《四川省眉山市2020届高三下学期第二次诊断性考试理科综合-化学答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省眉山市2020届高三下学期第二次诊断性考试理科综合-化学答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中2017级第二次诊断性考试理科综合化学参考答案一、选择题7. C 7g金属锂价电子1 mol，其电量约为(6.021023)(1.61019 C)，故金属锂的价电子密度约为(6.021023)(1.61019 C)7g=13760C/g，A选项正确。锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，B选项正确。在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，C选项不正确。在充电时发生“C6LixC6”，即锂离子嵌人石墨电极，D选项正确。故选C。考点：化学与生活、生产8. DFe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)0.1NA，A选项错误。Cu+2Fe3+ Cu2+2F
2、e2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e)0.1NA，无法确定，B选项错误。加水稀释使平衡Fe3+3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移动，(H+ )增大，但c(H+ )减小，c(OH)增大，C选项错误。加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(CI)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH)+c(Cl)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH)，D选项正确。故选D。考点：阿伏加德罗常数9. BX的化学式为C13 H18O，A选项正确。布洛芬的官能团为COOH，不能与H2发生加成反应，1mol Y只能与
3、3mol H2反应，B选项错误。X、Y官能团分别为CHO和COOH，只有COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2，C选项正确。X、Y中均含有8类氢原子，D选项正确。故选B。考点：有机物结构与性质10. D由题可知，W、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。原子半径大小：NCAl，A选项正确。Z元素为S，其单质易溶于CS2，B选项正确。气态氢化物稳定性：CH4NH3，C选项正确。Y为Al元素，含Al元素的离子有Al3+、AlO或Al(OH)4，D选项错误。故选D。考点：元素周期律与周期表11. A甲中H2O2，在MnO2作催化剂条件下发生反应2H2O22H2O+O2生成O2，A选项正确。乙中浓盐酸
4、具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3 2NaCl+H2SiO3，B选项错误。丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，C选项错误。丁中合金里Al、Si与NaOH溶液反应生成H2，根据H2体积无法计算合金中Mg的含量，因为Al、Si都能与NaOH溶液反应生成H2，2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2，D选项错误。故选A。考点：基础化学实验设计12. D由题意可知Ag+与I可发生沉淀反应Ag+ I AgI、氧化还原反应2Ag+2I 2Ag+I2，二者相互竞争。实
5、验1中试管出现浅黄色沉淀，试管无蓝色出现，表明无I2生成或生成的I2没检出，说明Ag+与I发生沉淀反应占优势，A选项正确。实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与I发生氧化还原反应2Ag+ +2I 2Ag+ I2，负极反应为2 I2e I2，正极反应为Ag+e Ag，在甲烧杯中滴人淀粉变蓝，B、C选项正确。实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0，D选项错误。故选D。考点：电化学基础13. C由题意可知Ksp( BaSO4)=c (Ba2+)c (SO)，Ksp( SrSO4)=c (Sr2+)c
6、(SO)，可判断a 点所在直线(实线)表示SrSO4，沉淀溶解平衡曲线，b、c点所在直线表示BaSO4，沉淀溶解平衡曲线。利用数据可得Ksp(BaSO4)=11010，Ksp(SrSO4)=1，A选项正确。欲使c点BaSO4饱和溶液(Ba2+、SO浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)减小，则可加入BaCl2浓溶液，B选项正确。欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，则需加入SrSO4固体，C选项错误。SrSO4(s) +Ba2+(aq)BaSO4(s) +Sr2+(aq)的平衡常数K=，D选项正确。
7、故选C。考点：电解质溶液及难溶电解质的溶解平衡二、非选择题()必考题26.（15分）（1）检查装置气密性（1分）（3）活塞K（1分）关闭 b、c（1分）排除装置中的空气或氧气(2分)CaCO3 +2H+ Ca2+ H2O+CO2（2分）（4）避免SO2污染空气（2分）（5）Cu2O+4NH3 H2O 2Cu(NH3)2+2OH+3H2O（2分）2CuO+S2Cu+SO2（2分） Cu2S(答CuS不扣分)（2分）解析：（1）探究氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行(S在空气与O2反应)，故需对装置进行气密性检查。 （3）利用石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气，打开K使盐酸与石灰石
