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1、九年级上册化学方程式汇编一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 现象:铜丝变黑。4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2 O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2 O 现象:(1)产生淡蓝
2、色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2 O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。8碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳(煤气主要成分)在氧气中燃烧:2CO +
3、O2 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。11.天然气、沼气(主要成分甲烷CH4)用作燃料 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O12. 酒精(乙醇)在空气中燃烧:C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O二分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2 O 2H2 + O2 现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O22:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰14. 碳酸不稳定分解 H2 CO3 = CO2 + H2 O 15. 过氧化氢的分解:2H 2O 22H 2O+O 2 现象:有气泡产生
4、,带火星的木条复燃。16. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl + 3O2 17. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2 (二氧化碳工业制法)三氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜(氢气的还原性):H2 + CuO Cu + H2 O 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 3
5、Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜(一氧化碳具有还原性):CO+ CuO Cu + CO2 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊,尾部有蓝色火焰。24.一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四其它反应:26二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2 CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 27生石灰溶于水:CaO + H2 O = Ca(OH) 2 (此反应放出热量) 28二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3+ H2 O29二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 30二氧化碳通过炽热的碳C + CO2 2CO 31. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 32. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁丝表面有红色物质生产,蓝色溶液变为浅绿色 固固加热装置固液不加热装置DECBA几种收集气体装置- 2 -