中,含有共价键的离子化合物是() A.MgO B.Ba(OH)2 C.HClO D.H2O2 2.下列表示正确的是() A.次氯酸的结构式:HClO B.N2的电子式: C.MgF2的电子式:Mg2+ D.熔融时NaHSO4的电离方程式:NaHSO4=Na+HS 3.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是() A.X与Y不可能位于同一周期 B.X与
2、Y不可能形成原子个数比为11型离子化合物 C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同 D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构 4.下列化学用语正确的组合是() 氚 H S2-: Na2O2:Na+ 2-Na+ NH3: N2： A. B. C. D. 5.下列叙述中,正确的是() A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B.离子化合物中一定有金属元素 C.化学键是物质中原子间强烈的相互作用 D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 6.(2013景德镇模拟)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都 符合相应稀有气体元素原
3、子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正 确的是() A.NH5中既有离子键又有共价键 B.NH5的熔沸点高于NH3 C.1 mol NH5中含有5 mol NH键 D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 7.现有下列说法: 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合一定形成离子键 离子键是阴、阳离子的相互吸引 根据电离方程式:HCl=H+Cl-,可知HCl分子里存在离子键 氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂 生成氢原子和氯原子,而后氢原子、氯原子形成共价键。 以上说法中,正确的是() A. B. C. D. 8.(2013阜新模拟)下列关于物质结构和
4、化学用语的说法正确的是 () A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NA B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 9.(双选)(2013岳阳模拟)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主 族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。已知J元素最低负化合价 的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法错误的是() J R A.J和T组成的化合物是离子化合物 B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体 C.R、T两元素的气态氢化物中
5、,R的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 10.(能力挑战题)(2013余姚模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下 列有关说法中错误的是() A.X原子可能为第A族元素 B.Y原子一定为第A族元素 C.该分子中,只含有共价键 D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 11.(14分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周 期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元 素。W原子的质子数等于Y、Z原
6、子的最外层电子数之和。Y与X形成的分 子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断: (1)X、Z两种元素的元素符号为X、Z 。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电 子式为,由两种元素组成的含有离子键和共价键的化合物 的电子式为 。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式),该化合 物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式 为 ; X与W形成的化合物与水反应时,水作(填“氧化剂”或“还原 剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程: 。 12.(12分)(2013临沂模拟)城市为保持街道整洁、
7、湿润,在路面或广场 上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素, 它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成 一种WZ2型分子。 (1)m=,该保湿剂的化学式为。 (2)Z、W元素的名称为、。 (3)下列说法正确的是。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是。 A.XY2的电子式:X2+ 2- B.WZ2的结构式:ZWZ C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应
8、的离子方程式为:Y2+Z2-=2Y-+Z D.用电子式表示XY2的形成过程为: 13.(14分)(能力挑战题)已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层 的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3 个。Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。W元素最高化合价是最 低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。 (1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表 示)。 (2)X单质在空气中加热生成的化合物是化合物(填“离 子”或“共价”)。 (3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 _ _。 (4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
9、 _ _。 (5)Y与Z形成化合物的化学式是。实验测得当此化合物处于 固态和液态时不导电,溶于水能导电。由此判断该化合物具 有键(填“离子”或“共价”)。 答案解析 1.【解析】选B。A项,MgO是只含离子键的离子化合物;B项,Ba(OH)2是含 有共价键和离子键的离子化合物;C、D项中的物质均是共价化合物。 2.【解析】选D。A中次氯酸化学式为HClO,但根据成键规则,结构式应为 HOCl,A错;B中每个氮原子不能满足8电子稳定结构,电子式应为 ,B错;C中阴阳离子应交错排列,C错;熔融时共价键不会断裂,D对。 3.【解析】选C。A项,短周期元素X、Y的原子序数相差2,则两种元素可 能位于相
10、同周期,如Na和Al;也可能位于不同周期,如F和Na;B项,X与Y可 能形成原子个数比为11型离子化合物,如NaF;C项,X离子与Y离子电子 层结构可以相同,如Na+、F-,也可以不同,如H+、Li+;D项,X与Y形成的共 价化合物中,各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构,如PCl5中P原子 最外层不满足8电子的稳定结构。 4.【解析】选C。S2-的结构示意图应为 ;Na2O2的电子式为Na+ 2-Na+;CaCl2的形成应为 +Ca -Ca2+ -。 5.【解析】选A。A项说明化学反应的实质,正确;离子化合物中不一定含 金属元素,如铵盐,B错;C项中化学键是分子中相邻原子间强烈的相互作 用
11、,错误;共价化合物中的氢化物中的H不符合8电子结构,BF3中的B也不 满足8电子结构,D错误。 6.【解析】选C。由题意知NH5的电子式为 H+ -,NH5为离子化合物,熔沸点高于NH3,投入水中可产生NH3和H2,NH5中既 有离子键又有共价键。 7.【解析】选D。水分子内存在H、O原子间的相互作用,分子间的H、O原 子也相互作用。而化学键是指分子内相邻原子间的强相互作用,故叙 述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只有活泼金属 和活泼非金属化合时,才可形成离子键,如AlCl3中存在共价键,故叙述 不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引 力,还有相互排斥作
12、用,故叙述不正确。HCl是以共价键相结合,分子中 无离子键,故叙述错误。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过 程,故正确。 【误区警示】 (1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化都有 化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。 (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如O2、 N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性 质。 (3)只有离子化合物熔化时才破坏离子键。 (4)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如H+OH- =H2O,2H+C =H2CO3。 8.【解析】选B。A项,1 mo
13、l Na2O2中含有3 mol离子,即2 mol Na+和1 mol ,A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正 确;C项NaOH中含离子键和共价键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl3的分 子中,每个原子都达到了8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼只满足6电子 结构,D错。 9.【解析】选A、C。根据题目信息可知,J、M、R、T分别为C、Al、S、 Cl。A项,J和T组成的化合物是CCl4,为共价化合物,错误;B项,Al能够与 NaOH溶液反应生成H2,正确;C项,非金属性ClS,所以稳定性HClH2S,错 误;D项,四种元素中,Cl的非金属性最强,
14、HClO4酸性最强,正确。 10.【解析】选B。据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条 价键,则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第A 族元素,因Y若为H,只能使最外层达2个电子;若为Na等,则组成的一般为 离子化合物。 11.【解题指南】解答本题应注意以下2点: (1)解答本题时要充分运用题中的信息进行推断,如“元素周期表中三个 连续短周期的元素”,则说明一定有第1周期元素,一般含有氢元素; (2)熟练掌握元素化合物知识是解题的关键,因为这类试题与元素化合物 知识联系最密切;另外,它可联系高中化学的所有知识,综合性很强。 【解析】Z原子的最外层电子数是次外
15、层电子数的3倍,所以Z是O,则Y是 N;N、O的最外层电子数之和是11,所以W是Na,X、W同主族,又因为氮元素 能够和X形成含有3个共价键的分子,所以X是H。NaH与水反应的化学方程 式为NaH+H2O=NaOH+H2,水作氧化剂。 答案:(1)H O (2) H Na+ 2-Na+ (3)NH4NO3 N +OH-NH3+H2O 氧化剂 (4) 12.【解析】(1)由X原子的结构示意图 不难推知其为 ,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可 知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形 成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S,W是C。(3)CaCl2是 仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A错,B对;S 的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错。Ca2+、Cl-具有相同的 电子层结构,但钙元素的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电 子式为 -Ca2+ -,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S=2H+2Cl- +S,A、C错。 答案:(1
