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1、河南省扶沟高中2011-2012学年高一化学下学期第一次考试试题【会员独享】河南省扶沟高中2011-2012学年高一下学期第一次考试化学试题 1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间80分钟。 2答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡或答题卷上作答，在试题卷上答题无效。 5可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na
2、-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题，共60分）一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、H+、H2 可以表示 （ ） A氢的五种同位素 B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子2决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质3CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（ ） A.质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为64短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的
3、是（ ） A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期 C. X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y不可能形成离子化合物XY5用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ） A.升高反应体系的温度 B.增加锌粒的用量 C.不用锌粒，改用锌粉 D.加入少量的浓硫酸6下列说法中，不正确的是（ ） A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应 B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C. Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D. 化学反应在发生物质变化
4、的同时，一定伴随着能量的变化7下列化学用语的书写，正确的是（ ） A. 氮气的电子式： : B. 硫原子的结构示意图： C. 溴化钠的电子式： D. 水分子的结构式：8金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ(E0)的能量，下列说法正确的是（ ） A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多9有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电
5、荷数。则它们的离子半径的关系是（ ） Aabcd BcdabCcadbDbadc10已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) （正反应为放热反应），下列说法正确的（ ） A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间11下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（ ） 12下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物
6、不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D13把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A、20 mL 3mol/L 的X溶液 B、20 mL 2mol/L 的X溶液C、10 mL 4mol/L 的X溶液 D、10 mL 2mol/L 的X溶液14元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性
7、。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（ ）ABeCl2溶液显中性 BBe(OH)2受热不会分解CBe(OH)2易溶于水 DBe(OH)2能与强碱反应15可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： (A)=0.5molL-1s-1；(B)=0.6molL-1s-1；(C)=0.35molL-1s-1； (D)=0.4molL-1s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) ABCD16下列关于化学键的叙述正确的是( ) A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻
8、的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D. 阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小17 X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ） A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水 18可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势， 有关“类钫”的预测说法正确的是（ ） A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有放射性； C“类钫”单质的密度小于1g/c
9、m3； D“类钫”单质有较高的熔点。19A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是（ ） AX、Y、Z的稳定性逐渐增强 BA、B、C、D只能形成5种单质 CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正逆反应速率等于0 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍第卷（非选择题，
10、共40分）二、简答题（共11分）21（11分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234 （1）写出下列元素的元素符号： （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；（5）用电子式表示和形成化合物的过程 。三实验题(共9分)22. （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的
11、Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉
12、消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验的现象是 ，该反应的离子方程式为 ，（2）由实验得出的实验结论是 （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是 （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）（5）通过实验说明要加快化学反应速率可 或 。四推断题（12分）23.（1分） 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是_、_、_、_；（2）C的结构示意图为 ；D元素在周期表中的位置是_；（3）元素D的气态氢化物的电子式为 （4）工
