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1、吉林省榆树市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Fe：56 Ag:108总分：100分 时间：80分钟第卷选择题(本题共20小题。每小题3分。共60分。每小题给出的四个选项中。只有一项符合题目要求) 1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()ABCD风力发电机水利发电太阳能热水器干电池2. 2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于H的说法正确的是()A. 质子数是2 B. 质量数是1 C. 电子数是3 D. 中子数是23下列各组微粒中，属于同位素的是()AO2、O3 BH、D、T
2、 C、 DNa2O、Na2O24下列反应属于吸热反应的是()A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧5下列气体不会造成空气污染的是( ) AN2， BCO CS02 DN026下列物质中所含的化学键只有离子键的是( ) AKCI BNaOH CHCI DS037下列属于短周期主族元素的是( ) AHe BK CSi DFe8已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内x的化学反应速率为lmoI(Lmin)，则此段时间内Z的反应速率为( ) A0.5moL(Lmin) B2mol(Lmin) C1moL(Lmin) D3mol(Lmi
3、n)9硝酸应避光保存是因为它具有( ) A强酸性 B强氧化性 C腐蚀性 D不稳定性10.某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则它可以表示为 ( )A.14Si B.14N C.14C D.12C11下列图示变化为吸热反应的是( )12下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性: B. 非金属性:C. 碱性: D. 热稳定性:13下列变化过程中，破坏极性共价键的是( )A. 碘的升华 B. 硅的熔化 C. 食盐电离 D. 氯化氢溶于水14下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO
4、3HI15已知钍原子(23290Th)可发生放射性变化：23290Th22888X+42He，其中X是生成的一种新元素对X的判断正确的是( )AX位于第六周期 BX的单质能与冷水剧烈反应 CX的最高正价为+3价 DX的氢氧化物具有两性.16. 对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法正确的是()A. 加热能减慢反应速率B. 增大压强能加快反应速率C. 反应达到平衡时，v(正反应)v(逆反应)0D. 反应达到平衡时，N2转化率为100%17. 一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图)，电池反应为：CuBr2=CuBr2，下列说法正确的是() A. 铜为电池的正极
5、B. 铂不断溶解C. 稀溴水为电解质溶液D. 铜铂电池工作时电能转化为化学能18. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法不正确的是() A. 原子半径：XWRC. 简单气态氢化物的热稳定性：YW D. Y在周期表中的位置为第二周期A族19. 将7g某Cu、Ag合金与一定量的浓硝酸反应，合金完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L氧气混合后，通入水中恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为( )A1.6g B2.4g C3.2g D4.8g 20.
6、一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ）体系的压强不变 体系的密度不变 各组分的物质的量浓度不变各组分的质量分数不变 反应速率V(N2):V(H2)1:3混合气体的总物质的量不变混合气体的平均相对分子质量不变一个NN键断裂的同时，有2个NH键的断裂 C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2A. B. C. D. 第卷填空题（共四大题，计40分）21（10分）有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2(1) 根据两反应的本质，判断 能设计成
7、原电池。(填“A”或“B” )(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是_，电解质溶液是_ 。(3)写出负极的电极反应式; 。原电池工作时溶液中的Cl- 向_极移动（填正或负）22（10分）短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。回答下列问题：（1）写出Z元素在元素周期表中的位置 ；（2）写出物质丙的电子式 ；（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序
8、为 （用离子符号表示）；（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；（5）工业上利用c与d合成丙的反应为 （放热反应或吸热反应）23（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用此图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置名称 。管D的作用是_。 （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2试剂A为_；试剂C为_（
9、填序号）。（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_；试剂C为_。（4）丙同学效仿乙同学在设计的实验中试剂A为浓盐酸，B中加KMnO4 ，试剂C为Na2S。则丙设计实验验证 。 24（8分）2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)，若2 s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，计算：（1）用C表示的反应速率v(C) molL1s1；（2）z ；（3）B的转化率为 ；（4）C平衡时的物质的量为 mol。答案一、选择题（每小题3分，共计60分）题号12345678910答案DDBAAACBDC题号1
10、1121314151617181920答案ADDDBBCBAA 21、（10分）（每空2分）（1） B （2） Cu FeCl3 （3） Cu-2e-=Cu2+ 、 负 22（10分）（1）第三周期，第VIIA族；（2分）（2）；（2分）（3）Cl-N3-Al3+；（2分）（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2分）（5 ） 放热反应（2分）23、（12分）（1）长颈漏斗（2分）防止倒吸（2分）（2）（2分）（2分）（3）双氧水（2分）氢硫酸或硫化钠溶液（2分）（4）氯的非金属性大于硫（2分）24（8分）（1）0.25 molL1s1；（2分）（2）2；（2分）（3）75%；（2分） （4）1mol。（2分）
