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1、广东省实验中学2012届高三化学第一次阶段性测试题【会员独享】2012届高三阶段检测（一）试题化学一单选题7下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒8对下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸D常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应9亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生
2、分解，分解的化学方程式为，ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是A. HClO2是有机酸 B上述反应中，ClO2是还原产物C上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:410下列离子组一定能大量共存的是A含大量OH-的溶液中：B甲基橙呈黄色的溶液中； C石蕊呈蓝色的溶液中： D含大量Al3+的溶液中： 11下列离子方程式的书写中，正确的是A碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO3)2+2OH=CaCO3CO32+2H2OB向溴水中通入SO2:Br2+2H2O+SO2=4H+SO42+2BrC向氨水中通过量SO2：2NH3+H2O
3、+SO2=2NH4+SO32+H2OD 向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca2+2ClO+SO2=CaSO3+2HClO12离子与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价为 ( ) A+4 B+5 C+6 D+7二、双项选择题：本题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意。每小题全选对得6分，选对1项且正确得3分，错选、不选得0分。22、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 B、常温下都能用铝容器贮存 C、常温下都能与铜较快反应 D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低23设NA表示阿伏加德罗常数，下列
4、说法中正确的是 A. 1 mol Fe溶解于一定量的HN03溶液中，电子转移数介于2NA和3NA间 BL mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个Fe(OH)3胶粒 C0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD10 mL 5mol/L (NH4)2S04溶液中含有NH4+数目为0.1NA个三、简答题30、（16分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数
5、是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)2000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。31（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合
6、外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_、_离子。 32、（17分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“
7、侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到 不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )： (b)接( )(2)A中常选用的固体反应物为_：D中应选用的液体为_：B中发生反应的化学方程式为_。(3)第二步骤中必须先让_装置先发生反应。(4)C中用
8、球形干燥管而不用直导管，其作用是_，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_；其所得的NH4Cl晶体中常含 有少量的NaCl和NaHCO3约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部 分是NH4Cl。简要写出操作和现象_.33、（15分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：灼烧不充分Cu未被完全氧
9、化。CuO被还原。还原剂是_，该还原反应的化学方程式是_。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）_。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_。 广东实验中学高三阶段测试（一）理科综合答案一、选择题：题号789答案CDD题号1011128答案ABC题号192答案BDAC30、（16分）答案：（1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl（4分）；（2）KI、I2；（4分）（3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；（4分）（4）21.16（4分）
10、31、(16分) (1)a；b。（各1分） (2)干燥气体；控制氢气和氮气的流速（合理即给分）。 （各1分） (3)不会（1分）；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。（2分） (4)说明氨的氧化反应是一个放热反应（2分）： 有红棕色气体产生（合理即给分）。（2分）(5)。（3分） (6) 。（2分）32、（17分）(1)f e d c(2)块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 （3分）(3)B（4）防倒吸 （3分） (5)过滤 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（3分）33、（15分）(1)， （各2分，共6分）(2)C或CO，（2分） （2分）(3) （2分）(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2（3分）6 / 6
