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1、2018届高三第三次阶段性考试化学试题考试说明：本试卷分第卷（选择题42分）和第卷（非选择题58分）两部分，试卷共8页，25小题。相对原子质量：C-12 S-32 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Pb-207部分（共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分21=42分） 1、下列有关化学用语的表示正确的是A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO32-B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C、中子数为18的氯原子结构示意图： D、Na2S的电子式：2、在标准状况下，将a
2、LNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5 若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)A、 B、 C、 D、3、下列推断合理的是A、明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molC、浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D、将SO2通入品红溶
3、液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色4、下列离子方程式正确的是A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClD、Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-5、下列有关实验的叙述中，合理的是用pH试纸测得氯水的pH为2 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱
4、电解质溶液的导电能力用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同A、 B、 C、 D、6、下列说法不正确的是FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 将
5、Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A、仅 B、仅 C、仅 D、全部7、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是A、a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、0a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小 C、 a=0.2D、ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO28、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1 molL1的KI溶液：Na+、Ag+、
6、NO3、SO42B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO、ClC、c（OH）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、ClOD、0.1 molL1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl、SO329、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是 A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B、Fe2+和S2O32都是还原剂 C、x=4 D、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中
7、正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C、常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)9.9107 molL
8、1D、物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO32)12、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是A、0.1mol/L甲酸的pH为2.3 B、将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C、温度升高，溶液的导电能力增强 D、等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、 0.5molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数目为NAB、将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NAC、1L12mol/L
9、的浓硝酸与足量的碳反应转移的电子数为12NAD、常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA14、已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1394 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol1；2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32510 kJmol1；2C(s)H2(g)=C2H2(g)H4。下列说法正确的是A、反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B、反应可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC、反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式 D、H42H1H2H315、铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总
10、反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是A、放电时，K+向Fe电极迁移 B、放电时，正极反应式为Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2C、充电时，阴极附近溶液的pH增大D、充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-2OH-=Ni2O33H2O 16、t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A、混合液中c(H)w B、混合液的pH7 C、ab D、混合液中c(B)c(A)c(OH)17、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH3的盐酸和pH11的
11、氨水等体积混合B、pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C、pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合D、pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合18、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸Fe2O3Al稀盐酸FeCl3溶液Cu浓硝酸A、 B、 C、 D、19、在密闭容器中进行N23H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始
12、物质的量和它的转化率正确的是A、40 mol 35% B、20 mol 30% C、20 mol 70% D、10 mol 50%20、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mol A 同时消耗q mol D； 各组分的物质的量浓度不再改变； 体系的密度不再发生变化； 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是A、 B、 C、 D、21、下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)
