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1、宁夏吴忠中学2019届高三化学9月周考试题（9.19）7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过对其蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.适量Na2O2与CO2反应,生成标准状况下4.48L O2时,转移的电子数0.8NAB.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA
2、C.将含有2NA个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体D.14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA9下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解Al(OH)3与碱反应B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原D向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉10.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A.加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、 Cl-B.在由水电离的c(OH
3、)=1014molL1 的溶液中：Fe2+、NH4、NO3、ClC.在pH =11的溶液中：SO32、K+、Na、CO32D.在酸性溶液中： AlO2、I一、NO3、Na11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A.香兰素分子中至少有12个原子共平面B.丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C.1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D.常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应12用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是A.通氧气的铂极为负极 B.此电池反应为
4、CH4+2O2 = CO2+2H2OC.此电池放电时，KOH浓度减小 D.此电池放电时，KOH浓度不变13.在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B.c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C.c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) 26（14分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉
5、水垢的清洗。 （1）A装置的作用为_，仪器a的名称为_。（2）B 装置内发生反应的化学方程式为_，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是_。（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间， _（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是_。如果不使用干燥管，测定结果_（填“偏高”“偏低”“不变”）。（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为_。27（15分）亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水
6、的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液。（1） 160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。g/L若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。A、将SO2氧化成SO3，增强酸性B、稀释ClO2以防止爆炸C、将NaClO3还原成ClO2（3）吸收塔内发生反应的化学方程式 。吸收塔
7、的温度不能超过，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 A、蒸馏B、蒸发 C、灼烧D、过滤E、冷却结晶要得到更纯的晶体必须进行的操作是 （填操作名称）28(14分)已知有关热化学方程式为： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905kJ/mol； 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-924kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-4836kJ/mol； N2(g)+O2(g)=2NO(g) H
8、=QkJ/mol；(1)Q=_。(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。若X表示NH3的百分含量，则T2_T1(填、； a； b：a ； 60(3)N2+6e-+6H+=2NH3【35题答案】（15分）（1） （1分）（2）HFHIHBrHCl （1分）HF分子之间形成氢键，使其沸点较高，HCl、HBr、HI，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。（答出2分）（3）sp2 （1分） 34% （2分）（4）面心立方最密堆积 （1分） （2分）（5）先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 （2分）Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+ （1分）Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH-（2分）36.（1）CH3CH=CHCOOC2H5 ，醛基（2）消去反应（1分）。2C2H5OHO2Cu2CH3CHO2H2O。（3）或CH2=CHCH2CHO（4）取样，加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则D没有完全氧化；若不出现砖红色沉淀，则D完全氧化了（3分）。