8、接触，打开a，并检验是否排尽空气，该实验步骤的作用是排除装置中的空气或氧气。石灰石与盐酸反应的离子方程式是CaCO3+2H+ Ca2+ H2O+CO2。 （4）酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物有SO2，用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K的目的是尽量使SO2被吸收，避免污染环境。 （5）结合题意，反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，因为Cu2O与氨水反应为Cu2O+4NH3H2O 2Cu(NH3)2+(无色)+2OH+ 3H2O，4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O 4 Cu(NH3)42+(蓝色)+4OH+6H2O。但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu，反应方
9、程式为2CuO+S2Cu+SO2，其中CuO与S的质量比为51。而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+ S2Cu2O+SO2，其中CuO与S的质量比为101，因此S过量，则可能发生反应2Cu+SCu2S，黑色固体为Cu2S。考点：化学实验必修及选修（各部分知识与技能的综合应用）27.（15分） （1） （2分） （2）0.30.6（1分）（3）主要产物为CH4（1分） 产物有CH2=CH2、C3H6、C4H8（1分）（4）小于（1分）0.06 mol/(L min)（2分） 450(mol/L)-2（2分）否（1分）450a（2分）解析：（1）由反应可知反应(2+ 1)H2(g) +CO(g)
10、 Cn(g)+H2O(g)的。 （2）由图可知要控制C2C4的质量分数0.480.57需控制碳链增长因子()的范围是0.30. 6。（3）CO2C作催化剂的规律是：选择球形催化剂时主要产物为CH4，选择平行六面体催化剂时产物有CH2 =CH2、CH2 = CHCH3、CH2=CHCH2CH3或C2H4、C3H6、C4H8。（4）右图可知随着温度升高CO2的平衡转化率降低，故小于0。，代入数据可得=0.06 mol/(Lmin)。，代入数据 。反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)气体分子数减小。若平衡正向建立必有c(CH3OH)=c(H2O)，不能表明反应已达平衡，a错
11、误。恒温恒容下，压强，必然变化，当不变，表明反应已达平衡，b正确。反应物、产物均为气体，气体质量不变，减小(增大)，M=即M必然变化，当M不变，表明反应已达平衡，c正确。断裂HH键()断裂HO键()11，=，表明反应已达平衡，d正确。 考点：化学基本概念和基本理论(必修及选修4)各部分知识的综合应用。28.（13分） （1）增大接触面积，提高浸出率（1分） （2）Mn2O3 +2H+ Mn2+H2O+ MnO2（2分） （3）0.5（1分） Zn元素浸出时不需要还原剂，而+4价Mn (MnO2、Mn2O3、Mn3O4)需加入H2C2O4作还原剂更有利浸出或MnO2+H2SO4+H2C2O4 M
12、nSO4+2CO2+2H2O（2分）a、b、c（全对2分，不全1分） （4）Mn2+ +2H2O2e MnO2 +4H+（2分）11 （2分）H2SO4或硫酸（1分）解析：（1）增大接触面积，提高浸出率(增大反应速率不给分)。 （2）ZnMn2O4可用氧化物的形式表示ZnO Mn2O3，ZnOMn2O3 +2H2SO4 ZnSO4+ MnSO4+2H2O+ MnO2可知Mn2O3 +2H+ Mn2+H2O+ MnO2。（3）由图可知，当c(H2SO4)=0.5 mol/L时，Mn的浸出率等于90%，Zn的浸出率大于90%。由ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O、MnO+H2SO4 MnSO4
13、+ H2O、ZnMn2O4 + 2H2 SO4 ZnSO4 + MnSO4+2H2O + MnO2、MnO2 + H2SO4 + H2C2O4 MnSO4+2CO2+2H2O可知，Zn的浸出只需H2SO4即可，所以Zn元素浸出时不需要还原剂，而+4价Mn(MnO2、Mn2O3、Mn3O4)需加入H2C2O4作还原剂更有利Mn的浸出。或MnO2 + H2SO4+H2C2O4 MnSO4+2CO2+2H2O。结合的分析，Mn、Zn的浸出率与c(H+ )有关，如果c(H+)减小，浸出率下降，a正确；c(H2C2O4)0.25mol/L时，如果Zn2+、Mn2+与C2O生成沉淀，浸出率下降，b正确；如
14、果溶解度ZnC2O4 MnC2O4，Zn的浸出率下降先于Mn，c正确。（4）Mn2+ +2H2O2e MnO2 +4H+。阴极可能发生的电极反应为Zn2+2e Zn，2H+2e H2。阳极可能发生的电极反应为Mn2+ +2H2O2e MnO2 +4H+，4OH 4e 2H2O+O2。当(H2):(O2)=2:1时电子转移恰好相等，即电极反应Zn2+2e Zn与Mn2+2e+2H2O MnO2 +4H+转移电子数相等，参加反应的 (Zn2+):(Mn2+ )=1:1。该工艺流程中可循环利用的物质是H2SO4或硫酸。考点：常见无机物(必修及选修4)各部分知识的综合应用。(二)选考题35.（15分）
15、 （1）4（1分） （2）NO、H2O（各1分） 6（2分）（3）O或N（2分） （4）正四面体（1分） sp3杂化（1分） （5）体心立方堆积（2分） 6（2分） （2分）解析：（1）基态Fe原子核外电子排布式为Ar3d64s2 ，基态Fe2+ 核外电子排布式为Ar3d6，根据洪特规则，成单电子数为4。（2）Fe(NO)(H2O)52+中配体为NO、H2O，配位数为5+1=6。 （3）NO为双原子价电子总数为(5+6)，其等电子体可能是O (6+61)或N (5+5+1)。 （4）SO的空间构型是正四面体，其中S的杂化方式为sp3。（5）铁的原子堆积方式为体心立方堆积，铁配位数为6。设晶胞棱长为cm，则=cm，Fe原子半径cm，
