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1、九年级上册化学方程式汇编一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2 O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2 O 现象：（1）产生淡蓝
2、色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2 O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳（煤气主要成分）在氧气中燃烧：2CO +
3、O2 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。11.天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O12. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O二分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 2H2 + O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰14. 碳酸不稳定分解 H2 CO3 = CO2 + H2 O 15. 过氧化氢的分解：2H 2O 22H 2O+O 2 现象：有气泡产生
4、，带火星的木条复燃。16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 （二氧化碳工业制法）三氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2 + CuO Cu + H2 O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3
5、Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）：CO+ CuO Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊，尾部有蓝色火焰。24.一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四其它反应：26二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2 CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 27生石灰溶于水：CaO + H2 O = Ca(OH) 2 （此反应放出热量） 28二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3+ H2 O29二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 30二氧化碳通过炽热的碳C + CO2 2CO 31. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁丝表面有红色物质生产，蓝色溶液变为浅绿色 固固加热装置固液不加热装置DECBA几种收集气体装置- 2 -
