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1、阿左旗高级中学阿左旗高级中学 2017201720182018 年度第一学期高二年级期末试题（化学）年度第一学期高二年级期末试题（化学） 考试时间：90 分钟 考试分值：100 分 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第第卷（共卷（共 5050 分）分） 一、单选题（本题包括一、单选题（本题包括 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1、下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（） A放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应
2、的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 D电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡 2、能在溶液中大量共存的一组离子是（） ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 3、在 10时某化学反应速率为 0.1 mol/(Ls)，若温度每升高 10反应速率增加到原来的 2 倍。为了把该反应速率提高到 1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ） A30B40C50D60 4、用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴
3、定终点时溶液的颜色变化是() A由红变橙 B由黄变橙 C由黄变红 D由红变黄 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） ABC DClNH4 34HCO NH 44HSO NH 424 SO)(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为 0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为 0 7、已知反应: 101Kpa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221KJ/mol 稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H=-57.3KJ/mol 下列
4、结论正确的是 ( ) A. 反应的反应热为 221KJ B. 碳的燃烧热为H=-221KJ/mol C. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为H=-57.3KJ/mol D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3 KJ 热量 8、关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ） A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C电解时在阳极得到氯气，在阴极得 到金属钠 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 9、下列变化的熵变大于零的是 （ ） AH2O(l) H2O(g) BCO2
5、(g) CO2(s) CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 10、下面是关于中和滴定的实验叙述：取 25 mL 未知浓度的 HCl 溶液。在横线标明的操作中， 有错误的是（ ） a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b并将该瓶用待测液润洗过。 c加入几滴酚酞作指示剂。 d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。 e直接往其中注入标准 NaOH 溶液，进行滴定。 f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，记下数据。 Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f 11、已知在 Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c
6、(Ca2+)=2010-6mol.L-1，C(PO43-)=15810- 6mol.L-1，则 Ca3(PO4)2的 Ksp 为（ ） A. 2.010-29 B. 3.210-12 C. 6.310-18 D. 5.110-27 12、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是 （ ） ApH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH BpH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 CpH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH DpH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明化学平衡移动 的是（ ）
7、A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率D. 反应物的 转化率 14、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B. 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 C. 电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+Cu D. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 15、下列不是应用了电解池原理的是（ ） A电镀 B工业制镁 C牺牲阳极的阴极保护法 D氯碱工业制 Cl2等 16、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机 电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一
8、个月才充一次电。 其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是（ ） 放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O 充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 17、下列化学用语书写正确的是（ ） A次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO B铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2 C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+ D已知中和热为 57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式
9、：H2SO4 (aq) +2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol1 18、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式 收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离 子浓度降 19、0. .1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近 0. .1 mol/L，可采取的措施是（ ） A加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D加热 20、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNa
10、OH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关 系正确的为（ ） Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+) Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO) 0.01mol/L 21、相同条件下，等体积、等 pH 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的 pH 仍相同，则 所得溶液的体积为下列的（ ） A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断 22、25时，将 0.10 molL-1的 NaOH 溶液逐滴滴入到 20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中， 溶液中的 pH 曲线与 NaOH 溶液体积的关系如图所示
11、： 下列有关判断错误的是（ ） A. 该温度下，醋酸的 Ka的数量级为 l0-5 B. N 点对应的 NaOH 溶液体积可能为 20.0mL C. 溶液中，水的电离程度 N 点比 Q 点大 D. R 点所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) 23、一种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A正极反应式为：O22H2O4e=4OH B工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.1 mol 电子转
12、移 24、下列溶液加热蒸干后，能析出得到溶质固体的是（ ） A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3 25、对于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（） A升高温度，溶液 pH 降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH) D加入少量 NaOH 固体，c(SO32)与c(Na)均增大 第第卷（共卷（共 5050 分）分） 二、填空题二、填空题 26 （1） （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法 直接测得，但可通过间接的方法
13、测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： _ （2） 、 （3 分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2 2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。 由以上实验事实可知 4 种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。 （3） 、 （
14、4 分）用碳棒作电极，电解下列水溶液： Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl 溶液 CuCl2溶液。 （填编号） A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _ _。 B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。 27 （2 分）物质的量浓度均为 0. .1 mol/L 的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaOHNaHSO4 、CH3COOH 、pH 由大到小的顺序为： （填数字代号） 28 （4 分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g） ；根据图回答： （1）压强 P1比 P2 （填大或小） ； （2） （a +b）比（c
15、+d） （填大或小） ； （3）温度 t1比 t2 （填高或低） ；（4）正反应为 反应。 29 （4 分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若： （1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 。 （2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。 （3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 。 30 （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） ， 其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表： t70080083010001200 K0.6
