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1、.,氧化还原方程式 的配平,.,氧化还原反应方程式的配平,一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。,二、配平基本方法：化合价升降法,.,三、配平步骤：,1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。,3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数
2、，配平后，把单线改成等号。,5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平,.,例：,C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O,0 +5 +4 +4,升高4,降低1,.,三、配平步骤：,1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。,升高4,降低1,3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,1,4,化合价升高的C原子为1个,化合价降低的N原子为4个,4,4,1,1,.,KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O,练习配平：,
3、H2S + SO2 S + H2O,NH3+O2 NO+H2O,.,四、配平技巧,（一）、正向配平(常规形式),对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。,.,注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,（二）、逆向配平法,1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应； 歧化反应。,2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质,.,配平练习：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2
4、,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1,3,2,3,14,7,2,6,8,.,配平练习,Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,.,练习：配平下列氧化还原反应方程式 MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 KMnO4+ HCl= KC
5、l+ MnCl2+ Cl2+ H2O FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2 P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 (8) P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3,.,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；,(三)缺项配平：,再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后观察配平其他物质系数。,缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。,.,Cr(OH)4- +
6、 + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,例：,.,缺项配平类,递进题组,.,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,考虑电子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据Fe元素守恒：,考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致；,Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，,Fe3+的系数为4。,4,Fe(OH)3的系数为2；,(O守恒)，ClO- 的系数为3。,2,3,3,6,H2O,3,+3,.,题组四信息型氧化还原反应方程式的书写,1,2,3,4,题组一,题组二,题组三,题组四,递进题组,.,1,2,3,4,题组一,题组二,题组三,题组四,递进题组,.,1,2,3,4,题组一,题组二,题组三,题组四,递进题组,.,1,2,3,4,题组一,题组二,题组三,题组四,递进题组,.,1,2,3,4,题组一,题组二,题组三,题组四,递进题组,.,1,2,3,4,题组一,题组二,题组三,题组四,递进题组,
