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1、学 海 无 涯,初中化学酸碱盐口诀学习,1,初中化学酸碱盐口诀学习 初中化学第八章酸碱盐知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类 及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重 要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。 1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、 盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行， 自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液 中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自 由移动的离子
2、时，溶液才能导电。 3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什 么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液 滴”，即成为浓硝酸的特性。 4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳 化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫 酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去， 再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。 5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石 蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不 变色（仍
3、为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是 不溶性碱，则不能使指示剂变色。(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色) 6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水， 同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热， 如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热 会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后， 生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。 8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：意义：“金属位置越靠前，金属活 动性越强。”应
4、用：金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属 不反应。”金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去 钾钙钠钡外，置换反应都成立。”说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金 属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠,2,学 海 无 涯 钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强， 将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金 属，故应除去这四种金属。 9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于 腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，
5、 并在溶解时放出大量的热。 10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸 钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多 少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸 盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余 都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要 问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化 钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。,钾钠铵盐均可溶
6、 硝酸盐遇水无影踪 盐酸盐不溶 AgCl 硫酸盐不溶 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 酸碱盐溶解表： 钾钠铵硝溶，碱中溶有钾钠钡钙。盐酸盐不溶有银。 硫酸盐不溶只有钡，（钙银微） 碳酸盐只溶钾钠铵。 不溶于酸的沉淀：氯化银硫酸钡 有蓝色的沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁 有颜色溶液： 蓝色：含有铜离子 Cu2 黄色：含有铁离子 Fe3+ 浅绿色：含有亚铁离子 Fe2+ 酸的性质： 酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型：复分解例：HCL（酸）+N
7、a2CO3 （盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2这样就有气体和水生成了,3,学 海 无 涯 酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换 例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水） 碱的性质： 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3（新盐）+2
8、KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？ 例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别 CO2 盐的性质： 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2（新盐）+BaSO4（新盐） 这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型： 复分解 例：Cu
9、SO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例 CO2 溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以 CO2 是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例 CaO 溶于水后溶液程碱性，故 CaO 是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么,一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2
10、O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠,4,学 海 无 涯,酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途,2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属+酸盐+氢气 （3）碱性氧化物+酸盐+水 （4）碱+酸盐+水 （5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验,三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途,5,学 海 无 涯,2、碱的通性（具有通性的原因：
11、离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱盐+水 （3）酸+碱盐+水 （4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物,学 海 无 涯,四、中和反应溶
12、液酸碱度的表示法-pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法-pH,（1）,（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照， 读出溶液的 pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） pH5.6 的雨水为酸雨,6,酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物都是对的。 但所有的非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。例如：CO、NO 就不是酸性氧 化物。,7,学 海 无 涯 所有的金属氧化物也不都是碱性氧化物。 例如：CaO、MgO.等是碱性氧化物 七氧化二锰就是酸性氧化物 三氧化二铝、氧化锌是两性氧化物，它们即能跟酸反应，也能跟碱反应生成盐。 所以是两性氧化物。 金属活性表 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。金属活性强弱可以从表中看出。与水反应置换出氢 气，与酸反应哪种活性更强。更易置换出水和酸中的氢，同时也可以用来判断原电池中哪一 电极为负极，哪一级为正极。从左到右活泼性减弱。氢之前的活性比之后的强。,
