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1、第四章,第三节 第 一课时,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,考点一,创新演练 大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第三节硫和氮的氧化物,第一课时硫和硫的氧化物,(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只有 ，H2SO4中的硫元素只有 ，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有 ，又有 。 (2)SO2是 氧化物，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： 。 (3)H2SO3(亚硫酸)是 弱酸，酸性比H2CO3 。 (4)将Cl2通入到紫色石蕊试液中，现象为,还原性,氧化性,氧化性,还原性,酸性,二元,强,先变红后褪色,SO22O
2、H=SO H2O,2-3,。,一、硫 1存在,2物理性质,硫黄,黄色固体,不,微,易,3化学性质,二、硫的氧化物 1二氧化硫 (1)物理性质： 色、味、态： ；密度：比空气 ；溶解性： 于水；毒性： 。,无色刺激性气味气体,大,易溶,有毒,(2)化学性质：,SO22NaOH=Na2SO3H2O,不稳定,2三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：,1正误判断(正确的打“”号，错误的打“”号)。 (1)硫在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在 () (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可 () (3)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色 () (4)SO2与HClO的漂白原
3、理相同 () 答案：(1)(2)(3)(4),答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，条件不同，故不是可逆反应。,3请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。 (1)SO2使品红溶液褪色 A还原性 (2)2SO2O2 2SO3 B酸性氧化物的性质 (3)SO2使澄清石灰水变浑浊 C漂白性 答案：(1)C(2)A(3)B,4下列对于SO2和SO3的叙述正确的是 () A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应 分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO
4、2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。 答案：D,常见漂白剂的漂白原理,1漂白剂的分类 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等氧化型 原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。 (2)SO2化合型： 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。,(3)活性炭、胶体吸附型： 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可
5、以重复使用。,2SO2和Cl2的漂白性比较 (1)通入品红溶液：,(2)通入紫色石蕊试液：,例1双选题有关二氧化硫的说法错误的是 () ASO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。 B将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性 C给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 DSO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,解析A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C项正确；SO2具有
6、还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。 答案AD,(1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用。 (2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。 (3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。,SO2的性质,SO2和CO2性质的比较 (1)物理性质：,(2)化学性质：,例2下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是() 澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液氯水品红溶液 A仅 B仅 C除以外 D全部,解析CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，错误；SO2气体与H2S发
7、生反应：2H2SSO2=3S2H2O，有黄色沉淀生成，而CO2与H2S不反应，正确；SO2能使KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应而褪色，而CO2与上述物质均不反应，故、正确。故选C。 答案C,CO2和SO2性质的异同点 (1)相同点：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。 (2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，如可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者，SO2有刺激性气味，CO2没有。,点击下图进入,(1)硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫在O2中燃烧生成SO2。 (2)SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应。 SO22NaOH=Na2SO3H2O，SO2CaO=CaSO3 (3)SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化。,(4)SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。 (5)SO3是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物、碱反应。,点击下图进入,
