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1、贵州省兴义九中09-10学年高三化学上学期期中考试 人教版贵州省兴义九中09-10学年高三上学期期中考试化 学2009-11-23本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第卷（选择题，共42分）一、选择题（共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。）1下列离子方程式正确的是（ ）A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42 + Ba2+ + OH
2、= BaSO4 +2H2OBNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3 + OH = CO32 + H2OCNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3 = H2O + CO2D用氨水吸收少量的SO2：NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO32在含有Cu(NO3)2Zn(NO3)2 Fe(NO3)3AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol Fe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（ ）A溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+CFe3+的
3、氧化性大于Cu2+ D1molFe可还原2molFe3+3下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA全部 B C D4下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（ ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO325
4、在一定温度下，可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，H0，已知平衡状态改变某一1,3,5条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是（ ）A改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体B改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体C化学平衡一定向正反应方向移动 D正反应速率增大，逆反应速度一定减小6下列关于电解的说法中，正确的是 （ ）A电解池是把化学能转变为电能的装置 B电解精炼铜时，粗铜板做阴极 C电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极 D工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A1 mol甲烷分子所含质子数为10NA B18 g
5、2H2O中所含的电子数为10NA C24 g镁的原子最外层电子数为NAD标准状况下，224 L乙醇的分子数为NA8对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是 （ ）A容器中气体压强不变B容器中气体密度不变C容器中气体颜色的深浅不变D同时间内生成的H2、I2的物质的量相同9右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 （ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应10已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质
6、量为95，则该元素的化合价为 （ ）A-2 B+1 C+2 D+311下列实验方案能达到目的的是 （ ）A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液12下列各溶液中，各离子可能大量共存的有 （ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入铝粉后产生氢气的溶液
7、中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 13在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 （ ）A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存14在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则 （ ）A若正反应是吸热反应，则A为非气态； B若正反应是吸热反应，则A为气态；C若正反应是放热反应，则A为气态； D若正反应是放热反应，则A为非
8、气态。第卷（非选择题，共58分）二、非选择题（共8小题，共58分）15（8分）尼泊金酸的结构简式为： （1）尼泊金酸的分子式为_。（2）尼泊金酸不具有的性质是_（选填序号）。a. 可溶于水 b. 通常状况下呈固态 c. 发生消去反应 d. 遇FeCl3溶液显紫色（3）1 mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗_（选填序号）。a. 4 mol H2 b. 2 mol NaHCO3 c. 2 mol Br2 d. 2 mol Na2CO3（4）将尼泊金酸与足量NaOH溶液混合后反应，生成的有机物结构简式为_。（5）尼泊金酸有多种同分异构体,写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式: 酯类_；醛类
9、_。16（10分）某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。(1)请将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式。(2)上述反应中，被氧化的元素是_，氧化产物是_。(3)当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_mol。17（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：H2OXXXABCDEF（1）A的化学式 （2）反应是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子 mol（3）写出D与铝单质反应的化学方程式 （4）反应是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC
10、和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 A工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行B这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( Lmin)C当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D平衡时C的转化率是50%E在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F工业生产中直接用水来吸收E（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是 18（共6分）在400 、101 kPa时，NO2(g
11、)CO(g) NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。 反应过程（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为 。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 。a浓度 b压强c温度d催化剂19（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T 时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2 + H2(g) H 0已知CO的浓度变化如图所示。 （1）从04 min，该反应的平均速率v（CO）= mol/（Lmin）。该反应的平衡常数为 。 （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。a增大反应物中CO的
12、浓度 b降低反应温度c将密闭容器体积压缩至一半 d加入适宜的催化剂 （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 。20（共8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O该电极是 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为 。 （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 。 （3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状
