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1、内蒙古乌兰察布市2018届高三化学上学期第一次调研考试试题（分值 100分 时间 50分钟 ）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al -27第I卷（选择题，42分）一、 选择题：（本大题共7小题。每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）1.生活处处有化学下列说法正确的是（） 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
2、 因Fe2（SO4）3易溶于水，所以可用作净水剂 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 铝罐可久盛食醋由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 A B C D2.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项现象或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热BFe2O3可用作红色油漆和涂料Fe2O3是碱性氧化物C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯高温3. 下列叙述中，正确
3、的是( )A依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO = 3MgAl2O3B在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） 常温下，1L0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA 1mol羟基中电子数为10NA 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
4、密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAA B C D5在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是( )AFe3+、Al3+ BAl3+ CFe2+、Al3+ DNH4+6已知2Fe3+2I2Fe2+I2、Br2+2Fe2
5、+2Br+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱；原溶液中Br一定被氧化；通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A B C D7下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O B明矾溶于水产生
6、Al（OH）3胶体：Al33H2O=Al（OH）33HC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2O +CO32第II卷（非选择题，58分）二、填空题（共4题，58分）8 (13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设 假设l：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O
7、3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是 (2分)。(2)若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 (6分)。(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Fe2O3的质量分数为 (2分)。9(13分)铝土矿是工业上
8、制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：(1)操作过程中的试剂或方法：A是_，B是_，C是_。(2)(3分)在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_(3)如果A、B互换，则通CO2应改加_。(4)如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是_(写化学式)。10、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们
9、分别配成溶液进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验中的离子方程式是_；（2）E溶液是_,判别依据是_;（3）C溶液显碱性的原因_（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是_mol/L11、
10、（18分，每空3分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题： （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒 _ H+ _ MnO4-+ _ H2C2O4 _ CO2+ _ Mn2+ _ （2）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 _ mol （3）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为 。写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉
11、淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。2017-2018学年第一学期第一次调考高三年级化学试题答案 一、选择题（每小题6分，共计42分）1234567BDDABBA 二、填空题（共4题，58分） 8、(12分，每空2分) （1）固体全溶，溶液变为血红色 （2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色 (3) (4) 9（13分) (1) 盐酸 （2分） 氢氧化钠溶液 （2分) 灼烧 （2分） (2) AlO2-CO2 + 2H2O =Al(OH)3HCO （3分） (3)_氨水_（2分） (4) Al2O3（2分）10.（14分）(1) Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）(2)E是K2CO3；（2分） 判别根据是 CO32-离子能共存的只有K+;（2分）(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2分）（4）100：1（2分）（5）0.5或2.5（2分）11.（18分，每空3分) （1）6；2；5；10；2；8H2O （2）0.08（3） Mg(OH)2 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 5.20、 130
