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1、宁夏银川六中2018-2019学年高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B.黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D.梦溪笔谈中“以剂钢为
2、刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A B C D3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A.
3、 气态氢化物的稳定性：XW B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应 C. 原子半径：YZWX D. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物.实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加
4、2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)34.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.W单质比X单质更易与氢气化合 B.W的最高价含氧酸可用于制取氢气 C.元素X和钠形成的化合物只含有离子键 D.简单离子半径大小关系为：YZWX5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A同一物质的固、液、气三种状态的熵相同 B0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移 C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，
5、转移电子数相等 D1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA6.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB.1 mol NaCl含有的电子数为28NAC.1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（） A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NO C用图3所示装置可
6、分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色8.有机物A的结构简式为 ：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有 （ ） A3种 B4种 C5种 D6种10.下列关于有机物的说法不正确的是 A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C.向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余 D.在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)11.下列实验操作、现象和结论均正确的是12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出
7、正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是 A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化13.下列说法正确的是（ ）A明矾可用于水的消毒，杀菌。B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D. 将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。14.有一未知的无色溶液，可能含
8、有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H、OH）：H、NH4、K、Mg2、Fe3、Al3，NO3、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，下列说法正确的是 A.该溶液中一定不存在的离子有K、Fe3、Mg2、CO32 B.bc段过程中发生的离子反应方程式为： NH4+ + OH-= NH3H2O C.原溶液中NO3的浓度一定为c（NO3）=0.3 molL1 D.NaOH溶液的浓度为 10
9、0/(d-c) molL1 二、非选择题：共43分。26.(14分)I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性请回答下列问题：(1) 写出A中发生的反应方程式： ；B(品红溶液）、C（饱和氯水）、D（H2S溶液）分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式_ 。(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。请简述理由：_。(3) E装置的作用为_； B中的现象 。.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。(4
10、)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是_，简述如何检验溶液X中该离子_。(5)写出产生氢气的化学方程式 为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在_(填仪器名称)中；滴定终点的现象为_。气体Y中SO2的物质的量分数为_。27.（15分）已知草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，
11、工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5当某物质模拟高度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀（1） 请写出一种能提高酸浸速率的措施 写出两个酸浸中发生的化学方程式或离子方程式 。滤渣的物质是 .（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 （3）pH的调控范围为 .（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步
12、骤及现象是 .（5）操作a的内容为 28.（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下，请回答下列问题：(1) 写出孔雀石加入酸后主要的离子方程式 ；写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 ；溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3.从下列所给试剂中选择：检验溶液中Cu2的最佳试剂为 (填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为(填代号). a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过 、 、过滤等操作.除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是.(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(填化学式)；若实验过程中有该气体逸出，应选用下列 装置回收(填代号).实验室制备该气体的化学方程式为 .(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面(或平视刻度线)，直到 .用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”).三.选做题（二选一）（15分）35化学选修3：物质结构与性质（15分）
