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1、学 海 无 涯 初中化学公式大全 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2
2、CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应：,
3、1,学 海 无 涯 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4
4、 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反
5、应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,2,60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,3,学 海 无 涯 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 氧化钙和
6、稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5） 酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = N
7、aCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫
8、酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理,4,学 海 无 涯 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：
9、HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH
10、)2 + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuS
11、O4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 化学方程式 反应现象 应用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律 实验 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 CO2+ H2O 石 蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多,
12、11. 一氧化碳在氧气中燃烧：生成二氧化碳,5,学 海 无 涯 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾 气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 一.常用计算公式： 设某化合物化学式为 AmBn 它的相对分子质量A 的相对原子质量m
13、B 的相对原子质量n A 元素与B 元素的质量比A 的相对原子质量m：B 的相对原子质量n A 元素的质量分数=A 的相对原子质量m /AmBn 的相对分子质量 混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 100% 标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) 纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂 质的质量) 100%= 1- 杂质的质量分数 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) 100% 溶液的稀释与浓缩 M 浓 a%浓=M 稀 b%稀=(M 浓+增加的溶剂质量) b
14、%稀 相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M 浓 a%浓+M 稀 b%稀=(M 浓+M 稀) c% 溶液中溶质的质量 溶液的质量溶液中溶质的质量分数 溶液的体积溶液的密 度,一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 镁在氧气中燃烧：生成氧化镁 铁在氧气中燃烧：生成四氧化三铁 铜在氧气中受热：生成氧化铜 铝在空气中燃烧： 生成三氧化二铝 氢气中氧气中燃烧： 生成水 红磷在空气中燃烧： 生成五氧化二磷 硫粉在氧气中燃烧：生成二氧化硫 碳在氧气中充分燃烧： 生成二氧化碳 碳在氧气中不充分燃烧： 生成一氧化碳 汞（水银）在氧气中燃烧：生成氧化汞 （2）化合物与氧气的反应：,6,学 海 无 涯,
15、甲烷在空气中燃烧：生成二氧化碳和水 酒精在空气中燃烧： 生成二氧化碳和水,二几个分解反应： 双氧水催化制氧气：生成水和氧气 水在直流电的作用下分解：生成氢气和氧气 加热碱式碳酸铜： 生成氧化铜；水和二氧化碳 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 生成氯化钾和氧气 加热高锰酸钾：生成锰酸钾；二氧化锰和氧气 碳酸不稳定而分解： 生成水和二氧化碳 高温煅烧石灰石： 生成氧化钙和二氧化碳 三几个氧化还原反应：,氢气还原氧化铜： 木炭还原氧化铜：,生成铜和水 生成铜和二氧化碳,23. 焦炭还原氧化铁：,生成铁和二氧化碳,焦炭还原四氧化三铁：生成铁和二氧化碳 一氧化碳还原氧化铜： 生成铜和二氧化碳 一氧化碳还
16、原氧化铁：生成铁和二氧化碳 一氧化碳还原四氧化三铁：生成铁和二氧化碳,（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）,（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐,7,学 海 无 涯 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜 锌和硫酸铜溶液反应： 生成硫酸锌和铜 铜和硝酸汞溶液反应：生成硝酸铁合汞 （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应： 生成氯化铁和水 氧化铁和稀硫酸反应：生成硫酸铁和水,氧化铜和稀盐酸反应： 氧化铜和稀硫酸反应： 氧化镁和稀硫酸反应：,生成氯化铜和水 生成硫酸铜和水 生成硫酸镁和水,氧化钙和稀盐酸反应： 生成氯化钙和水 4）酸性氧化物 +碱
