《宁夏孔德学区高一化学上学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏孔德学区高一化学上学期第二次月考试题（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏孔德学区2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）ANaCl溶液 B液态 HCl C熔融的KOH D铜【答案】C【考点定位】考查电解质判断【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：能够导电的物质不一定全是电解质。电解质必须在水溶
2、液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。溶于水或熔化状态；注意：“或”字。溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。2下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）AH2H2O BH+H2 C HClOHCl DClO3Cl 【答案】A【解析】试题分析：需要加入氧化剂才能实现，说明有关元素的化合价升高
3、，失去电子，作还原剂。A、氢元素化合价升高，需要氧化剂，A正确；B、氢元素化合价降低，需要还原剂，B错误；C、次氯酸分解即可得到氯化氢，C错误；D、氯酸钾分解即可得到氯化钾，D错误，答案选A。考点：考查氧化还原反应判断3下列电离方程式中正确的是( ) ANaHCO3NaHCO3 BNa2SO42NaSO42CCa(NO3)2Ca22(NO3)2 DKClO3KCl3O2【答案】A【解析】试题分析：A碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3NaHCO3，A正确；B硫酸钠的电离方程式为Na2SO42NaSO42，B错误；C硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2Ca22NO3，C错误；D氯酸钾
4、的电离方程式为KClO3KCO3，D错误，答案选A。考点：考查电离方程式判断4 下列物质在水溶液中以大量离子存在的是（ ） AH2 BH2O C、CaCO3 DCuSO4【答案】D【解析】试题分析：A、氢气是单质，难溶于水，A错误；B、水的电离程度很小，B错误；C、碳酸钙难溶于水，C错误；D、硫酸铜易溶于水，且完全电离，以大量离子存在，D正确，答案选D。考点：考查物质的电离程度判断5有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有原子的重新组合 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有元素原子的电子转移【答案】D【解析】试题分析：氧化还原反应实质是单质转移，答案选D。考点：
5、考查氧化还原反应实质判断6在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Na+、Cu2+、SO42- BNa+、Al3+、Cl-、NO3-CNa+、K+、CO32-、Cl- DK+、SO42-、Cl-、Ba2+ 【答案】B【考点定位】考查离子共存正误判断 【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2
6、-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。7某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A离子反应 B分解反应C氧化还原反应 D置换反应【答案】B考点：考查物质性质、化学反应类型判断8向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）A.CO32- B.Cl- C.OH-
7、D.Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸根水解，溶液显碱性，加入氢氧化钠抑制碳酸根水解，浓度增加，A错误；B、氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；C、加入氢氧化钠，氢氧根浓度增加，C错误；D、铜离子结合氢氧根生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确，答案选D。考点：考查离子反应9下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）AAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O B3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO DCl2+H2O=HCl+HclO【答案】A【解析】试题分析：A、元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，A正确；B、铁元素化合价升高，强酸
8、化合价降低，是氧化还原反应，B错误；C、氮元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，C错误；D、氯元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，D错误，答案选A。【考点定位】考查氧化还原反应判断【名师点晴】明确氧化还原反应的概念是解答的关键，即凡是有元素化合价变化的反应，均是氧化还原反应。注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。10下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB稀盐酸与氢
9、氧化钡溶液反应： H+OH-=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 + Ba2+= BaSO4D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4+H2O【答案】B【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的性质和离子方程式书写注意事项是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。11某溶液中存在4种离子：NO3、SO42、Mg2+、Na+，其中SO42、Mg
10、2+、Na+ 物质的量之比为1:2:2，则NO3与SO42物质的量之比为（ ）A1:2 B3:1 C4:1 D2:3【答案】C【解析】试题分析：设溶液中SO42、Mg2+、Na+ 物质的量分别为x、2x、2x，则根据电荷守恒可知硝酸根的物质的量是2x22xx24x，所以NO3与SO42物质的量之比为4:1，答案选C。考点：考查物质的量的有关计算 12能用H+OH-H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和H2CO3的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀HNO3的反应【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸是二元弱酸，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，
11、A错误；B、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，B错误；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可以用该离子方程式表示，C正确；D、一水合氨是弱碱，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式书写13关于离子反应下列说法不正确的（ ） A.参加离子反应的不一定都是电解质 B.离子反应的实质是反应物离子浓度减少或生成物离子浓度增加 C.离子反应只能在水溶液中进行 D.没有沉淀，气体，水生成的就不是离子反应【答案】D考点：考查离子反应判断14. 在MnO24HClMnCl2Cl22H2O反应中，还原产物是（ ）A. MnO2 B.MnCl2 C. H
12、2O D.Cl2【答案】B【解析】试题分析：Mn元素化合价从4价降低到2价，得到2个电子，被还原，二氧化锰是氧化剂，氯化锰是还原产物，答案选B。考点：考查还原产物判断15. 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO42FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A.H2SO3IFe2+NO B.I H2SO3 Fe2+NO C.Fe2+ I H2SO3NO D.NO Fe2+ H2SO3 I【答案】A【解析】试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还
13、原产物的还原性，则根据H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4可知还原性是H2SO3I；根据2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2可知还原性是IFe2+；根据3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 可知还原性Fe2+NO，所以还原性强弱顺序是H2SO3IFe2+NO，答案选A。【考点定位】考查还原性强弱比较【名师点晴】氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，常用的方法是根据氧化还原反应方程式进行判断：在“氧化剂还原剂=还原产物氧化产物”反应中：氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂。16. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-【答案】C【解析】试题分析：A.Ba2+与SO42-发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；C.MnO4-、I-、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；D. H+与CO32-发生复
