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1、广西北海市2012-2013学年高一化学上学期期末教学质量测查试题新人教版北海市20122013学年度第一学期期末教学质量测查卷高一化学（考试时间：90分；满分：100分）注意事项：1本试卷共五大题，共计100分，测试时间90分钟。2请在答题卷上作答，在本试题卷上作答无效。3答题前，请考生将自己的考号、姓名填涂、填写在答题卷上。4可能用到的相对原子质量：H1；O16；C12；N14；Cl35.5；Si28；S32；Na23；Ca40；Fe56；Cu64。一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A计算机芯片B石英钟表 C
2、陶瓷餐具D光导纤维2当光束通过下列分散系：尘埃的空气；稀硫酸；蒸馏水；墨水，能观察到有丁达尔现象的是A B C D 3下列物质中，不属于合金的是A硬铝B水银C黄铜D生铁4下列物质中，不属于电解质的是AKOH BCuSO4 CHNO3 D蔗糖5下列反应中，不属于氧化还原反应的是A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2BSO3H2OH2SO4C2FeCl32HI2FeCl22HClI2DCuCl2 点燃 CuCl26下列关于金属钠的说法中，正确的是A钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜D钠与水反应时，会发生
3、剧烈爆炸7下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和四氯化碳B碘和四氯化碳 C乙醇和水D汽油和植物油8“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是ANa2O2 BNaOH CKMnO4 DNaClO9下列各组物质中，所含分子数相同的是A5gH2和5gO2 B1molN2和9gH2OC标准状况下224mLNH3和0.1molN2D标准状况下11.2LCl2和22gCO210纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在
4、煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度11同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH、Al3、SO42、ClBNa、Ba2、SO42、NO3CAl3、Na、Cl、OHDK、Cu2、OH、SO4213下列离子方程式书写正确的是A往NaSiO3溶液中加入盐酸：2NaSiO322HH2SiO32NaB氯气与烧碱溶液反应：Cl
5、22OHClClOH2OC稀硫酸滴在铁片上：Fe6H2Fe33H2D铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2Ag14元素的性质包含金属性和非金属性，可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，体现铝元素具有一定的非金属性A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液 C氢氧化铝溶于酸溶液 D铝片与硫酸铜溶液反应生成铜15把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2和 Fe3的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比为A4：3 B3：2 C1：2 D1：416下列有关物质检验的实验结论，正确的是选
6、项实验操作及现象实验结论A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2B收集某地某次降雨，测试其pH为5.6该次降雨属于酸雨C向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42二、填空题（除第17题（1）小问每空1分，其余每空2分；共24分）17（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成_色，最后变成_色。（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为_。（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式_。铜与浓硫酸共热反应的
7、化学方程式_。18瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为_，该反应中若制得氯气1mol，则被氧化的还原剂是_mol。19（1）瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为_。（2）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为_。（3）配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积_mL。20（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO产生的原因是_。（发生化学反应的，写化学方程式）（2）熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、
8、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚，请说明理由_。（发生化学反应的，写化学方程式）某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为（质量分数）：Na2O13，CaO11.7，SiO75.3。写出以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式_（系数可以不约简或用分数、小数表示）三、实验题（除标明外，每空1分，共10分）21实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液。回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_g。（2分）（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_。（2分）转移溶液；轻摇使溶液混合均匀；洗
9、涤并转移洗涤液；加盖倒转摇匀溶液；定容；称量；溶解；计算（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是_。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A偏高；B不变；C偏低。配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_；定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_；定容时俯视刻度线_。四、推断题（每空2分，共10分）22下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：_。（2）写出下列变化的反应方程式：AD：_；GE：_；FG：_。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取
10、气体C，请写出其化学方程式：_。五、计算题（共8分）23把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）。请计算：（1）混合液中CuCl2和盐酸的物质的量浓度；（2）混合液中H、Cu2、Cl的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中FeCl2的物质的量浓度。北海市20122013学年度第一学期期末教学质量测查卷高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）题号123456789116答案ACBDBDADDDCABBAC【部分选择题解析】1A计算机芯片
11、的主要成分为单质硅，故A正确；B石英钟表的构成材料为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；C陶瓷餐具的原料为二氧化硅，不是单质硅，故C错误； D光导纤维的主要成分为二氧化硅构，不是单质硅，故D错误2常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，3A硬铝是铝合金；B水银是纯净物；C黄铜是铜锡合金； D生铁是铁碳合金4蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D正确；8ANa2O2在溶液中不可能存在，故错误；BNaOH溶液无漂白作用，故错误；CKMnO4的水溶液呈紫红色，与题中无色不符，故错误；DNa
12、ClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故正确；11同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据mnM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据=，V一定，所以无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定二、填空题（除第17题（1）小问每空1分，其余每空2分；化学方程式每个2分，不配平扣1分，写错化学式不得分；共24分）17（1）灰绿 红褐（各1分）（2）AlCl33NH3H
13、2OAl(OH)33NH4Cl （3）HCO3HH2OCO2 Cu2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O+ SO218MnO24HCl MnCl 2Cl2H2O 219（1）1：4 （2）0.2 mol（不写单位只得1分） （3）27.7820（1）N2O2 高温 2NO（2）SiO22NaOH Na2SiO3H2O Na2OCaO6SiO2（其它合比例的表达也得分）三、实验题（除标明外，每空1分，共10分）21（1）胶头滴管 100mL容量瓶（不写规格不得分）（2）21.2（2分）（3）（2分）（4）检查容量瓶（瓶塞）是否漏水（5）C C C四、推断题（每空2分，共10分）22（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3（2
