《宁夏固原市高三化学下学期第三次模拟考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏固原市高三化学下学期第三次模拟考试试卷（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏固原2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题一、单选题：共7题1以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.本草纲目中记栽“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3的氧化性D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷【答案】A【解析】A.杜康用高粱酿酒的原理是通过高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，然后将其蒸出，高粱中没有乙醇，错误；B.树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都
2、是纤维素，可以精制出优质纸张，正确；C.火药爆炸的原理是KNO3、硫磺和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，N元素化合价降低，表现氧化性，正确；D. 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，正确。故选A。2设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是A.12 g金刚石含有的共价键数目为2NAB.标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NaC.1 mol NH3中含有3NA对共用电子对D.常温常压下，8g O2含有4NA个质子【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A.金刚石中每个碳原子与四个碳原子形成四个共价键，每个碳原子实际占2个共价键，12 g金刚石中碳的物质
3、的量为1mol，含有的共价键数目为2NA，正确；B.标准状况下乙醇不是气体，无法计算一定量体积的物质的量，就无法判断碳氢键的数目，错误；C.氨分子中每个N原子分别与1个氢原子形成1对共用电子对，1 mol NH3中含有3NA对共用电子对，正确；D.一个O2分子中含16个质子，8g O2物质的量为0.25mol，含有4NA个质子，正确。故选B。3环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是A.环己醇中所有原子可能共平面B.与环己醇互为同分异构体，且含与醛基(CHO)的结构有8种(不含立体结构)C.标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4 LH2D.环己醇的一氯代物有3种
4、(不含立体结构)【答案】B【解析】本题考查有机物的结构和性质。A.环己醇中碳原子都以单键相连，所有原子不可能共平面，错误；B.与环己醇互为同分异构体，且含与醛基(CHO)的结构有：CH3CH2CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CHO)CH3、CH3CH2CH(CHO) CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CH2CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO,共8种，正确；C.标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2 LH2，错误；D.环己醇有4种不同的氢原子，一氯代物
5、有4种，错误。故选B。4Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X同主族；W与Z同主族。Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXWQB.Q、X形成的化合物的电子式为C.最简单氢化物的稳定性：ZWD.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质【答案】D【解析】本题考查元素周期律。短周期中主族序数与周期序数相等的有H元素、Be元素、Al元素，由题意Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物，则W是O元素，W与Z同主族，Z是S元素，又Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，则Q是H元素，
6、Y是Al元素，因Q与X同主族，则X是钠元素；。A.原子半径大小顺序为：XYZWQ，错误；B. Q、X形成的化合物氢化钠的电子式为，错误；C.非金属性OS，最简单氢化物的稳定性：OS，错误；D.工业上常用电解的方法制备钠、铝的单质，正确。故选D。5下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是A.B.只有C.只有D.只有【答案】D【解析】本题考查物质的分离提纯。检验CH3CH2Br中的Br元素，先使CH3CH2Br与NaOH溶液共热使其水解，再加硝酸酸化后加入硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀，正确；检验淀粉的水解产物葡萄糖，需要在碱性条件下进行，错误；用KMnO4溶液证明C2H5OH与浓 H2
7、SO4加热至170反应为消去反应，挥发出的乙醇干扰实验，用氢氧化钠溶液可以溶解乙醇排除干扰，气体能使高锰酸钾溶液褪色即可证明乙烯的生成，正确；证明苯与液溴反应是取代反应，就是检验产物中有HBr生成，挥发出的溴单质干扰实验，用四氯化碳可以溶解溴排除干扰，达到实验目的，正确。故选D。6为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是A.石墨电极作正极，发生还原反应B.铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-8CO2+5OH-C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.每消耗标准状况下5.6 LO2溶液中通过1 m
8、ol电子【答案】B【解析】本题考查原电池原理。燃料电池中通入氧气的石墨电极是正极，发生还原反应，A正确；铂电极是通入C8H18的电极，作负极，用强酸性溶液作电解质溶液，电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-8CO2+50H+，B错误；原电池中阳离子氢离子向正极移动，C正确；正极反应式为：O2+4e-+4H+4H2O，每消耗标准状况下5.6 L(0.25mol)O2溶液中通过1 mol电子，正确，故选B。7常温下，向100 mL 0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是A.MO
9、H为一元强碱，HA为一元强酸B.K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)C.K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005molL-1D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度【答案】C【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。A.根据图像可知，0.01molL-1HA溶液pH=2，HA完全电离为一元强酸，若MOH为一元强碱，加入50mLMOH时溶液pH=7，图像中加入51mLMOH溶液pH=7，则MOH为一元弱碱，错误；B.K点是等浓度的MA和MOH混合液，根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，错误；C.K点对应的溶液中电荷守恒关系为：c(M+)+
10、c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒关系为：c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，两式合并则有：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(A-)=0.005molL-1，正确；D.N点碱电离出的氢氧根离子浓度小于K点，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，错误。故选C。二、填空题：共5题8纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关往，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：(1)工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控制不当易生成而使Cu2O产率降低(2) 已知：2Cu(s)+12O2(g)Cu2O(s)；H= -akJmol-1C(s)+1
11、2O2(g)CO(g)；H= -bkJmol-1Cu(s)+12O2(g)CuO(s)；H= -ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)+C(s)Cu2O(s)+CO(g)；H=_kJmol-1(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图，阳极生成Cu2O，其电极反应式为_。(4)方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为_。(5)肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因。(6)向1 L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30、Ni-P
12、t催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，测得混合物体系中，nN2+nH2nN2H4(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)= _mol/(Lmin)；该温度下，反应的平衡常数=。【答案】(1)Cu(2) (a+b-2c)kJ/mol(写成+(a-b+2c)kJ/mol也可)(3)2Cu-2e-2OH-Cu2OH2O(4)4Cu(OH)2+ N2H42Cu2O + N2 + 6H2O(5)N2H4+H2ON2H5+OH-(6) 0.0250.01【解析】本题考查化学反应原理。(1)方法用碳和氧化铜高温反应制Cu2O，若条件控制不当，易
13、生成铜而使Cu2O产率降低。(2)2Cu(s)+12O2(g)Cu2O(s)；H= -akJmol-1C(s)+12O2(g)CO(g)；H= -bkJmol-1Cu(s)+12O2(g)CuO(s)；H= -ckJmol-1根据盖斯定律，+-2即得方法发生的反应：2CuO(s)+C(s)Cu2O(s)+CO(g)；H=-a-b+2ckJmol-1。(3)由图可知铜作阳极，放电生成制取Cu2O，放电时氢氧根离子向阳极移动，则阳极的电极反应式为：2Cu-2e-2OH-Cu2OH2O。(4)方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。根据得失电子守
14、恒及原子个数守恒配平，该反应的化学方程式为：4Cu(OH)2+ N2H42Cu2O + N2 + 6H2O。(5)肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，其电离方程式类似氨的电离，N2H4+H2ON2H5+OH-设N2H4的消耗浓度为x，建立三段式如下：根据题意，=3.0，解得x=0.05，则0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)=0.025mol/(Lmin)；从图像看，4min时反应达到平衡，该温度下，反应的平衡常数=0.01。【备注】N2H4(g)N2(g)+2H2(g)起始量(mol/L)0.100变化量(mol/L)xx2x4min量(mol/L)0.1-xx2x9硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为： 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(该反应H0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。(任写一条)(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH
