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1、江苏省栟茶高级中学2012届高三化学第一次学情调研测试新人教版【会员独享】江苏省栟茶高级中学高三年级第一次调研测试化 学 试 题 本试卷分第卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共8页。考试时间100分钟，满分120分。选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127 第I卷 选择题 (共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对化学反应
2、的认识，不正确的是A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应会引起化学键的变化 C化学反应必然伴随着能量的变化 D化学反应会产生新的物质2下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式： BCO2的分子模型示意图：CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO 3下列有关电化学的说法正确的是A燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为电能B铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eC电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同
3、 4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A过氧化钠与水反应生成11.2L氧气，反应中转移的电子数约为2NA B常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NAC常温常压下，0.5 molL1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA5下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClD水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2
4、+、Na+、Cl、NO36下列有关实验操作及说法正确的是A准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL1的溶液B用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理C用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液DSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质7硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成ASO42 BSO32 CS DS2 8甲醇质子
5、交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H149.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H2192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热H192.9 kJmol1B中的能量变化如图所示，则H2E1E3CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ9下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完
6、全反应后过滤B欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中C欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀D为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用10下列装置或操作合理的是 A装置可将化学能转化为电能 B装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C装置可用来进行浓硫酸的稀释 D装置可用于电解精炼铝二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，
7、该小题就为0分）11工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O2高温8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子12镁过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意如右图所示。关于该电池的叙述正确的是A电池工作时，H+向正极
8、移动 B该电池可以在高温下正常工作 C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O13下列离子方程式不正确的是A将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al3B向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+
9、5NO3+3H2O14某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随着加入的NaOH溶液体积变化如图所示，下列说法正确的是DCBA0n(沉淀)V(NaOH)A原溶液中可能含有Na+、CO32B原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为21DCD段溶液中含有的溶质只有Na2SO4、NaAlO215将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶
10、液中加入物质的量浓度为3 molL1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L第II卷 非选择题 （共80分）产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤16（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出
11、氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）：_；_。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作
12、都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。17（10分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_。根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4 KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：X AsH3将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：18（14分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_。A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：N2(g) + 2O2(g
