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1、内蒙古乌兰察布市2018届高三化学上学期期中试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 S-32 V-51一、选择题：（本大题7小题。每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。）1NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C标准状况下，22
2、.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NAD常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA2下列有关说法不正确的是 ( )A光化学烟雾不会引起呼吸道疾病B“血液透析”利用了胶体的性质C服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClCc(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO34.
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O 错误！未找到引用源。AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+5. 硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个
4、化学反应SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓) 2SO2SeO22H2O下列有关叙述正确的是( )A反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂B中Se是氧化产物，I2是还原产物CSeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA6某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO、CO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4
5、层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A可能含有的离子是 B肯定含有的离子是C不能确定的离子是 D肯定没有的离子是7.下列关于氨气的说法正确的是（）A氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B氨水能导电，所以NH3是电解质 C沸点：NH3PH3AsH3D用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：8(14分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回
6、答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B亚硝酸盐是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D维生素C是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHaB在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别C分别在两种溶液中滴加甲基橙D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸
7、反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecHNO3dH2O2(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。9(14分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；X和H相
8、遇产生白烟； Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；Z和W相遇生成红棕色气体； G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1）Z的化学式是_，W的化学式是_；（2）H的化学式是_，实验室制取H的化学反应方程式是_；（3）中发生反应的化学方程式是_；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f：abcdef装置D的作用是_ _，装置E中NaOH溶液的作用是_ _。10.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_（用化学符号表示），化学式为_；（2）C溶液可溶解铜片，例
9、举该反应的一个实际应用_；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL-1），该气体分子的电子式为_，写出该反应的离子方程式_；（4）写出FG反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I-）_11.金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 _。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。 V
10、O2+H2C2O4+_VO2+CO2 + _欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是_（填序号）aVO2+和Cl2氧化性的相对大小 bVO2+和HCl氧化性的相对大小（3）某化验室称取0.5000 g矿石样品按上述过程进行成分分析，在滴定过程中消耗了22.50 mL 0.1000 mol/L的H2C2O4溶液，则此矿样中V2O5的质量分数是。2017-2018学年第一学期期中考试高三年级化学试题答案1、 D 2、A 3、C 4、D 5、C 6、B 7、D（每题6分，共42分）8、（14分）(1)B（2分） (2)C（2分）(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl（3分）(4)d（2分） (5)
11、(3)262221（3分）(6)净水、消毒（2分）9、（18分）(1)NO（2分）O2（2分） (2) NH3（2分） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+H2O（3分）(3) 2H2S3O2点燃,2H2O2SO2（3分）(4)d e c b；（2分）安全瓶，防止倒吸；（2分）尾气处理，防止污染环境（2分） 10.（16分）(1)Fe、S（2分） ；Fe3S4（2分） ；(2)刻饰铜线路板（2分） ；(3) （2分） ；Fe3S4+6H+=3Fe2+S+3H2S（3分）；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（3分）；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀
12、，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3（2分）11.（10分）（1）V2O5+ H2SO4(VO2)2SO4 + H2O（3分）（2）2 1 2H+2 2 2 H2O；（3分） a（2分）（3） 0.8190或 81.90% (2分，有效数字错误扣1分)2017-2018学年第一学期期中考试高三年级化学试题答案2、 D 2、A 3、C 4、D 5、C 6、B 7、D（每题6分，共42分）8、（14分）(1)B（2分） (2)C（2分）(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl（3分）(4)d（2分） (5) (3)262221（3分）(6)净水、消毒（2分）9、（18分）(1)NO（2分）O2（2分） (2) NH3（2分） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+H2O（3分）(3) 2H2S3O2点燃,2H2O2SO2（3分）(4)d e c b；（2分）安全瓶，防止倒吸；（2分）尾气处理，防止污染环境（2分） 10.（16分）(1)Fe、S（2分） ；Fe3S4（2分） ；(2)刻饰铜线路板（2分） ；(3) （2分） ；Fe3S4+6H+=3Fe2+S+3H2S（3分）；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（3分）；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加
