《高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用本章易错题重练学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用本章易错题重练学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学计量在实验中的应用本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热()(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度()(3)准确量取9.50 mL水()(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小()(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液()(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(9)用加热的方法提纯含少量NaH
2、CO3的Na2CO3固体()(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中()(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体()(12)由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2()(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出()(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒()(15)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流()(16)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)(13) (
3、14)(15)(16)化学计量正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个()答案(2)考查物质的组成和结构1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9NA()28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA()1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA
4、()1 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()答案(3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA()1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()答案(4)考查电解质溶液中粒子的数目1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH()常温下，10 L pH1的硫
5、酸溶液中含有的H的数目为2NA()常温下，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH的数目为NA()1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()1 molL1NaCl溶液含有NA个Na()答案(5)考查化学反应前后微粒数目的变化50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子()0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数
6、为0.2NA()常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA()答案二、常考笔答题答题语言再规范1实验室需要0.5 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。答案10.0托盘天平小烧杯药匙2检查容量瓶是否漏水的方法：_。答案向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案往容量瓶中缓慢加蒸馏水
7、，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切4为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：(1)锥形瓶中反应的化学方程式：_。(2)读数前调平B、C装置液面的方法是_，其目的是_。(3)若拆去实验中导管a，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (2)上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压(3)偏大5SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。答案(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次解析“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次。6氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是_。答案降低CuCl在洗涤时的损失，且乙醇容易挥发解析CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。
