广西崇左市龙州县高级中学高考化学二轮复习疑点集锦 3热化学方程式

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1、广西崇左市龙州县高级中学2012年高考化学二轮复习疑点集锦 3热化学方程式广西崇左市龙州县高级中学 2012年高考化学二轮复习疑点集锦-3热化学方程式一、主要疑点热化学方程式的书写：(1)标明反应物和生成物的聚集状态(2)化学计量数只表示物质的量,可以用分数(3)H要注意“+”“”，其单位为kJ/mol其值与化学计量数成比例。(4)要标明温度和压强,不标明时,即指25101 kPa，不注明反应条件，不用“”或“”（5）表示燃烧热的热化学方程式,要注意可燃物的化学计量数为1 mol，且完全燃烧,生成稳定的氧化物。 （6）表示中和热的热化学方程式,要注意生成1 mol H2O，强酸和强碱反应的中和

2、热数值恒定为57.3，,若有弱酸或弱碱参加,则中和热数值小于57.3例1：已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H= 571.6 kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H= 890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3例2：已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。则下列说法中正确的是()A氢气的燃烧热为241.8 kJ

3、/molB1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C反应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJ/molD2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量二、强化练习1. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)；H282.8 kJmol1；现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80

4、%B40%C60%D20%2. 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时，4g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是222.58 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H_kJmol1。3. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是()ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 .精品资料。欢迎使用。- 3 - / 3